Question

17．（重）乙醇在能源、生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)計(jì)算：
（1）將足量乙醇與9.2g金屬鈉充分反應(yīng)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積是4.48L．
（2）若一定量的乙醇和O₂在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO₂、CO和H₂O（g）．產(chǎn)物依次經(jīng)過(guò)濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8g，堿石灰增重13.2g．則氧氣的物質(zhì)的量是0.55mol．
（3）寫出所以比乙醇多一個(gè)-CH₂-原子圖的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$、化學(xué)方程式中比例關(guān)系2Na～H₂↑計(jì)算；
（2）濃硫酸增重10.8g為產(chǎn)物水的質(zhì)量，根據(jù)C₂H₅OH～3H₂O計(jì)算乙醇的物質(zhì)的量，堿石灰增重13.2g為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳原子守恒計(jì)算CO的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氧原子守恒計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量；
（3）比乙醇多一個(gè)-CH₂-原子團(tuán)的同系物為丙醇．

解答 解：（1）由題意：
 2Na～H₂↑
46g     22.4L
9.2g    V（H₂）
V（H₂）=$\frac{22.4L×9.2g}{46g}$=4.48L，
故答案為：4.48；
（2）根據(jù)氫原子守恒，可得：
  C₂H₅OH～3H₂O
  1mol           54g
 n（C₂H₅OH）     10.8g
n（C₂H₅OH）=$\frac{1mol×10.8g}{54g}$=0.2mol，
堿石灰增重的質(zhì)量為生成CO₂的質(zhì)量，故n（CO₂）=$\frac{13.2g}{44g/mol}$=0.3mol，
根據(jù)碳原子守恒：n（CO）=2×0.2mol-0.3mol=0.1mol，
根據(jù)氧原子守恒：n（O₂）=$\frac{1}{2}$（0.6mol+0.1mol+0.3mol×2-0.2mol）=0.55mol，
故答案為：0.55；
（3）比乙醇多一個(gè)-CH₂-原子團(tuán)的同系物為丙醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CHOHCH₃；
答：比乙醇多一個(gè)-CH₂-原子團(tuán)的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CHOHCH₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫，側(cè)重于以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算公式、原子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．