Question

（2010?長春一模）已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應中：
4P（紅磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）-△H=-akJ?mol^-1
P₄（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）-△H=-bkJ?mol^-1（　　）

A．a＜b

B．a=b

C．a＞b

D．無法確定

Answer 1

分析：可以根據蓋斯定律來確定化學反應的焓變，物質具有的能量越低越穩(wěn)定，反應物的能量大于生成物的能量，則該反應是放熱反應，反之是吸熱反應．

解答：解：已知：①4P（紅磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）；△H=-akJ?mol^-1；
②P₄（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）；△H=-bkJ?mol^-1；
①-②得到反應：4P（紅磷，s）=P₄（白磷，s），△H=（b-a）kJ?mol^-1，紅磷比白磷穩(wěn)定，說明紅磷的能量低于白磷，所以反應4P（紅磷，s）=P₄（白磷，s）是吸熱反應，即b-a＞0，即b＞a．
故選A．

點評：本題考查學生蓋斯定律的應用以及反應物和生成物的能量與反應吸放熱之間的關系，難度中等．