【題目】實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應制取硝基苯的裝置如圖所示．回答下列問題：

(1)反應需在50℃～60℃的溫度下進行，圖中給反應物加熱的方法是________，其優(yōu)點是________和________；

(2)在配制混合酸時應將__________加入到________中去；

(3)該反應的化學方程式是___________________________________________；

(4)由于裝置的缺陷，該實驗可能會導致的不良后果是________。

【答案】水浴加熱 便于控制溫度 受熱均勻 濃硫酸 濃硝酸 苯、濃硝酸等揮發(fā)到空氣中，造成污染

【解析】

（1）圖中給反應物加熱的方法是水浴加熱，水浴加熱便于控制溫度，受熱均勻；
（2）配制混合酸時應將濃硫酸加入濃硝酸中，并不斷振蕩，以防止濺出傷人；
（3）苯與濃硝酸在濃硫酸、加入條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯與水；
（4）由于苯和硝酸都是易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)，設計實驗時應考慮它們可能產(chǎn)生的污染和由揮發(fā)導致的利用率降低。

(1)圖中給反應物加熱的方法是水溶加熱，水域加熱便于控制溫度，受熱均勻，

故答案為：水浴加熱；便于控制溫度、受熱均勻。

(2)配制混合酸時應將密度大的濃硫酸加入到密度小的濃硝酸中去，配制混合酸時應將濃硫酸加入濃硝酸中，并不斷振蕩，以防止濺出傷人，

故答案為：濃硫酸、濃硝酸；

(3)苯與濃硝酸在濃硫酸、加入條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯與水,反應方程式為：，

故答案為：。

(4)由于苯和硝酸都是易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)，應考慮它們可能產(chǎn)生的污染和由揮發(fā)導致的利用率降低，裝置缺少冷凝回流裝置，

故答案為：苯、濃硝酸等揮發(fā)到空氣中，造成污染。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下表所示要求：

項目

pH

Ca2+、Mg2+總濃度

細菌個數(shù)

相關(guān)值

6.5～8.5

<0.0045mol·L－1

<100個·mL－1

下圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖。

(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干復分解反應，在一級沉降池中所得沉淀的主要成分為 _____ 和_______ (化學式)。

(2)FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe(OH)3沉淀。凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程______________(填寫編號)。

①只是物理過程； ②只是化學過程； ③是物理和化學過程。

(3)Cl2的作用是______ ，這種作用是基于Cl2和水反應的產(chǎn)物具有 _______ 性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期，世界范圍內(nèi)有許多湖泊為魚類絕跡的死湖，數(shù)以千萬公頃的森林衰敗枯萎,大片土地沙漠化……將這些現(xiàn)象與頻繁降落的酸雨相聯(lián)系,人們認為,酸雨是肇事主因。某研究小組研究某地硫酸型酸雨的形成,有人提出以下猜想:

猜想一:SO2SO3H2SO4

猜想二:SO2H2SO3H2SO4

猜想三:以上兩過程同時存在（ ）

有關(guān)上述猜想，收集一定量該地區(qū)剛下的雨水進行實驗，下列判斷中錯誤的是（ ）

A.若猜想一或猜想三正確，則該雨水加入鹽酸后，再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成

B.若存在猜想二的過程，則該雨水可能使品紅溶液褪色

C.若只存在猜想一的過程，則該雨水的pH隨時間延長而增大

D.上述任意一個猜想正確，該地區(qū)雨水的pH均小于5.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組進行Na2O2與水反應的實驗，如下圖所示，該小組對試管c中紅色褪去的原因進行探究。

（1）Na2O2中含有的化學鍵類型：__________；請寫出a中反應的化學方程式______。

查閱資料：

①當NaOH溶液pH≥13時，可以使酚酞由紅色褪為無色；

②Na2O2與水反應分兩步進行：Na2O2+ H2O =" NaOH" + H2O22H2O2= 2H2O + O2↑

（2）請設計實驗驗證Na2O2與水反應后的溶液中有H2O2殘留：取少量b溶液于試管中，____________，證明溶液中有H2O2殘留。

（3）結(jié)合資料，該小組同學針c中溶液紅色褪去的原因提出以下假設：

①_____________________；

② 溶液中H2O2破壞酚酞的結(jié)構(gòu)；

③ NaOH和H2O2共同作用結(jié)果。

（4）該小組同學測出c中溶液的pH為14，認為還不能排除假設②、③，于是又進行了如下實驗，請完成下表空白處：

實驗

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

1

向少量H2O2中滴加2滴酚酞，放置一段時間，再加入NaOH溶液至pH=12

加入NaOH后，無色溶液先變紅，后褪色

①___________

2

向少量 NaOH溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12

溶液先變紅，后褪色；加鹽酸后，又出現(xiàn)紅色，且不褪色

3

向Na2O2與水反應后的溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12……

②_____________________________……

溶液pH大于13時，NaOH使變紅的溶液褪色；pH在8~13時， NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色

（5）某同學按�。�4）中述實驗2褪色后的溶液，加水稀釋至pH=12，沒有觀察到溶液變紅。該同學推測實驗2加鹽酸后溶液變紅還可能與溫度有關(guān)，請寫出理由：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴含C 85.7%，含H 14.3%，在標準狀況下的密度是2.5g/L．經(jīng)紅外光譜測定該烴分子中含一個雙鍵．

（1）求該烴的實驗式；

（2）求該烴的分子式；

（3）并寫出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式及名稱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想．

（提出猜想）

猜想1：

猜想2：

猜想3：

為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究．

（實驗探究）該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則；

中應該裝 ______ 試劑填編號．

A 氫氧化鈉溶液 酸性高錳酸鉀溶液 飽和碳酸鈉溶液 飽和碳酸氫鈉

中品紅溶液的作用是 ______ ．

中澄清石灰水的作用是 ______ ．

通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：

①中品紅溶液褪色②中品紅溶液不褪色③中澄清石灰水變渾濁

（得出結(jié)論）

由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體為 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上由黃銅礦主要成分，質(zhì)量分數(shù)為冶煉銅的主要流程如圖：

己知：一定條件下，鋁可以和某些金屬氧化物反應置換金屬。

(1)高溫焙燒前要將黃銅礦粉碎的目的是______。

(2)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的______吸收。

濃稀溶液氨水

(3)用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在______，欲檢驗溶液中還存在，所需試劑是______。

(4)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為______。

(5)某同學用銅、稀硫酸和制備溶液，其化學反應方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求對下圖中兩極進行必要的連接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒氣泡。請加以必要聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫_______________。電極反應式：鋅電極：________________________________；銅電極：_____________________________。

（2）在B圖中（a，b都為惰性電極），使a極析出銅，則b析出：_______________。加以必要的聯(lián)接后，該裝置叫________________。電極反應式: b極：________________________________。經(jīng)過一段時間后，停止反應并攪均溶液，溶液的pH值____________（升高、降低、不變）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是

A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B. 玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應

C. c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸

D. Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

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