【題目】一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. Ksp(MnCO3)的數(shù)量級為10-11

B. MgCO3的懸濁液中加入少量水充分振蕩,c(Mg2+)不變

C. 向濃度均為0.01mol·L-1的Mg2+、Ca2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,最先形成MgCO3沉淀

D. a點表示的溶液中,c(Ca2+)>c(CO32-)

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)起點:-lgc(Mn2+)11, -lgc(CO32-)=0,可得 Ksp(MnCO3)的數(shù)量級為10-11,故不選A;

B. MgCO3的懸濁液中加入少量水充分振蕩,仍然是飽和溶液,溫度不變,Ksp不變,c(Mg2+)不變,故不選B;

C.向濃度均為0.01mol·L-1的Mg2+、Ca2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,Ksp最小的先達到飽和,生成沉淀,根據(jù)圖像可知Ksp(MnCO3)<Ksp(CaCO3)< Ksp(MgCO3),因此最先形成MnCO3沉淀,故選C;

D.因為橫縱坐標(biāo)均為負(fù)對數(shù),值越大,離子濃度越小,所以a點表示的溶液中,c(Ca2+)>c(CO32-),故不選D;

答案:C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

1CO可用于煉鐵,已知:

Fe2O3(s) + 3C(s)2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1+489.0 kJ·mol1

C(s) +CO2(g)2CO(g) ΔH2+172.5kJ·mol1

CO(g)還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為____。

2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:_____

3)將CO2H2充入1L的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1

①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K___K(填“>”“=”“<”)。

②一定溫度下,往該容器中投入1 molCO23 mol H2 ,一段時間后達到平衡。若平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學(xué)家因研究分子機器的設(shè)計與合成而獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎。納米分子機器日益受到關(guān)注,機器的車輪常用組件如下,下列說法正確的是( )

A. ①④互為同分異構(gòu)體

B. ①③均能發(fā)生加成反應(yīng)

C. ①②③④均屬于不飽和烴

D. ①②③④的一氯代物均只有一種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置或操作設(shè)計正確、且能達到目的的是( )

A. 實驗①,設(shè)計銅銀雙液原電池

B. 實驗②,將鋼閘門與外接電源的負(fù)極相連,可防止鋼閘門腐蝕

C. 實驗③,準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液

D. 實驗④,蒸干氯化鎂溶液制MgCl2·6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因,在水中常以氨氮或NO3形式存在。

(1)在pH為4~6時,用H2在Pd-Cu催化下將NO3-還原為N2可消除水中NO3。該反應(yīng)的離子方程式為____。若用H2和CO2的混合氣體代替H2,NO3-去除效果更好,其原因是____。

(2)NaClO氧化可除去氨氮,反應(yīng)機理如圖1所示(其中H2O和NaCl略去),實驗測得相同條件下,相同反應(yīng)時間,pH與氨氮的去除率關(guān)系如圖2所示,溫度與氨氮去除率關(guān)系如圖3所示。

圖1 圖2 圖3

①NaClO氧化NH3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

②如圖2所示,在pH>9時,pH越大去除率越小,其原因是____。

③如圖3所示,溫度低于15℃時,溫度越低去除率越低其原因是____。當(dāng)溫度高于25℃時,溫度越高去除率也越低,其原因是____。

(3)用電化學(xué)法可去除廢水中的氨氮。在含NH4+的廢水中加入氯化鈉,用惰性電極電解。反應(yīng)裝置如圖4所示,則電解時,a極的電極反應(yīng)式為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷元素由于其良好的物理化學(xué)性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。從含鈷廢料(CoO、Co2O3、單質(zhì)Al、Li)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。

請回答下列問題:

(1)步驟I中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

(2)已知Co2O3具有強氧化性,若步驟II中浸出劑為鹽酸,造成的后果是_______

(3)步驟中①的目的是除去Al3+,寫出該步反應(yīng)的離子方程式______

(4)若在實驗室煅燒CoCO3,所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外,還有____________(填儀器名稱)。

(5)操作①是在HCl氛圍中進行的,其步驟是______、_____、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業(yè)酒精代替水,其優(yōu)點是_____。

(6)某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液,下列可作為指示劑的是____(填選項,忽略亞鈷離子的顏色干擾)

AKCl BKSCN CK2CrO4 DK2S

已知幾種物質(zhì)在20℃時的顏色及Ksp值如下表

化學(xué)式

AgCl

AgSCN

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黑色

紅色

Ksp

2.0×10-10

1.0×10-12

2.0×10-48

2.0×10-12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a、b、c、d四種元素在周期表中的位置如下圖,則下列說法正確的是

A. a與b之間容易形成離子化合物

B. 若b的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料,則c的單質(zhì)不可能為半導(dǎo)體材料

C. 若b的單質(zhì)與H2易化合,則c的單質(zhì)與H2更易化合

D. 若b的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2bO4,則a的氫化物的化學(xué)式為aH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求答題

(一)現(xiàn)有下列七種物質(zhì):①鋁 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑦HCl ⑧冰水混合物 ⑨碳酸鈣 ⑩CuSO4·5H2O。

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有__________(填序號)。

(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現(xiàn)象是________________________

(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:H++OH=H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(二)(1)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積是448 mL,則氧化物的摩爾質(zhì)量為_______,R的相對原子質(zhì)量為__________

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,w L氮氣含有x個N2分子,則阿伏加德羅常數(shù)為____________(用w,x表示)。

(3)過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過如下幾個實驗步驟,可制得純凈的食鹽水:①加入稍過量的BaCl2溶液;②加入稍過量的NaOH溶液;③加入稍過量的Na2CO3溶液;④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑤過濾。正確的操作順序是________(填寫序號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)科技日報網(wǎng)報道南開大學(xué)科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑,首次實現(xiàn)丙烯醇高效、綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料,合成維生素EKI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的丙烯醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH。請回答下列問題:

(1)基態(tài)鎳原子的電子排布式為____________________________________________

(2)1 mol CH2=CHCH2OHσ鍵和π鍵的個數(shù)比為___________,丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為___________

(3)丙醛(CH3CH2CHO的沸點為49℃,丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點為91℃,二者相對分子質(zhì)量相等,沸點相差較大的主要原因是______________________

(4)羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉,它的熔點為-25℃,沸點為43℃。羰基鎳晶體類型是___________

(5)Ni2+能形成多種配離子,如[Ni(NH3)6]2+[Ni(SCN)3][Ni(CN)4]2等。[Ni(NH3)6]2+中心原子的配位數(shù)是___________ ,與SCN-互為等電子體的分子為___________。

(6)“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù):A(0,00)、B(11,0),則C原子坐標(biāo)參數(shù)為___________。

②已知:氧化鎳晶胞密度為dg/cm3NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則Ni2+半徑為___________nm(用代數(shù)式表示)

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同步練習(xí)冊答案