【題目】根據(jù)要求答題
(一)現(xiàn)有下列七種物質(zhì):①鋁 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑦HCl ⑧冰水混合物 ⑨碳酸鈣 ⑩CuSO4·5H2O。
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有__________(填序號(hào))。
(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現(xiàn)象是________________________。
(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:H++OH-=H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(二)(1)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積是448 mL,則氧化物的摩爾質(zhì)量為_______,R的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,w L氮?dú)夂衳個(gè)N2分子,則阿伏加德羅常數(shù)為____________(用w,x表示)。
(3)過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟,可制得純凈的食鹽水:①加入稍過(guò)量的BaCl2溶液;②加入稍過(guò)量的NaOH溶液;③加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液;④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生;⑤過(guò)濾。正確的操作順序是________(填寫序號(hào))。
【答案】④⑤⑦⑧⑨⑩ 開始產(chǎn)生紅褐色沉淀,后來(lái)沉淀溶解消失 Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 64 g/mol 32 ①②③⑤④或①③②⑤④或②①③⑤④
【解析】
(一)(1)溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì),據(jù)此解答;
(2)膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉,氫氧化鐵能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng);
(3)H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸(或強(qiáng)酸的酸式鹽)與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng);
(二)(1)根據(jù)n=V/Vm、M=m/n分析解答;
(2)根據(jù)n=V/Vm、NA=N/n分析解答;
(3)鈣離子用碳酸鈉除去、硫酸根離子用氯化鋇除去,鎂離子用氫氧化鈉除去,據(jù)此分析解答。
(一)①鋁是金屬單質(zhì),不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);
②蔗糖不能電離,是非電解質(zhì);
③CO2不能電離,是非電解質(zhì);
④H2SO4是強(qiáng)酸,能發(fā)生電離,屬于電解質(zhì);
⑤Ba(OH)2是強(qiáng)堿,能發(fā)生電離,屬于電解質(zhì);
⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體是混合物,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);
⑦HCl溶于水完全電離,是電解質(zhì);
⑧冰水混合物仍然是水,水能發(fā)生電離,屬于電解質(zhì);
⑨碳酸鈣屬于鹽,能發(fā)生電離,是電解質(zhì);
⑩CuSO4·5H2O屬于鹽,能發(fā)生電離,是電解質(zhì)。
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有④⑤⑦⑧⑨⑩。
(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,氫氧化鐵膠體首先發(fā)生聚沉產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀,然后與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鐵和水,則看到的現(xiàn)象是開始產(chǎn)生紅褐色沉淀,后來(lái)沉淀溶解消失;
(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為H++OH-=H2O,則兩種物質(zhì)應(yīng)該是鹽酸和氫氧化鋇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O;
(二)(1)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積是448 mL,物質(zhì)的量是0.448L÷22.4L/mol=0.02mol,則氧化物的摩爾質(zhì)量為1.28g÷0.02mol=64 g/mol,因此R的相對(duì)原子質(zhì)量為64-16×2=32。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,w L氮?dú)夂?/span>x個(gè)N2分子,氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是,則阿伏加德羅常數(shù)為;
(3)Ca2+用碳酸鈉除去,Mg2+用氫氧化鈉除去,SO42-用氯化鋇除去,最后過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸酸化。但由于過(guò)量的氯化鋇要用碳酸鈉來(lái)除去,所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面,而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整,因此正確的操作順序是①②③⑤④或①③②⑤④或②①③⑤④。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色環(huán)保水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無(wú)二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為:2FeSO4+ 6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,該反應(yīng)中過(guò)氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價(jià)為______,氧化產(chǎn)物是________________(填化學(xué)式)。
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42—、Cl-、H2O。
①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng),寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:_____________________________________________。
②每生成1 mol FeO42—轉(zhuǎn)移________mol電子;若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。
Ⅱ.已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此時(shí)被氧化的離子是________。
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,當(dāng)I-、Fe2+、Br-完全被氧化時(shí),c為__________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 常溫常壓下,3.6 g H2O中所含電子數(shù)為2NA
B. 1 mol NH4HCO3晶體中,含有NH4+、NH3和NH3·H2O的總數(shù)為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LO2和22.4LNO混合后所得氣體分子數(shù)小于1.5NA
D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO- 數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)I:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案:
實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
步驟1:取4mL____mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | CuSO4溶液與KSCN溶液 反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀 |
取______________ | 無(wú)明顯現(xiàn)象 |
查閱資料:
已知:①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
實(shí)驗(yàn)II:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 |
向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL 稀硝酸 | 溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r(shí)間后, 棕色消失,溶液變?yōu)辄S色 |
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:
查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因_____________________________________。
(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析:
反應(yīng)I:Fe2++與HNO3反應(yīng); 反應(yīng)II:Fe2+與NO反應(yīng)
①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可推知反應(yīng)I的速率比反應(yīng)II_____(填“快”或“慢”)。
②反應(yīng)I是一個(gè)不可逆反應(yīng),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明_________________________。
③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)預(yù)測(cè)下列鹽溶液的酸堿性,若鹽能發(fā)生水解反應(yīng),請(qǐng)寫出水解反應(yīng)的離子方程式
(1)硫酸鉀溶液_________________________________;
(2)磷酸鈉溶液_________________________________;
(3)氯化鐵溶液_________________________________;
(4)溴化鈉溶液__________________________________;
(5)硫化鉀溶液__________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過(guò)量,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關(guān)系如圖所示,試回答:
(1)0到a點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________
(2)a到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________
(3)b點(diǎn)之后的反應(yīng)的離子方程式______________
(4)c 點(diǎn)CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。
(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物質(zhì)的量之比為__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,不正確的是
A | B | C | D |
鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性,發(fā)生吸氧腐蝕 | 鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng),發(fā)生析氫腐蝕 | 將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門保護(hù)效果更好 | 鋼閘門作為陰極而受到保護(hù) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. HA是一元強(qiáng)酸
B. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-) >c(HA) >c(OH-)
C. 當(dāng)pH=7時(shí),c(Na+)=c(A-)
D. b點(diǎn)溶液中由水電離出的c(H+)=1.0×10-4.7 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把①pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液②物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和鹽酸,分別加水稀釋相同倍數(shù)后,pH較大的是
A. ①中氫氧化鈉溶液較大,②中鹽酸較大
B. ①中氨水較大,②中鹽酸較大
C. ①中氨水較大,②中醋酸較大
D. ①中氫氧化鈉溶液較大,②中醋酸較大
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