【題目】溴有兩種同位素,在自然界中各占一半,已知溴原子的質(zhì)子數(shù)為35.溴的近似相對(duì)原子質(zhì)量為80,則溴的兩種同位素的中子數(shù)是.
A.19和81
B.45和46
C.44和45
D.44和46
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某基態(tài)原子的3d能級(jí)上有一個(gè)電子,其N(xiāo)層上的電子數(shù)為( )
A.0
B.2
C.3
D.8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(14分)H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列方法中的問(wèn)題.
Ⅰ.H2S的除去
方法1:生物脫H2S的原理為:
H2S+Fe2(SO4)3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O
(1)硫桿菌存在時(shí),F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍,該菌的作用是 .
(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為 . 若反應(yīng)溫度過(guò)高,反應(yīng)速率下降,其原因是 .
(3)方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S
隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同.當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí),氧化產(chǎn)物的分子式為 .
(4)Ⅱ.SO2的除去
方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2 , 并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3溶液
寫(xiě)出過(guò)程①的離子方程式:;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:
CaO(s)+H2O (l)═Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)
從平衡移動(dòng)的角度,簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理 .
(5)方法2:用氨水除去SO2
已知25℃,NH3H2O的Kb=1.8×10﹣5 , H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2 , Ka2=6.2×10﹣8 . 若氨水的濃度為2.0molL﹣1 , 溶液中的c(OH﹣)=molL﹣1 . 將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH﹣)降至1.0×10﹣7 molL﹣1時(shí),溶液中的c(SO32﹣)/c(HSO3﹣)= .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是( )
A. 若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
B. 若A為醋酸,B為貝殼,C中盛過(guò)量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁
C. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊試液,則C中溶液先變紅后褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應(yīng)可表示為:Cd+2NiO(OH)十2H2O2 Ni(OH)2+ Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難于溶水但能溶于酸。正極的反應(yīng)式是____________________,負(fù)極的反應(yīng)式是_________________。
(2)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖: 電池工作時(shí),外電路上電流的方向應(yīng)從電極___(“填A(yù)或B”)流向用電器。內(nèi)電路中,CO32-向電極_____(“填A(yù)或B”)移動(dòng),電極A上CO參與的電極反應(yīng)為______________________。
(3)將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極,在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池,則通入甲烷氣體的電極是原電池的____極,該極的電極反應(yīng)式是____________________,電池工作時(shí)的總反應(yīng)的離子方程式是__________________。如果消耗甲烷160g,假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________(用NA表示),需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_______L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】兩個(gè)體積相同的容器,一個(gè)盛有NO,另一個(gè)盛有N2和O2,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同:①原子總數(shù) ②質(zhì)子總數(shù) ③分子總數(shù)④質(zhì)量
A.①②B.②③C.①③D.②④
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【題目】下圖1為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。要收集干燥的氨氣,可以用____________________作干燥劑。
(2)在收集氨氣時(shí)試管口棉花的作用是___________。
(3)一位學(xué)生用制得的氨氣,按圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),燒瓶已充滿(mǎn)干燥的氨氣,引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是___________。
(4)另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法,設(shè)計(jì)了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后能產(chǎn)生噴泉的是___________。
A.CaCO3粉末和濃鹽酸 B.NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液
C.HCl和AgNO3溶液 D.HCl和無(wú)色酚酞溶液
該同學(xué)又向錐形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是___。
A.硝酸銨 B.食鹽 C.濃硫酸 D.硫酸銅
(5)檢驗(yàn)氨氣已充滿(mǎn)試管B的方法是______________.
(6)如制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣2.24L,則反應(yīng)中至少需要熟石灰______g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】a為乙二胺四乙酸(EDTA),易與金屬離子形成螯合物.b為EDTA與Ca2+形成的螯合物.下列敘述正確的是( )
A.b含有分子內(nèi)氫鍵
B.b中Ca2+的配位數(shù)為4
C.b含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵
D.a和b中的N原子均為sp3雜化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液 B. 膠體粒子的直徑在1~100 nm之間
C. 膠體一定是混合物 D. 將FeCl3溶于水可得Fe(OH)3膠體
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