【題目】(14分)H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列方法中的問題.
Ⅰ.H2S的除去
方法1:生物脫H2S的原理為:
H2S+Fe2(SO43═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO43+2H2O
(1)硫桿菌存在時,F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是
(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為 . 若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是

(3)方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S
隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同.當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產(chǎn)物的分子式為
(4)Ⅱ.SO2的除去
方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2 , 并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3溶液
寫出過程①的離子方程式:;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:
CaO(s)+H2O (l)═Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)
從平衡移動的角度,簡述過程②NaOH再生的原理
(5)方法2:用氨水除去SO2
已知25℃,NH3H2O的Kb=1.8×105 , H2SO3的Ka1=1.3×102 , Ka2=6.2×108 . 若氨水的濃度為2.0molL1 , 溶液中的c(OH)=molL1 . 將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×107 molL1時,溶液中的c(SO32)/c(HSO3)=

【答案】
(1)降低反應(yīng)活化能
(2)30℃、pH=2.0;蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)
(3)H2SO4
(4)2OH+SO2=SO32+H2O;SO32與Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移動,有NaOH生成
(5)6.0×103;0.62
【解析】解:(1)4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO43+2H2O,硫桿菌存在時,F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是做催化劑降低反應(yīng)的活化能,
所以答案是:降低反應(yīng)活化能(或作催化劑);(2)從圖象中分析可知,使用硫桿菌的最佳條件是亞鐵離子氧化速率最大時,需要的溫度和溶液pH分別為:30℃、pH=2.0,反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降是因為升溫使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,催化劑失去生理活性,
所以答案是:30℃、pH=2.0; 蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性);(3)當(dāng) =4時,結(jié)合氧化還原反應(yīng)電子守恒,4H2O2~4H2O~8e , 電子守恒得到H2S變化為+6價化合物,H2S~H2SO4~8e , 氧化產(chǎn)物的分子式為H2SO4 ,
所以答案是:H2SO4 ;(4)過程①是二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:2OH+SO2=SO32+H2O,過程②加入CaO,存在CaO(s)+H2O (l)═Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq),因SO32與Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移動,有NaOH生成,
所以答案是:2OH+SO2=SO32+H2O;SO32與Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移動,有NaOH生成;(5)NH3H2O的Kb=1.8×105 , 若氨水的濃度為2.0molL1 , 由Kb= 可知c(OH)= mol/L=6.0×103mol/L,
當(dāng)c(OH)降至1.0×107 molL1時,c(H+)=1.0×107 molL1 , H2SO3的Ka2=6.2×108 , 由Ka2= 可知c(SO32)/c(HSO3)= =0.62,
所以答案是:6.0×103;0.62.
【考點精析】掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡和二氧化硫的污染及治理是解答本題的根本,需要知道當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時,弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理;SO2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一,直接危害是引起呼吸道疾病;形成酸雨pH<5、6,破壞農(nóng)作物、森林、草原、使土壤酸性增強等等;含SO2的工業(yè)廢氣必須經(jīng)過凈化處理才能排放到空氣中.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是一種重要的致冷劑,原因是(

A.氨易溶于水B.液氨氣化時大量吸收周圍的熱量,使之溫度降低

C.它在常溫下是氣體D.氨氣是共價化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于2molSO2的敘述中,正確的是(

A.體積為44.8 LB.含有4mol氧原子

C.分子數(shù)為6.02×1023D.摩爾質(zhì)量為128 g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是( 。
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C.
如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D.用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如果2 g甲烷含有x個甲烷分子,那么22 g CO2中所含分子數(shù)是:

A.xB.4xC.0.5xD.3x

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作合理的是( )

A. 用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì) B. 用托盤天平稱取5.20 g氯化鈉

C. 100 mL量筒量取5.20 mL鹽酸 D. 用坩堝鉗取下灼熱的蒸發(fā)皿

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+ , 發(fā)現(xiàn)和探究過程如下.
向硝酸酸化的0.05molL1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色.
(1)檢驗產(chǎn)物
①取少量黑色固體,洗滌后,(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag.
②取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍色沉淀,說明溶液中含有
(2)針對“溶液呈黃色”,甲認(rèn)為溶液中有Fe3+ , 乙認(rèn)為鐵粉過量時不可能有Fe3+ , 乙依據(jù)的原理是(用離子方程式表示).針對兩種觀點繼續(xù)實驗:
①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實了甲的猜測.同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān),對比實驗記錄如下:

序號

取樣時間/min

現(xiàn)象

3

產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色

30

產(chǎn)生白色沉淀;較3min時量小;溶液紅色較3min時加深

120

產(chǎn)生白色沉淀;較30min時量小;溶液紅色較3 0min時變淺

(資料:Ag+與SCN生成白色沉淀AgSCN)
②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):
假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)b:空氣中存在O2 , 由于(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)c:酸性溶液中NO3具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)d:根據(jù)現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+ , 可產(chǎn)生Fe3+
③下列實驗Ⅰ可證實假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因.實驗Ⅱ可證實假設(shè)d成立.
實驗Ⅰ:向硝酸酸化的溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時間取上層清液滴加KSCN溶液,3min時溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無色.
實驗Ⅱ:裝置如圖.其中甲溶液是 , 操作現(xiàn)象是

(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴有兩種同位素,在自然界中各占一半,已知溴原子的質(zhì)子數(shù)為35.溴的近似相對原子質(zhì)量為80,則溴的兩種同位素的中子數(shù)是.

A.1981

B.4546

C.4445

D.4446

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液.

(1)所需玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、100mL量筒、
(2)實驗時圖中所示操作的先后順序為(填編號)
(3)在配制過程中,下列操作對所配溶液濃度有無影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①稱量時誤用“左碼右物”
②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒
③向容量瓶加水定容時俯視液面
④搖勻后液面下降,再加水至刻度線
(4)所需Na2CO3固體的質(zhì)量為g;若改用濃溶液稀釋,需要量取2mol/L Na2CO3溶液mL.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案