某學(xué)習(xí)小組用0.0500mol．L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，準(zhǔn)確量取待測液25.00mL，經(jīng)正確操作后，耗去NaOH溶液23.50mL，請回答下列問題：
（1）使用滴定管的第一步操作為______，裝入標(biāo)準(zhǔn)液前還必須進(jìn)行的操作是______．
（2）若用酚酞作指示劑，應(yīng)如何判定滴定終點(diǎn)______，______．
（3）如果該小組同學(xué)用酸式滴定管量取鹽酸時(shí)，開始讀數(shù)正確，放出鹽酸后，讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，你認(rèn)為對最終結(jié)果造成的影響為______（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（4）負(fù)責(zé)數(shù)據(jù)整理的同學(xué)計(jì)算出鹽酸的濃度c（H+）=0.0470mol?L-1．請你對這個(gè)學(xué)習(xí)小組的本次實(shí)驗(yàn)進(jìn)行簡明扼要評價(jià)______．
【答案】分析：（1）滴定管在使用前首先要檢漏，然后用蒸餾水洗，接著用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管2-3次，最后裝液；
（2）根據(jù)滴定終點(diǎn)，溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；
（3）根據(jù)c（待測）=分析誤差；
（4）為了減少實(shí)驗(yàn)的誤差，應(yīng)重復(fù)實(shí)驗(yàn)2-3次．
解答：解：（1）滴定管在使用前首先要檢漏，然后用蒸餾水洗，接著用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管2-3次，最后裝液，故答案為：檢漏；標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管2-3次；
（2）根據(jù)滴定終點(diǎn)，溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定，故答案為：滴入最后一滴，溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）用酸式滴定管量取鹽酸時(shí)，開始讀數(shù)正確，放出鹽酸后，讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，待測液的物質(zhì)的量偏大，再加少造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故答案為：偏高；
（4）為了減少實(shí)驗(yàn)的誤差，應(yīng)重復(fù)實(shí)驗(yàn)2-3次，故答案為：該小組只用一次操作結(jié)果，便進(jìn)行計(jì)算不合理．
點(diǎn)評：本題主要考查了滴定操作，難度不大，在進(jìn)行誤差分析時(shí)根據(jù)c（待測）=來分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

環(huán)境保護(hù)是我國的一項(xiàng)基本國策。含CN-的污水毒性極大，治理CN-的污水的方法之一是：在催化劑TiO2作用下，用NaClO將CN-氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成CO2、N2和H2O以及Cl-，其離子方程式為：

CN-+ClO-====CNO-+Cl-;2CNO-+3ClO-+2H+====N2↑+2CO2↑+H2O+Cl-。某研究性學(xué)習(xí)小組用圖15-6裝置進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)，以證明上述處理CN-污水的有效性，并測定CN-被處理的百分率，下述實(shí)驗(yàn)裝置是通過測定CO2的量來確定CN-處理的效果。

試根據(jù)要求完成下列問題：

           

                                        圖15-6

（1）將濃縮后含有CN-的污水（其中CN-濃度為0.05 mol·L-1)200 mL倒入甲裝置中，再向甲裝置中加入過量的漂白粉溶液，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開活塞，使溶液全部進(jìn)入乙中，關(guān)閉活塞。

①乙裝置中生成的氣體除含有CO2、N2、HCl外還有副反應(yīng)生成的Cl2等，寫出生成Cl2的副反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________。

②丙中加入的除雜試劑是__________。

A.飽和食鹽水                           B.飽和碳酸氫鈉溶液

C.濃NaOH溶液                         D.濃硫酸

③丁裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是_______________。

④戊中盛有足量石灰水，若實(shí)驗(yàn)后戊中盛有足量石灰水，若實(shí)驗(yàn)后戊中共生成0.8 g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中CN-被處理的百分率為___________。

（2）上述實(shí)驗(yàn)中造成戊中碳酸鈣質(zhì)量測定值偏小的可能原因有（寫出兩點(diǎn)即可）：________

_________________________________________________________。

（3）若有人想用測定氮?dú)獾牧縼泶_定CN-被處理的百分率，是否可行？如可行，還需要添加的儀器有________________________橡皮塞、導(dǎo)管及橡皮管。裝置還可如何優(yōu)化？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）

室溫下，已知HCl溶液與NaOH溶液的酸堿滴定曲線如下圖所示：

（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲線為圖中         （填“實(shí)線”或“虛線”）。

（2）上圖為對10mL一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液X用一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度分別是               和                  。

（3）某研究性學(xué)習(xí)小組的研究課題：食醋中總酸量（g/100mL）的測定。他們進(jìn)行以下滴定操作：

A．取某品牌白醋25.00mL置于                 （填儀器名稱）中，用蒸餾水稀釋10倍。

B．用                     （填儀器名稱）量取稀釋后的白醋溶液20.00mL，置于250mL錐形瓶中，滴入             （填指示劑名稱）1～2滴。

C．用0.05 mol·L−1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)。記下初始與終點(diǎn)讀數(shù)。

（注意：滴定重復(fù)進(jìn)行3次。）

根據(jù)以上操作，請你繼續(xù)回答下列問題。

①操作（C）中，滴定時(shí)，兩眼注視                      ；終點(diǎn)現(xiàn)象是                              。

②誤差分析：下列操作中能使測定結(jié)果偏高的是                           。

a．稀釋白醋的蒸餾水預(yù)先未經(jīng)過煮沸處理

b．盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

c．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

d．接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸溜水洗滌錐形瓶

③如果該小組檢測結(jié)果與該品牌商標(biāo)上所注不一致，可能的原因之一是                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省啟東中學(xué)高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)（理）試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）
室溫下，已知HCl溶液與NaOH溶液的酸堿滴定曲線如下圖所示：

（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲線為圖中      （填“實(shí)線”或“虛線”）。

（2）上圖為對10mL一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液X用一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度分別是                   和                 。
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組的研究課題：食醋中總酸量（g/100mL）的測定。他們進(jìn)行以下滴定操作：
A．取某品牌白醋25.00mL置于              （填儀器名稱）中，用蒸餾水稀釋10倍。
B．用                  （填儀器名稱）量取稀釋后的白醋溶液20.00mL，置于250mL錐形瓶中，滴入            （填指示劑名稱）1～2滴。
C．用0.05 mol·L?1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)。記下初始與終點(diǎn)讀數(shù)。
（注意：滴定重復(fù)進(jìn)行3次。）
根據(jù)以上操作，請你繼續(xù)回答下列問題。
①操作（C）中，滴定時(shí)，兩眼注視                 ；終點(diǎn)現(xiàn)象是                            。
②誤差分析：下列操作中能使測定結(jié)果偏高的是                        。
a．稀釋白醋的蒸餾水預(yù)先未經(jīng)過煮沸處理
b．盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
c．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
d．接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸溜水洗滌錐形瓶
③如果該小組檢測結(jié)果與該品牌商標(biāo)上所注不一致，可能的原因之一是                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)（理）試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）

室溫下，已知HCl溶液與NaOH溶液的酸堿滴定曲線如下圖所示：

（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲線為圖中         （填“實(shí)線”或“虛線”）。

（2）上圖為對10mL一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液X用一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度分別是                和                   。

（3）某研究性學(xué)習(xí)小組的研究課題：食醋中總酸量（g/100mL）的測定。他們進(jìn)行以下滴定操作：

A．取某品牌白醋25.00mL置于                 （填儀器名稱）中，用蒸餾水稀釋10倍。

B．用                     （填儀器名稱）量取稀釋后的白醋溶液20.00mL，置于250mL錐形瓶中，滴入              （填指示劑名稱）1～2滴。

C．用0.05 mol·L−1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)。記下初始與終點(diǎn)讀數(shù)。

（注意：滴定重復(fù)進(jìn)行3次。）

根據(jù)以上操作，請你繼續(xù)回答下列問題。

①操作（C）中，滴定時(shí)，兩眼注視                       ；終點(diǎn)現(xiàn)象是                               。

②誤差分析：下列操作中能使測定結(jié)果偏高的是                           。

a．稀釋白醋的蒸餾水預(yù)先未經(jīng)過煮沸處理

b．盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

c．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

d．接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸溜水洗滌錐形瓶

③如果該小組檢測結(jié)果與該品牌商標(biāo)上所注不一致，可能的原因之一是                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇月考題 題型：實(shí)驗(yàn)題

室溫下，已知HCl溶液與NaOH溶液的酸堿滴定曲線如下圖所示：

（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲線為圖中 ___________（填“實(shí)線”或“虛線”）。
（2）下圖為對10mL一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液X用一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度分別是_________ 和__________ 。

（3）某研究性學(xué)習(xí)小組的研究課題：食醋中總酸量（g/100mL）的測定。他們進(jìn)行以下滴定操作：
A．取某品牌白醋25.00mL置于___________（填儀器名稱）中，用蒸餾水稀釋10倍。
B．用____________（填儀器名稱）量取稀釋后的白醋溶液20.00mL，置于250mL錐形瓶中，滴入______________（填指示劑名稱）1～2滴。
C．用0.05 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)。記下初始與終點(diǎn)讀數(shù)。（注意：滴定重復(fù)進(jìn)行3次。）根據(jù)以上操作，請你繼續(xù)回答下列問題。
①操作（C）中，滴定時(shí)，兩眼注視___________；終點(diǎn)現(xiàn)象是_________ 。
②誤差分析：下列操作中能使測定結(jié)果偏高的是____________。
a．稀釋白醋的蒸餾水預(yù)先未經(jīng)過煮沸處理
b．盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
c．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
d．接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸溜水洗滌錐形瓶
③如果該小組檢測結(jié)果與該品牌商標(biāo)上所注不一致，可能的原因之一是_______________ 。

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