(14分)

室溫下,已知HCl溶液與NaOH溶液的酸堿滴定曲線如下圖所示:

(1)向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲線為圖中         (填“實(shí)線”或“虛線”)。

(2)上圖為對(duì)10mL一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液X用一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液Y滴定的圖象,依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度分別是                                   。

(3)某研究性學(xué)習(xí)小組的研究課題:食醋中總酸量(g/100mL)的測(cè)定。他們進(jìn)行以下滴定操作:

A.取某品牌白醋25.00mL置于                 (填儀器名稱)中,用蒸餾水稀釋10倍。

B.用                     (填儀器名稱)量取稀釋后的白醋溶液20.00mL,置于250mL錐形瓶中,滴入              (填指示劑名稱)1~2滴。

C.用0.05 mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,至終點(diǎn)。記下初始與終點(diǎn)讀數(shù)。

(注意:滴定重復(fù)進(jìn)行3次。)

根據(jù)以上操作,請(qǐng)你繼續(xù)回答下列問(wèn)題。

①操作(C)中,滴定時(shí),兩眼注視                       ;終點(diǎn)現(xiàn)象是                               。

②誤差分析:下列操作中能使測(cè)定結(jié)果偏高的是                           。

a.稀釋白醋的蒸餾水預(yù)先未經(jīng)過(guò)煮沸處理

b.盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

c.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

d.接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸溜水洗滌錐形瓶

③如果該小組檢測(cè)結(jié)果與該品牌商標(biāo)上所注不一致,可能的原因之一是                   

 

【答案】

(14分)

(1)虛線     (2分)        (2)0.09 mol·L1     0.03 mol·L1  (每空2分)

(3)(A)250mL容量瓶(1分)

    (B)酸式滴定管(1分),酚酞試液(1分)

    ①錐形瓶中溶液顏色的變化。(1分)

      溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且在30s內(nèi)不褪色。(1分)

②a、b(2分)

③食醋稀釋時(shí),體積控制不當(dāng),實(shí)際稀釋倍數(shù)大于理論釋釋倍數(shù);試樣量取體積偏小;滴定終點(diǎn)顏色不足30s褪去;滴定結(jié)束后在堿式滴定管的尖嘴處有氣泡;制造商加水過(guò)度稀釋等。(1分)

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法.曾有報(bào)道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3和另一種常見(jiàn)氣體.進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系(其它條件均相同),部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
T/K 303 313 323
平衡時(shí)NH3的生成量/(10-6mol) 4.8 5.9 6.0
回答下列問(wèn)題:
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2N2+6H2O
 催化劑 
.
 
4NH3+3O2
2N2+6H2O
 催化劑 
.
 
4NH3+3O2

(2)請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖,并進(jìn)行必要標(biāo)注

(3)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比,該方法中固氮反應(yīng)速率慢.請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議:
升高溫度,增大反應(yīng)物N2的濃度
升高溫度,增大反應(yīng)物N2的濃度

(4)已知:
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol
1
2
N2(g)+2H2(g)+
1
2
Cl2(g)═NH4Cl(s)△H=-313.6kJ/mol
①計(jì)算NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)的反應(yīng)焓變:△H=
-175.1 kJ/mol
-175.1 kJ/mol

②室溫下NH3就和HCl能發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl;而在加熱的條件下,NH4Cl則能分解為NH3和HCl.請(qǐng)用所學(xué)的化學(xué)原理解釋這一現(xiàn)象:
NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)是一個(gè)焓減、熵減的反應(yīng),在低溫下自發(fā),在高溫(加熱條件)下不自發(fā).而其逆反應(yīng)NH4Cl的分解則在高溫下自發(fā)
NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)是一個(gè)焓減、熵減的反應(yīng),在低溫下自發(fā),在高溫(加熱條件)下不自發(fā).而其逆反應(yīng)NH4Cl的分解則在高溫下自發(fā)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(14分)

室溫下,已知HCl溶液與NaOH溶液的酸堿滴定曲線如下圖所示:

(1)向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲線為圖中         (填“實(shí)線”或“虛線”)。

(2)上圖為對(duì)10mL一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液X用一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液Y滴定的圖象,依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度分別是                                 。

(3)某研究性學(xué)習(xí)小組的研究課題:食醋中總酸量(g/100mL)的測(cè)定。他們進(jìn)行以下滴定操作:

A.取某品牌白醋25.00mL置于                 (填儀器名稱)中,用蒸餾水稀釋10倍。

B.用                     (填儀器名稱)量取稀釋后的白醋溶液20.00mL,置于250mL錐形瓶中,滴入             (填指示劑名稱)1~2滴。

C.用0.05 mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,至終點(diǎn)。記下初始與終點(diǎn)讀數(shù)。

(注意:滴定重復(fù)進(jìn)行3次。)

根據(jù)以上操作,請(qǐng)你繼續(xù)回答下列問(wèn)題。

①操作(C)中,滴定時(shí),兩眼注視                      ;終點(diǎn)現(xiàn)象是                              。

②誤差分析:下列操作中能使測(cè)定結(jié)果偏高的是                           。

a.稀釋白醋的蒸餾水預(yù)先未經(jīng)過(guò)煮沸處理

b.盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

c.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

d.接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸溜水洗滌錐形瓶

③如果該小組檢測(cè)結(jié)果與該品牌商標(biāo)上所注不一致,可能的原因之一是                   

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年江蘇省啟東中學(xué)高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)(理)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)
室溫下,已知HCl溶液與NaOH溶液的酸堿滴定曲線如下圖所示:

(1)向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲線為圖中      (填“實(shí)線”或“虛線”)。

(2)上圖為對(duì)10mL一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液X用一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液Y滴定的圖象,依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度分別是                                    。
(3)某研究性學(xué)習(xí)小組的研究課題:食醋中總酸量(g/100mL)的測(cè)定。他們進(jìn)行以下滴定操作:
A.取某品牌白醋25.00mL置于              (填儀器名稱)中,用蒸餾水稀釋10倍。
B.用                  (填儀器名稱)量取稀釋后的白醋溶液20.00mL,置于250mL錐形瓶中,滴入            (填指示劑名稱)1~2滴。
C.用0.05 mol·L?1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,至終點(diǎn)。記下初始與終點(diǎn)讀數(shù)。
(注意:滴定重復(fù)進(jìn)行3次。)
根據(jù)以上操作,請(qǐng)你繼續(xù)回答下列問(wèn)題。
①操作(C)中,滴定時(shí),兩眼注視                 ;終點(diǎn)現(xiàn)象是                            。
②誤差分析:下列操作中能使測(cè)定結(jié)果偏高的是                        
a.稀釋白醋的蒸餾水預(yù)先未經(jīng)過(guò)煮沸處理
b.盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
c.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
d.接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸溜水洗滌錐形瓶
③如果該小組檢測(cè)結(jié)果與該品牌商標(biāo)上所注不一致,可能的原因之一是                 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:江蘇月考題 題型:實(shí)驗(yàn)題

室溫下,已知HCl溶液與NaOH溶液的酸堿滴定曲線如下圖所示:

(1)向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲線為圖中 ___________(填“實(shí)線”或“虛線”)。
(2)下圖為對(duì)10mL一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液X用一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液Y滴定的圖象,依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度分別是_________ 和__________ 。

(3)某研究性學(xué)習(xí)小組的研究課題:食醋中總酸量(g/100mL)的測(cè)定。他們進(jìn)行以下滴定操作:
A.取某品牌白醋25.00mL置于___________(填儀器名稱)中,用蒸餾水稀釋10倍。
B.用____________(填儀器名稱)量取稀釋后的白醋溶液20.00mL,置于250mL錐形瓶中,滴入______________(填指示劑名稱)1~2滴。
C.用0.05 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,至終點(diǎn)。記下初始與終點(diǎn)讀數(shù)。(注意:滴定重復(fù)進(jìn)行3次。)根據(jù)以上操作,請(qǐng)你繼續(xù)回答下列問(wèn)題。
①操作(C)中,滴定時(shí),兩眼注視___________;終點(diǎn)現(xiàn)象是_________ 。
②誤差分析:下列操作中能使測(cè)定結(jié)果偏高的是____________。
a.稀釋白醋的蒸餾水預(yù)先未經(jīng)過(guò)煮沸處理
b.盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
c.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
d.接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸溜水洗滌錐形瓶
③如果該小組檢測(cè)結(jié)果與該品牌商標(biāo)上所注不一致,可能的原因之一是_______________ 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案