【題目】下列事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋的是
A. 高錳酸鉀溶液與草酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)剛開始緩慢,隨后反應(yīng)迅速加快
B. 實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣(Cl2+H2OHCl+HClO)
C. 500 ℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0
D. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl, 增大KCl的濃度則溶液的顏色變淺
【答案】B
【解析】
勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng).使用勒夏特列原理時(shí),該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng),否則勒夏特列原理不適用。
A.高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以剛開始反應(yīng)緩慢,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溫度升高,反應(yīng)迅速加快,不能用勒夏特列原理解釋,故A錯(cuò)誤;
B.氯氣中溶液中存在溶解平衡,在飽和食鹽水中,氯離子抑制了氯氣的溶解,所以能夠用勒夏特列原理解釋,故B正確;
C.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),采用500℃的高溫,利用平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)物的產(chǎn)率降低,主要考慮反應(yīng)速率與催化劑活性,不能用勒夏特列原理解釋,故C錯(cuò)誤;
D.增大KCl的濃度,溶液中Fe3+、SCN-濃度不變,K+和Cl-不參加反應(yīng),氯化鉀不影響平衡,平衡不移動(dòng),溶液顏色不變,不能用勒夏特列原理解釋,故D錯(cuò)誤。
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是
A. X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只能有共價(jià)鍵
C. 由X、Y兩種元素形成的化合物都是酸性氧化物
D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),草酸溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨NaOH溶液的加入pH 的變化如圖所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4-)+ c (C2O42-)=0.1mol/L,下列說法不正確的是
A. H2C2O4的Ka2數(shù)量級(jí)為10-5
B. NaHC2O4溶液中,c (Na+)>c(HC2O4-)>c (H+)>c (OH-)
C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液,H2C2O4的電離度為80%
D. pH=7.0的溶液中,c (Na+)=0.1 + c(C2O42-) - c (H2C2O4)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t℃時(shí)CuSO4的溶解度是Sg,其飽和溶液密度為dg·cm-3,物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1。向足量飽和溶液中加入mg無水CuSO4或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)t℃,均能獲得Wg膽礬晶體,下列關(guān)系式正確的是
A. c=mol·L-1 B. S=g
C. m=g D. W=g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )
A. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含74.0 g Ca(OH)2的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出57.3 kJ的熱量
B. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1,將足量的N2(g)和H2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成1mol NH3(g),放出46.2kJ的熱量
C. 2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
D. 燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)+1/2O2(g)==CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1,則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體,A是密度最小的氣體,B在通常情況下呈黃綠色,把四種氣體分別通入酸化的硝酸銀溶液中,通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激性氣味的氣體C通入澄清石灰水時(shí),石灰水變渾濁。
(1)A、B、C、D的化學(xué)式分別為:
A________;B________;C________;D________。
(2)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式:
A與B________________________________。
B與水______________________________。
C與澄清石灰水________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各表述與示意圖一致的是
A.
25℃時(shí),用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.
10mL 0.01mol·L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L-1 H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2-)隨時(shí)間的變化
C.
曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
D.
a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H<0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過程中的能量變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中,CO占1/3體積,CO2占2/3體積,且知C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H = -110.5 kJ/mol CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) △H = -283 kJ/mol,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 與這些碳完全燃燒相比,碳不完全燃燒損失的熱量是 283kJ
B. CO2(g)= C(s) + O2(g) △H = +393.5 kJ/mol
C. 3mol C(s)與2mol O2(g)完全反應(yīng)放出的熱量為614.5 kJ
D. 已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下
化學(xué)鍵 | H—H | C—O | H—O | C—H | |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH= +99 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,操作可分解為如下幾步:
A.用蒸餾水洗干凈滴定管;B. 用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管;C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL,注入錐形瓶中,加入酚酞;D.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次;E.檢查滴定管是否漏水;F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下;
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空:
(1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)_____________。
(2)操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號(hào))。
(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察________。
A. 滴定管內(nèi)液面的變化 B. 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____________________________。
(4)滴定結(jié)果如表所示:
滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 20 | 1.02 | 21.03 |
2 | 20 | 2.00 | 25.00 |
3 | 20 | 0.60 | 20.60 |
滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn),造成這種誤差的可能原因是________。
A. 堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次
B. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
C. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D. 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
E. 滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以致有些液滴飛濺出來
(5)該鹽酸的濃度為________mol/L。
(6)如果準(zhǔn)確移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中,滴入酚酞指示劑,然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定,是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度?________(填“是”或“否”)。
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