【題目】【2016屆江蘇蘇中三市二調(diào)】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是

A．用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離

B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

C．該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)

D．每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

【答案】D

【解析】

試題分析：A、Fe與Fe3O4都能被磁鐵吸引，不能用磁鐵將Fe與Fe3O4分離，錯(cuò)誤；B、鈉與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳等反應(yīng)，鈉蒸氣在空氣中冷卻不能獲得鈉，錯(cuò)誤；C、金屬?zèng)]有負(fù)價(jià)，金屬單質(zhì)只有還原性沒有氧化性，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中3molFe中，2molFe由0價(jià)升高到+3價(jià)，1molFe由0價(jià)升高到+2價(jià)，即生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移8mol電子，則每生成1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023，正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2013年，“霧霾”成為年度關(guān)鍵詞。近年來，對“霧霾”的防護(hù)與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會(huì)問題。霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)組成。

（1）機(jī)動(dòng)車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學(xué)方程式：_____________________

（2）我國北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH

若① N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= ＋180.5 kJmol-1

② CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= ＋110.5 kJmol-1

③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= －393.5 kJmol-1

則ΔH=_____________kJmol-1。

（3）燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4~7之間時(shí)電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛應(yīng)用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學(xué)上。這種技術(shù)是最初的電化學(xué)脫硫技術(shù)之一。請寫出該電解反應(yīng)中陰極的電極方程式：__________。

（4）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n(SO2):n(O2)=2:1），測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖所示：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=________

②圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為___________

③若在T2℃，其他條件不變的情況下測得壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則T1____T2（填“＞”、“<”、“=”）；其中C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)____vA(逆) （填“＞”、“<”、“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(14分)某種廢鋰電池正極材料的主要成分是LiCoO2，含少量Al、Fe等，LiCoO2不溶于水。實(shí)驗(yàn)室回收廢鋰電池制備鋰單質(zhì)的流程如圖所示：

（1）正極材料酸浸時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。某同學(xué)從環(huán)境保護(hù)的角度考慮上述做法不合理，理由是_______，于是提出可用酸化的雙氧水代替鹽酸，則反應(yīng)的離子方程式為______。

（2）Li2CO3在高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）固體C與焦炭的反應(yīng)需在真空條件下進(jìn)行的原因是_______。

（4）工業(yè)上采用熔融鹽電解法制備金屬鋰，電解質(zhì)為熔融的LiCl-KCl，采用石墨陽極和低碳鋼陰極，則陰極的電極反應(yīng)式為______。如果用LiCl的水溶液代替熔融的LiCl-KCl，則其后果是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015年12月9日據(jù)英國《金融時(shí)報(bào)》網(wǎng)站報(bào)道，化學(xué)教授克萊爾·格雷和她的團(tuán)隊(duì)攻克了鋰空氣電池開發(fā)中的技術(shù)難關(guān)。鋰空氣電池工作原理示意圖如下。下列說法正確的是

A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-

B．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為Li++e-=Li

C．電池充電反應(yīng)為4LiOH=4Li+O2+2H2O

D．放電時(shí)消耗2molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取6.0 g試樣，加水溶解，配成250 mL試樣溶液。

②用酸式滴定管量取25.00 mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

③再取25.00 mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00 mL。

回答下列問題：

（1）已知：0.10mol/LKHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順為 。

（2）步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。

（3） 完成并配平下列離子方程式：

C2O42- + MnO4—+ H+ = CO2↑+ Mn2+ +

（4）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是 。

（5）步驟②中量取試樣溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（6）試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是

A．Cl-、Cu2+、SO42-、NO3- B．OH-、Na+、SO42-、CH3COO-

C．Cl-、Fe2+、MnO4-、NO3- D．AlO2-、Na+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它們會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法，該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

（1）若平衡體系的pH=12，該溶液顯________色。

（2）寫出第③步的離子反應(yīng)方程式：__________。

（3）第②步中，用6mol的FeSO4·7H2O可還原________molCr2O72-離子。

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。

方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

（5）寫出陽極的電極反應(yīng)式___________________。

（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)__________________________

（7）用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅，則陰極上的電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu （NO3)2的部分工藝流程如圖所示：

（1）Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）酸溶時(shí)，反應(yīng)溫度不宜超過70℃，其主要原因是 ，若保持反應(yīng)溫度為70℃，欲加快反應(yīng)速率可采取的措施為 （寫出一種即可）。

（3）過濾后所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為 。

（4）Cu（NO3)2晶體受熱易分解成CuO，同時(shí)產(chǎn)生NO2和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，由Cu（NO3)2溶液制Cu（NO3)2晶體的操作方法是：蒸發(fā)濃縮、 、過濾、冰水洗滌、 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】額度圖有機(jī)物分子中帶“*”碳原子是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中不會(huì)含有手性碳原子的是

①與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)

②與足量NaOH水溶液反應(yīng)

③與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)

④催化劑作用下與H2反應(yīng)

A、①②③④ B、①③ C、②④ D、以上反應(yīng)都不成立

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