【題目】某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42-Cr2O72-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1:還原沉淀法,該法的工藝流程為:

其中第步存在平衡步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

1若平衡體系的pH=12,該溶液顯________色。

2寫出第步的離子反應(yīng)方程式:__________。

3步中,用6molFeSO4·7H2O可還原________molCr2O72-離子。

4步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)

常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。

方法2:電解法:該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

5寫出陽極的電極反應(yīng)式___________________。

6在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)__________________________

7用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅,則陰極上的電極反應(yīng)式為____________。

【答案】1黃;

2Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓;

31;45

5Fe-2e-=Fe2+;

62H++2e-=H2;

7Zn2++2e-=Zn。

【解析】

試題分析:1c(H+)減小,平衡2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O左移,溶液呈黃色,故答案為:黃;

2步是沉淀鉻離子的反應(yīng),離子反應(yīng)方程式為Cr3++3OH-=Cr(OH)3,故答案為:Cr3++3OH-=Cr(OH)3;

36mol亞鐵離子被氧化為+3價,失去6mol電子,Cr2O72-離子鉻元素化合價從+6價降低到+3價,應(yīng)該得到6mol電子,所以6molFeSO4·7H2O還原1mol Cr2O72-離子,故答案為:1;

4Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,則需c(OH-)===10-9mol/L,所以c(H+)=10-5mol/L,即pH=5,故答案為:5

5在電解法除鉻中,鐵作陽極,陽極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+,以提供還原劑Fe2+,故答案為:Fe-2e-=Fe2+;

6在陰極附近溶液pH升高的原因是水電離產(chǎn)生的H+放電生成H22H++2e-═H2;故答案為:2H++2e-=H2;

7用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅,陰極上的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn,故答案為:Zn2++2e-=Zn

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【題目】在鐵和銅的混合物中,加入不足量的稀硝酸,反應(yīng)后剩余金屬m1g;再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振蕩后 ,剩余金屬m2g,則m1 m2之間的關(guān)系是

A.m1一定大于m2 B.m1 可能等于m2

C.m1一定等于m2 C.m1 可能大于m2

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【題目】下列晶體熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是(

A. 晶體硅 B. 食鹽 C. 干冰 D. 金屬鉀

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【題目】2016屆江蘇蘇中三市二調(diào)】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是

A.用磁鐵可以將FeFe3O4分離

B.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

C.該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強

D.每生成1molH2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 (15分)研究證明,高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過程中去除污染物,而且不產(chǎn)生任何誘變致癌的產(chǎn)物,具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法,實驗步驟如下:

A.直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。

B.在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌,又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O,并不斷攪拌。C.水浴溫度控制在20,用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右,溶液成紫紅色時,即表明有Na2FeO4生成。

D.在繼續(xù)充分?jǐn)嚢璧那闆r下,向上述的反應(yīng)液中加入固體NaOH至飽和。

e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20,并不停的攪拌15min,可見到燒杯壁有黑色沉淀物生成,即K2FeO4.

(1)步驟b中不斷攪拌的目的是_______。步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。由以上信息可知:高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填)。

(2) 高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。 該反應(yīng)的離子方程式為______。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______。 在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用_______。

A.H2O B.稀KOH溶液、異丙醇 C.NH4Cl溶液、異丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、異丙醇

(3) 高鐵酸鈉還可以用電解法制得,其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2+Na2FeO4,則陽極材料是____,電解液為______。

(4)25時,Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀,理論上要加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_____mol。

(5)干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

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【題目】實驗室用含有雜質(zhì)(FeOFe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經(jīng)歷了下列過程(已知Fe3+pH=5時沉淀完全)。其中分析錯誤的是

A.步驟發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B.步驟可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2

C.步驟CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH

D.步驟的操作為:向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒晶體,待水自然流下,重復(fù)操作23

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對于水的電離平衡敘述不正確的是( )

A.將水加熱,pH減小

B.恒溫下,向水中加入少量固體KOH,Kw不變

C.向水中加入金屬鈉,c(H+)減小

D.向水中通入氯化氫氣體,平衡正向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在25℃時,下列溶液的pH值最小的是

A. 0.01mol·L-1HCl

B. pH=2H2SO4溶液

C. c(OH)=10-13 mol·L-1

D. pH=1溶液加水稀釋1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 海水資源的綜合利用十分重要,不需要通過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是( )

A. 食鹽、淡水 B. 鈉、鎂 C. 燒堿、氯氣 D. 溴、碘

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