Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑨在表中的位置，回答下列問題。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________。

（2）②③⑦最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是_________（填化學式）。

（3）用電子式表示⑨的氫化物的形成過程：_________________________。

（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是________________（填序號）。

a. 單質(zhì)的熔點⑤比⑥低 b. 化合價⑤比⑥低

c. 單質(zhì)與水反應⑤比⑥劇烈 d. 最高價氧化物的水化物的堿性⑤比⑥強

（5）為驗證ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計下圖裝置進行實驗，請回答：

①儀器A的名稱是_____________，A中發(fā)生的反應的離子方程式是_________。

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）_____________________。

③為驗證溴與碘非金屬性強弱：通入少量⑨的單質(zhì)，充分反應后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到____________________。該實驗必須控制加入的⑨單質(zhì)的量，否則得不出溴的非金屬性比碘強。理由是_____________________。

④ⅦA族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸______________（填“增大”或“減小”），得電子能力逐漸減弱。

Answer 1

【答案】 HNO3>H2CO3>H2SiO3 cd 分液漏斗 2Br－＋Cl2＝Br2＋2C1－ Cl2＋2OH－=H2O＋Cl－＋ClO－ 溶液分層，下層液體為紫紅色 氯氣能夠氧化溴離子和碘離子,氯氣必須少量,否則干擾了檢驗結(jié)果 增大

【解析】（1）同一周期元素，從左到右元素的非金屬性隨原子序數(shù)增大而增大；（2）元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；（3）依據(jù)氯化氫是共價化合物書寫電子式；

（4）根據(jù)單質(zhì)與水反應劇烈程度或最高價氧化物的水化物的堿性強弱來判斷；（5）①由圖可以知道，A為分液漏斗，A中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應；②NaOH溶液吸收多余氯氣；③碘在四氯化碳中為紫紅色；氯氣能夠氧化溴離子和碘離子,氯氣必須少量，否則干擾了檢驗結(jié)果；④同主族元素從上到下,電子層、原子半徑均增大，得到電子能力減弱。
詳解:(1) 第三周期中元素非金屬性最強的元素是Cl，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；

（2）元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；②③⑦最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3。

（3）HCl是共價化合物，形成過程表示為：。

（4）比較鈉和鋁的金屬性強弱：a. 單質(zhì)的熔點不能比較，a錯誤；b. 化合價高低不能比較，b錯誤；c. 單質(zhì)與水反應Na比Al劇烈,可以比較，c正確；d. 最高價氧化物的水化物的堿性NaOH比Al(OH)3強，可以比較，d正確；故選cd。

（5）①由圖可以知道，A為分液漏斗，A中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應，該離子反應為：2Br－＋Cl2＝Br2＋2C1－；
因此，本題正確答案是：分液漏斗；2Br－＋Cl2＝Br2＋2C1－；

②NaOH溶液吸收氯氣，離子方程式為：Cl2＋2OH－=H2O＋Cl－＋ClO－；

③溴與KI反應生成碘，碘易溶于四氯化碳，充分振蕩、靜置，可觀察到溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色，因此，本題正確答案是：溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色；若通入過量氯氣,剩余的氯氣能夠進入試管氧化碘離子，干擾了溴與碘離子的反應，所以氯水滴加少量的原因是：氯氣能夠氧化溴離子和碘離子，氯氣必須少量，否則干擾了檢驗結(jié)果；
因此，本題正確答案是：氯氣能夠氧化溴離子和碘離子，氯氣必須少量，否則干擾了檢驗結(jié)果。

④同主族元素從上到下，電子層、原子半徑均增大，得到電子能力減弱；

因此，本題正確答案是：增大。