【題目】用化學(xué)用語解釋相關(guān)現(xiàn)象正確的是(

ABaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱:BaSO4Ba2+SO42

BKHSO4在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電:KHSO4=K+H+SO42

C.常溫下,0.1mol/LHF溶液的pH>1HFH2OH3O+F

D.向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸,溶液變藍色:4IO22H2O=2I24OH

【答案】C

【解析】

試題分析:ABaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱應(yīng)該用其溶解度極小解釋,故A錯誤;BKHSO4在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電,是因為熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離:KHSO4 = K+HSO4,故B錯誤;C.常溫下,0.1 mol/LHF 溶液的pH>1,是因為HF是弱電解質(zhì),存在電離平衡HFH2OH3O+F,故C正確;D.向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸,溶液變藍色,說明發(fā)生反應(yīng) 4IO24H+=2I22H2O,故D錯誤。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鈹元素及其化合物的性質(zhì)的推測正確的是(
A.鈹原子的半徑大于硼原子的半徑
B.相同條件下,單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比與單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)劇烈
C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性強
D.單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2NO(g)Br2(g)2NOBr(g) H=a kJ·mol1 (a>0),其反應(yīng)機理如下

NO(g)Br2(g)NOBr2(g) NO(g)NOBr2(g)2NOBr(g)

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(

A.該反應(yīng)的速率主要取決于的快慢

BNOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol1

D.增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù), 加快反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下在0.1mol/L醋酸溶液中,能說明CH3COOH電離達到平衡的是

A.溶液顯電中性 B.溶液中CH3COOH不再電離

C.溶液中氫離子濃度不再改變 D.c(H+)=c(CH3COO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T時,將AB0.32 mol充入恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)B(g)2C(g) H=a kJ·mol1 (a>0),反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表,下列說法正確的是(

t/min

0

2

4

7

9

n(B)/mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20

A.若起始時向容器中充入0.64 mol C,則達平衡時吸收的熱量為0.12a kJ

B.恒溫, 如果壓縮容器體積,B的濃度和體積分數(shù)均不變

C.若起始時向容器中充入 0.64 mol A 0.64 mol B, 則達平衡時 n(C)<0.40 mol

D.恒溫、恒容,向平衡體系中再充入0.32 mol A,再次平衡時,B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子中,所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(
A.BF3
B.NCl3
C.PCl3
D.CHCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZWR是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2

Y

地殼中含量最高的元素

Z

存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素

W

生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)

R

有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色

(1)R在元素周期表中的位置為______X、ZW三種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)。

(2)X與氫兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子ABA的催化氧化方程式為_______;B的結(jié)構(gòu)式為_______;化合物Z2Y中存在的化學(xué)鍵類型為________。

(3)W溶于Z的最高價氧化物的水化物的離子方程式_______________。

(4)用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為______。檢驗溶液中R3+常用的試劑是________,可以觀察到的現(xiàn)象是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述,正確的是(

A.稀硫酸是強電解質(zhì)

B.弱電解質(zhì)在水溶液中一定不能完全電離

C.強電解質(zhì)的水溶液中不存在分子

D.弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.在一定條件下,反應(yīng)A(g)+2B(s)C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達到平衡后,根據(jù)下列圖像判斷:

(1)增大壓強,達到新平衡的是 (填圖像對應(yīng)的序號,下同)。A的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”、“不變”,下同) 。

(2)增大A的量,達到新平衡的是 ,此時A的轉(zhuǎn)化率 。

工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示,據(jù)圖回答下列問題:

(1)該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑,加活性鐵會使圖中B點(填升高還是降低) ,理由是 。

(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為:K= ,增大氮氣的量,K (填“增大”、“減小”、“不變”,下同)。

(3)一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達到平衡,要提高N2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的合理措施有 (填字母代號)。

a高壓 b加入催化劑 c增加N2的濃度 d增加H2的濃度 e分離出NH3

在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題:

(1)該反應(yīng)為 反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)

(2)830℃,固定容器為2L的密閉容器中,放入混合物,其始濃度為c(CO) =0.1mol/L, c(H2O) =0.3mol/L,經(jīng)3s后達到平衡,則平衡時CO的物質(zhì)的量為 ;3s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為 。

(3)可以判斷已知的可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 (填字母代號)。

a.容器內(nèi)的壓強不再變化

b.單位時間內(nèi)生成amolCO2同時消耗amolCO

c.容器內(nèi)生成的CO濃度與H2濃度相等

d.單位時間內(nèi)生成amolCO2同時生成2amolCO

e.單位時間內(nèi)生成amolCO2同時生成amolH2

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