【題目】Ⅰ.在一定條件下,反應(yīng)A(g)+2B(s)C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡后,根據(jù)下列圖像判斷:

(1)增大壓強(qiáng),達(dá)到新平衡的是 (填圖像對(duì)應(yīng)的序號(hào),下同)。A的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”、“不變”,下同) 。

(2)增大A的量,達(dá)到新平衡的是 ,此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率

工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示,據(jù)圖回答下列問題:

(1)該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑,加活性鐵會(huì)使圖中B點(diǎn)(填升高還是降低) ,理由是

(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K= ,增大氮?dú)獾牧浚琄 (填“增大”、“減小”、“不變”,下同)。

(3)一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高N2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的合理措施有 (填字母代號(hào))。

a高壓 b加入催化劑 c增加N2的濃度 d增加H2的濃度 e分離出NH3

在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請(qǐng)回答下列問題:

(1)該反應(yīng)為 反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)

(2)830℃,固定容器為2L的密閉容器中,放入混合物,其始濃度為c(CO) =0.1mol/L, c(H2O) =0.3mol/L,經(jīng)3s后達(dá)到平衡則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為 ;3s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為

(3)可以判斷已知的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母代號(hào))。

a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

b.單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO2同時(shí)消耗amolCO

c.容器內(nèi)生成的CO濃度與H2濃度相等

d.單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO2同時(shí)生成2amolCO

e.單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO2同時(shí)生成amolH2

【答案】Ⅰ.(1)D;不變(各1分

(2)A;減小(各1分

Ⅱ.(1)降低;催化劑能降低反應(yīng)的活化能(各1分

(2)(2分);不變(1分)

(3)ade(2分)

Ⅲ.(1)吸熱(1分)

(2)0.05mol;0.025mol/(L·s3分)

(3)e(2分)

【解析】

試題分析:

Ⅰ.(1)反應(yīng)A(g)+2B(s)C(g)為左右兩邊氣體系數(shù)相等的反應(yīng),增大壓強(qiáng),v正、v逆都同等倍數(shù)增大,平衡不發(fā)生移動(dòng),則符合題意的圖像是D;因平衡沒發(fā)生移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率不變。

(2)增大A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則符合題意的圖像是A;因直接加入了A,則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率減小。

Ⅱ.(1)加入催化劑,降低反應(yīng)的活化能,則圖中B點(diǎn)降低。

(2)化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度的系數(shù)次方乘積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方乘積的比值,則該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),則增大氮?dú)獾牧,K不變。

(3)工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)為氣體系數(shù)減小的放熱反應(yīng)。a.高壓,使平衡正向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率增大;b.加入催化劑,平衡不一定,N2的轉(zhuǎn)化率不變;c.增加N2的濃度,平衡正向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率減;d.增加H2的濃度,平衡正向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率增大;e.分離出NH3,平衡正向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率增大;故選ade。

Ⅲ.(1)從表中數(shù)據(jù)可得,溫度升高,K值增大,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

(2)830℃,K=1.0,根據(jù)三段式可得

CO2(g)+H2(g)CO(g) + H2O(g)

起始濃度(mol/L 0.1 0.3

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L a a a a

平衡濃度(mol/L a a 0.1-a 0.3-a

則有:=1.0,求解可得a=0.075。則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為(0.1-0.075)×2=0.05mol;3s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為 =0.025mol/(s)。

(3)CO2(g)+H2(g)CO(g) + H2O(g)為反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變的吸熱反應(yīng)。a.因反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變,則總物質(zhì)的量不變,容器內(nèi)的壓強(qiáng)一直不變,所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化不能作為反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志;b.單位時(shí)間內(nèi)生成a molCO2同時(shí)消耗amol CO,都表示的是逆反應(yīng)速率,不能作為反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志;c.容器內(nèi)生成的CO濃度與H2濃度相等,并不代表其濃度不變,則不能作為反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志;d.單位時(shí)間內(nèi)生成amol CO2同時(shí)生成2a molCO,正逆反應(yīng)速率不滿足方程式的系數(shù)之比,不能作為反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志;e.單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO2同時(shí)生成amolH2,能作為反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志;故選e。

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(1)鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O

正極電極反應(yīng)式為__________________________。

(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則負(fù)極所用電極材料為_____,當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí),則被腐蝕銅的質(zhì)量為_______g

(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個(gè)原電池中,負(fù)極分別為___

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①恒容時(shí)發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)3C(g)

②恒壓時(shí)發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)

③恒容時(shí)發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)

④恒壓時(shí)發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)J-D(s)

A. ②③ B. ①④ C. ①③ D. ②④

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