(2010?廣東模擬)難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時(shí),即建立沉淀溶解平衡,平衡常數(shù)稱為溶度積(Ksp).已知25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9
(1)將濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,濾液中c (Ba2+)=
1×10-5
1×10-5
 mol?L-1
(2)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí),常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑,這種透視俗稱鋇餐透視.請(qǐng)用沉淀溶解平衡原理解釋以下問題:
①胃酸很強(qiáng)(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是
對(duì)于平衡BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq),H+不能減小Ba2+或SO42-的濃度,平衡不移動(dòng)
對(duì)于平衡BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq),H+不能減小Ba2+或SO42-的濃度,平衡不移動(dòng)

②BaCO3不能代替BaSO4作為“鋇餐”的原因
胃酸可與CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳,使CO32-濃度降低,從而使平衡BaCO3(s)?Ba2+(aq)+CO32-(aq)向溶解方向移動(dòng),使Ba2+濃度增大,Ba2+有毒.
胃酸可與CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳,使CO32-濃度降低,從而使平衡BaCO3(s)?Ba2+(aq)+CO32-(aq)向溶解方向移動(dòng),使Ba2+濃度增大,Ba2+有毒.

(3)萬(wàn)一誤服了少量BaCO3,應(yīng)盡快用大量0.5mol?L-1Na2SO4溶液給患者洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為
2×10-10
2×10-10
mol?L-1
分析:(1)根據(jù)BaCl2溶液與Na2SO4溶液恰好反應(yīng)生成BaSO4沉淀與NaCl,然后根據(jù)BaSO4沉淀的溶度積
Ksp=c (Ba2+)×c (SO42-)來求;
(2)①根據(jù)BaSO4的溶解平衡:BaSO4?Ba2++SO42-,H+對(duì)于該平衡無影響;
根據(jù)BaCO3的溶解平衡:BaCO3?Ba2++CO32-,H+能與CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳,促進(jìn)溶解平衡正向移動(dòng);
不能代替BaSO4作為“鋇餐”的原因
(3)根據(jù)BaSO4的溶度積Ksp=c (Ba2+)×c (SO42-)以及C(SO42-)來求;
解答:解:(1)BaSO4沉淀溶解平衡中:BaSO4?Ba2++SO42-,Ba2+和SO42-的物質(zhì)的量濃度相等,根據(jù)Ksp=c (Ba2+)×c (SO42-)=1×10-10,所以c (Ba2+)=1×10-5 mol?L-1,故答案為:1×10-5;
(2)①對(duì)于平衡BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq),H+不能減小Ba2+或SO42-的濃度,所以平衡不移動(dòng),
故答案為:對(duì)于平衡BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq),H+不能減小Ba2+或SO42-的濃度,平衡不移動(dòng).           
 ②因胃酸可與CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳,使CO32-濃度降低,從而使平衡BaCO3(s)?Ba2+(aq)+CO32-(aq) 向溶解方向移動(dòng),使Ba2+濃度增大,Ba2+有毒,
故答案為:胃酸可與CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳,使CO32-濃度降低,從而使平衡BaCO3(s)?Ba2+(aq)+CO32-(aq) 向溶解方向移動(dòng),使Ba2+濃度增大,Ba2+有毒.
(3)因C(SO42-)=0.5mol?L-1,BaSO4的溶度積Ksp=c (Ba2+)×c (SO42-)=1×10-10,所以C(SO42-)=
1×10 -10
0.5
=2×10-10mol?L-1,故答案為:2×10-10
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了溶度積的計(jì)算以及溶解平衡的判斷,難度不大,根據(jù)課本知識(shí)即可完成.
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