【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.80 mol·L-1NaOH溶液480 mL和0.40 mol·L-1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種
溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____(填字母),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱(chēng))。
(2)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為__g,應(yīng)放在_________(填儀器名稱(chēng))稱(chēng)量。
(3)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為
______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,應(yīng)選用____mL的量筒最好。
(4)下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是____(填字母)。
A.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視量筒的刻度
B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出
C.定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)
D.定容后倒置搖勻后再正立時(shí),發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)
(5)溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分如圖所示,下述讀數(shù) (虛線(xiàn)所指刻度)及說(shuō)法正確的是____(填字母)。
A.①是量筒,讀數(shù)為2.5 mL B.②是量筒,讀數(shù)為2.5 mL
C.③是滴定管,讀數(shù)為2.5 mL D.①是溫度計(jì),讀數(shù)為2.5℃
【答案】 A C 500mL容量瓶和玻璃棒 16.0 小燒杯 10.9 15 A BD
【解析】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,步驟有:計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。肯定不需要燒瓶和分液漏斗,配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有500mL容量瓶和玻璃棒,故答案為:AC;500mL容量瓶和玻璃棒;
(2)NaOH的質(zhì)量為0.5L×0.8mol/L×40g/mol=16.0g,氫氧化鈉具有腐蝕性,應(yīng)該用小燒杯稱(chēng)量,故答案為:16.0;小燒杯;
(3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c===18.4mol/L,體積為=0.0109L=10.9mL,可以選用15 mL的量筒量取,故答案為:10.9;15;
(4)A.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視量筒的刻度,單質(zhì)量取的濃硫酸體積偏大,則濃度偏大,正確;B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,濃度偏小,錯(cuò)誤;C.定容時(shí)仰視刻度線(xiàn),導(dǎo)致溶液的體積偏大,濃度偏小,錯(cuò)誤;D.定容后倒置搖勻后再正立時(shí),發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),對(duì)結(jié)果無(wú)影響,錯(cuò)誤;故選A;
(5)A.量筒沒(méi)有0刻度,故A錯(cuò)誤;B.②是量筒,讀數(shù)為2.5 mL,故B正確;C.滴定管的0刻度在上端,③是滴定管,讀數(shù)為2.50 mL,故C錯(cuò)誤;D.溫度計(jì)的0刻度在中間,①是溫度計(jì),讀數(shù)為2.5℃,故D正確;故選BD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如右圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,按要求回答下列問(wèn)題:
(1)打開(kāi)K2 ,合并K1 ,若所盛溶液為CuSO4溶液:則A為 極,A極的電極反應(yīng)式為 。若所盛溶液為KCl溶液:則B極的電極反應(yīng)式為 , K+移向 極(填A(yù)、B)
(2)打開(kāi)K1,合并K2,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則:①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是 。
②B電極上的電極反應(yīng)式為 ,總反應(yīng)化學(xué)方程式是 。
③反應(yīng)一段時(shí)間后打開(kāi)K2 , 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解,B極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為11.2mL, 將溶液充分混合,溶液的pH約為 。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài),需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的 。
(3)如要用電解方法精煉粗銅,打開(kāi)K1,合并K2,電解液選用CuSO4溶液,則A電極的材料應(yīng)換成是 ,電極反應(yīng)式是 ,反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度 (填“增大”、“減小”、“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將7g某銅銀合金與足量的amol/L的HNO3充分反應(yīng)后,放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣0.56L混合,通入水中恰好完全被吸收,此合金銅的質(zhì)量是( )
A. 1.6g B. 2.4g C. 3.2g D. 4.8g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了減少大氣污染,許多城市推廣汽車(chē)使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類(lèi),一類(lèi)是壓縮天然氣(CNG),另一類(lèi)是液化石油氣(IPG)。這兩類(lèi)燃料的主要成分都是( )
A. 碳水化合物 B. 碳?xì)浠衔?/span> C. 氫氣 D. 醇類(lèi)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把過(guò)量CO2氣體通入下列溶液中,不會(huì)變渾濁的是
A. 澄清石灰水B. 水玻璃C. 苯酚鈉D. NaAl(OH)4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德,以下是其中檢測(cè)出的兩種興奮劑的結(jié)構(gòu):(注:苯環(huán)上的鹵原子不易水解,但在一定條件下遇堿液也能緩慢水解)
關(guān)于它們的說(shuō)法中正確的是
A. Y遇到氯化鐵溶液時(shí)顯紫色,并能發(fā)生加成、消去、水解等反應(yīng)
B. 1個(gè)Y分子中最多有8個(gè)碳原子共面
C. 1molX與足量氫氣反應(yīng),最多可消耗6molH2
D. 在一定條件下, 1mol X與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗5mol NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.某溫度時(shí),下圖中曲線(xiàn)X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。由圖中數(shù)據(jù)分析:
① 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________;
② 反應(yīng)開(kāi)始至2s,Z的平均反應(yīng)速率為______________。
Ⅱ.①根據(jù)下列圖示,寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________________。
②已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是: ___________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. Fe比Cu活潑,F(xiàn)eCl3溶液可用作銅制線(xiàn)路板的蝕刻劑
B. SiO2熔點(diǎn)高,可用作半導(dǎo)體材料
C. Ca(C1O)2具有氧化性,可用于消菌殺毒
D. CO2密度比空氣大,可用作鎂著火時(shí)的滅火劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為2.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)B(g)+C(g) ΔH>0。
容器 | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | 達(dá)到平衡所需時(shí)間(s) | |
A(g) | B(g) | C(g) | |||
Ⅰ | T1 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | T2 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | T3 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 達(dá)到平衡的時(shí)間:t3>t1
B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率:容器Ⅱ>容器I
C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器I中的平均速率為v(A)=(0.10/t1)mol/(L·s)
D. T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/60mol/L
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