【題目】如右圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,按要求回答下列問(wèn)題

(1)打開(kāi)K2 ,合并K1 ,若所盛溶液為CuSO4溶液:則A為 極,A極的電極反應(yīng)式為 。若所盛溶液為KCl溶液:則B極的電極反應(yīng)式為 , K+移向 極(填A(yù)、B)

(2)打開(kāi)K1,合并K2,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則:①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是 。

B電極上的電極反應(yīng)式為 總反應(yīng)化學(xué)方程式是 。

③反應(yīng)一段時(shí)間后打開(kāi)K2 , 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解,B極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為11.2mL, 將溶液充分混合,溶液的pH 。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài),需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的 。

(3)如要用電解方法精煉粗銅,打開(kāi)K1,合并K2,電解液選用CuSO4溶液,則A電極的材料應(yīng)換成是 ,電極反應(yīng)式是 反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度 (填“增大”、“減小”、“不變”)。

【答案】(1) 負(fù) 極, Zn -2e- = Zn2+ O2+2H2O +4e- = 4OH- , B

(2)① 產(chǎn)生無(wú)色氣泡,溶液變紅色

2Cl- -2e- = Cl2 , 2NaCl +2H2O =(電解)2NaOH +H2+Cl2 。

12 , HCl 。

(3) 精銅 Cu2+ + 2e- = Cu , 減少

【解析】略

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

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【題目】完全燃燒相同物質(zhì)的量的下列各烴,消耗氧氣最多的是( )

A. CH4 B. C2H2 C. C2H4 D. C3H4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及COS(有機(jī)硫),煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染。煤氣中H2S的脫除程度已成為其潔凈度的一個(gè)重要指標(biāo);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)將H2S通入FeCl3溶液中,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___________。

(2)脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法以及水解法等。

①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似,COS的電子式為_____________

②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽和碳酸鹽的離子方程式為_____________。

③已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如下:

化學(xué)鍵

H—H

C═O

C═S

H—S

C≡O(shè)

E/kJmol-1

436

745

577

339

1072

H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g),該反應(yīng)的ΔH=________kJ·mol-1。

④用活性α—Al2O3催化COS水解的反應(yīng)為COS(g)+ H2 O(g) CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0,相同投料比、相同流量且在催化劑表面停留相同時(shí)間時(shí),不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率(未達(dá)到平衡)如圖1所示;某溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系如圖2所示。

由圖1可知,催化劑活性最大時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度約為____________;由圖2可知,P點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)K=_____

(保留2位有效數(shù)字)。

(3)常溫下可發(fā)生反應(yīng):ZnS(s)+2H+(aq) Zn2+(aq)+H2S(aq),達(dá)到平衡時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______[已知:Ksp(ZnS)=2.93×10-25;H2S電離常數(shù);Ka1=9.5×10-8,Ka2=1.3×10-14]。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶,其結(jié)構(gòu)如圖所示,不溶于冷水,溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)溶劑,在沸騰的NaOH稀溶液中會(huì)迅速水解。回答下列問(wèn)題:

1SeS的下一周期同主族元素,其核外電子排布式為____________

2)第一電離能:S_______ (“>”“<”“=”,下同)P;電負(fù)性:S________P。

3)三硫化四磷分子中P原子采取________雜化,與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為______。

4)二硫化碳屬于__________(極性非極性”)分子。

5)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)為_____。

6)純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體,沸點(diǎn)較高,為308.8K,主要原因是_______。

7)氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu),其晶飽中Na+OH-之間的距離為acm,晶胞中Na+的配位數(shù)為__________,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,NaOH的密度為___________g·cm-3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來(lái)制備。完成下列填空:

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),通常加入過(guò)量的乙醇,原因是__________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實(shí)際用量多于此量,原因是_______;濃硫酸用量又不能過(guò)多,原因是_______

(2)飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,______、_______,然后分液。

(4)若用b裝置制備乙酸乙酯,其缺點(diǎn)有____________________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是________,分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了避免NO、NO2N2O4對(duì)大氣的污染,常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式2NO22NaOH===NaNO3NaNO2H2O;NO2NO2NaOH===2NaNO2H2O),F(xiàn)有由a mol NOb mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無(wú)氣體剩余),則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. mol·L1 B. mol·L1

C. mol·L1 D. mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.80 mol·L-1NaOH溶液480 mL和0.40 mol·L-1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種

溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____(填字母),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

(2)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為__g,應(yīng)放在_________(填儀器名稱)稱量。

(3)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為

______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,應(yīng)選用____mL的量筒最好。

(4)下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是____(填字母)。

A.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視量筒的刻度

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出

C.定容時(shí)仰視刻度線

D.定容后倒置搖勻后再正立時(shí),發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

(5)溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分如圖所示,下述讀數(shù) (虛線所指刻度)及說(shuō)法正確的是____(填字母)。

A.①是量筒,讀數(shù)為2.5 mL B.②是量筒,讀數(shù)為2.5 mL

C.③是滴定管,讀數(shù)為2.5 mL D.①是溫度計(jì),讀數(shù)為2.5℃

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