【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景
(1)如圖是從海水中提取鎂的簡單流程.
工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是 , Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是
(2)海帶灰中富含以I形式存在的碘元素,實驗室提取I2的途徑如下所示:
干海帶 海帶灰 濾液 I2
①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是
②反應結(jié)束后,加入CCl4作萃取劑,采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘,主要操作步驟如圖:

甲、乙、丙3步實驗操作中,不正確的是(填“甲”、“乙”或“丙”).

【答案】
(1)石灰乳或氧化鈣;Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
(2)坩堝;丙
【解析】解:(1)①工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀Mg2+ , CaO和H2O反應生成Ca(OH)2 , Ca(OH)2和鎂離子反應生成Mg(OH)2;氫氧化鎂和鹽酸反應得到氯化鎂和水,反應的化學方程式為:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,所以離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,所以答案是:石灰乳或氧化鈣;Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;(2)①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是坩堝,所以答案是:坩堝;②振蕩、靜置分層操持合理,而分離時先分離下層液體后倒出上層液體,則丙圖不合理所以答案是:丙.

練習冊系列答案
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【題目】某Na2SO4不飽和溶液,加熱蒸發(fā)掉30g水,未見晶體析出,與原溶液相比,沒有發(fā)生變化的是(
A.溶質(zhì)的質(zhì)量
B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
C.溶液的體積
D.溶液的物質(zhì)的量濃度

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己知:TiO2(s)+H2SO4(aq)=TiOSO4(aq)+H2O(l)

TiO2+易水解,只能存在于強酸性溶液中

1鈦礦石在加入濃硫酸酸溶前要先粉碎,其目的是_____________

2加入過量鐵粉的目的是_____________。

3固體2的主要成分是_____________

4請用化學平衡移動原理解釋溶液2加熱煮沸的目的_____________。

5在高溫下,TiO2和焦炭的混合物中通入Cl2得到TiC14和一種可燃性氣體,請寫出反應的化學方程式_____________

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【題目】a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素,它們在元素周期表中的相對位置如圖所示.下列敘述正確的是(

A.b元素除0價外,只有一種化合價
B.五種元素中,c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定
C.d氣態(tài)氫化物溶于水,溶液顯堿性
D.e元素最高價氧化物對應的水化物和不同量的氫氧化鈉反應,可能生成三種鹽

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【題目】下列物質(zhì)中,不能發(fā)生水解反應的是

A. 油脂 B. 葡萄糖 C. 淀粉 D. 蛋白質(zhì)

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【題目】對于乙苯有下列敘述:①所有的碳原子一定共平面;②能因與溴水反應而使溴水褪色;③可溶于CCl4中;④可溶于苯中;⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應。其中正確的是( )

A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.①③⑤

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【題目】向含Fe2、I、Br的溶液中通入過量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知ba=5,線段表示一種含氧酸,且表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是(  )

A. 線段表示Br的變化情況 B. 線段表示IO3的變化情況

C. 根據(jù)圖象無法計算a的值 D. 原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)=31

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【題目】如右圖所示,甲池的總反應式為:N2H4O2=N2+2H2O,下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是

A. 該裝置工作時,Ag電極上有氣體生成

B. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

C. 甲池中負極反應為N2H4-4e-=N2+4H+

D. 當甲池中消耗0.1molN2H4時,乙池中理淪上最多產(chǎn)生6.4g固體

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【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示,其中陰極和陽極均為惰性氣體電極。測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2,以下說法正確的是

A. a極與電源的負極相連

B. 產(chǎn)物丁為硫酸溶液

C. 離子交換膜d為陰離子交換膜(允許陰離子通過)

D. b電極反立式為2H2O+2e-=2OH-+H2

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