【題目】如右圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4＋O2=N2+2H2O，下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是

A. 該裝置工作時(shí)，Ag電極上有氣體生成

B. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

C. 甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+

D. 當(dāng)甲池中消耗0.1molN2H4時(shí)，乙池中理淪上最多產(chǎn)生6.4g固體

【答案】B

【解析】甲池作原電池，通入肼的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池為電解池，陰極電極反應(yīng)為 Cu2++2e-=Cu、陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑。A.通入肼的電極為電池的負(fù)極，負(fù)極與陰極相連，銀極為陰極，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.甲池生成水，導(dǎo)致溶液中KOH濃度降低，則溶液pH減小，乙池中氫氧根離子放電，導(dǎo)致溶液pH減小，B項(xiàng)正確；C.甲池負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，氫離子不能在堿性溶液中出現(xiàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．甲池消耗0.1molN2H4時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，乙池Cu2++2e-=Cu，產(chǎn)生0.2mol銅，為12.8g固體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】紫薯中含有被譽(yù)為“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核電荷數(shù)為34，中子數(shù)為44，則硒原子的核外電子數(shù)為（ ）

A. 10 B. 34 C. 44 D. 78

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景
（1）如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．
工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是 ， Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是 ．
（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素，實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：
干海帶 海帶灰 濾液 I2
①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是 ．
②反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在含0.2 mol KOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持續(xù)通入6.72 L(標(biāo)況)CO2的過(guò)程中，溶液中離子的物質(zhì)的量n和通入CO2體積V的關(guān)系示意圖正確的是(　　)

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)。下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是

A. 硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

B. 硝酸是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸

C. 氫氧化鎂是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿

D. 三氧化硫是酸性氧化物、非金屬氧化物、最高價(jià)氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷的化合物用途廣泛。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取CoCl2·6H2O粗品的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110℃~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出“浸出”時(shí)Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________。

（2）加入NaClO3的作用是_________________________。

（3）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如下圖所示。向“濾液Ⅱ”中加入萃取劑的主要目的是_______________，使用萃取劑時(shí)最適宜的pH__________(填字母序號(hào))。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．5.0~5.5 D．9.5~9.8

（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知某溫度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

（5）制得的CoCl2·6H2O粗品經(jīng)進(jìn)一步提純得到CoCl2·6H2O晶體，在烘干晶體時(shí)需采用減壓烘干，其原因是________________________。

（6）某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe－=LixC6。在電池充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入玻璃紙袋中，扎好袋口，浸入流動(dòng)的溫水中．相當(dāng)一段時(shí)間后，取袋內(nèi)液體分別與碘水、新制Cu（OH） 2（加熱）和濃HNO 3（微熱）作用，其現(xiàn)象分別是（ ）
A.顯藍(lán)色、無(wú)現(xiàn)象、顯黃色
B.顯藍(lán)色、紅色沉淀、無(wú)現(xiàn)象
C.無(wú)現(xiàn)象、變黑色、顯黃色
D.顯藍(lán)色、變紅色、黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. 若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

C. 加熱0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

D. 對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(ΔH<0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.原子最外層電子數(shù)等于或大于3（小于8）的元素一定是非金屬元素
B.原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素
C.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期
D.某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

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