Question

（10分）（1）將100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液與50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液混合后，加水稀釋至溶液體積為500ml，則稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為

（2）有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+ 完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl— 完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為 mol·L-1

（3）某化合物質(zhì)X，受熱分解3X＝A+2B+3C，產(chǎn)物均為氣體，測(cè)得生成物混合氣體對(duì)相同條件下氫氣的相對(duì)密度為22 ，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將15 LO2通入10LH2和CO的混合氣中，充分燃燒干燥后，恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況

①若剩余的氣體體積為15 L，則原混合氣中V(CO)＝

②若剩余的氣體體積為a L，則原混合氣中V(CO) : V(H2)＝

 

Answer 1

（1）1 mol/L （2分）; （2） （2y – 4x）/a （2分）

（3） 88 （4）5L （2分）;(a-10)/(20-a) （2分）

【解析】

試題分析：（1）n(NaOH)=(100g×10%＋50g×20%)÷40g/mol=0. 5mol，c(NaOH)=n÷V=0. 5mol÷0. 5L=1 mol/L; （2）根據(jù)反應(yīng)方程式：BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓+2HCl；NaCl+ AgNO3=AgCl↓+ NaNO3中物質(zhì)的相互關(guān)系可得在每一份溶液中，n(BaCl2)= x mol；n(Cl-)= y mol；n(NaCl)= (y－2x) mol則原混合溶液中的c(Na+)= n(NaCl)÷V=( y-2x) mol÷a/2L=[（2y – 4x）/a]mol/L; （3）根據(jù)方程式可知3mol的X的質(zhì)量與反應(yīng)后產(chǎn)生的6mol的混合氣體的質(zhì)量相等。反應(yīng)后氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是22×2=44，所以X的相對(duì)分子質(zhì)量是（44×6）÷3=88；（4）①由于H2和CO與氧氣反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量的比都是2:1，所以10LH2和CO的混合氣完全反應(yīng)消耗5 LO2，因此過(guò)量的氧氣 是10 L，若剩余的氣體體積為15 L，則其中還含有CO25 L，根據(jù)C在反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變可知在原混合氣體中含有CO5 L，含有H25 L。②若剩余的氣體體積為a L，則其中含有O210 LO2，含有CO2(a-10)L，則原混合氣體中含有CO(a-10)L，含有H2：10L-(a-10)L=(20-a)L，所以原混合氣中V(CO) : V(H2)＝(a-10)L：(20-a)L=(a-10)/(20-a)。

考點(diǎn)：考查溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算、溶液的電荷守恒的應(yīng)用、物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、混合氣體的成分的混合比例的關(guān)系的知識(shí)。