用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 （ ）

A．25℃時，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

B．標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NA

C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D．標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

 

C

【解析】

試題分析：A、25℃時，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子的濃度是0.1mol/L，則氫氧根離子的物質(zhì)的量是0.1mol/L×1.0L=0.1mol，所以氫氧根離子數(shù)目是0.1NA，錯誤；B、氯氣與氫氧化鈉的反應中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，所以標準狀況下2.24L的氯氣的物質(zhì)的量是0.1mol，與氫氧化鈉溶液完全反應時，轉移電子的物質(zhì)的量是0.1mol，電子數(shù)是0.1NA，錯誤；C、乙烯和丁烯的最簡式相同都是CH2，則21.0g的乙烯與丁烯的混合物中C原子的物質(zhì)的量是21.0g/14g/mol=1.5mol，碳原子數(shù)目為1.5NA，正確；D、標準狀況下甲醇不是氣體，所以22.4L的甲醇的物質(zhì)的量不是1mol，錯誤，答案選C。

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的應用

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、烴分子中的碳原子與其他原子的結合方式一定是通過非極性鍵B、 分子中至少有11個碳原子處于同一平面C、聚乙烯能使溴水褪色D、軟脂酸和油酸互為同系物

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設阿伏加德羅常數(shù)為NA，請你判斷下列敘述中正確的是

A．2NA個HF分子所占的體積約為44.8L

B．46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合氣體中含有的原子數(shù)少于3NA

C．常溫常壓下，8.8 gCO2和N2O混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4NA

D．5.6 g鐵與500 mL 2 mol · L-1硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（6分）某強酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一種或幾種離子，取該溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉化：

根據(jù)以上信息，請回答下列問題：

（1）溶液X中除含H＋、Al3＋、NH4＋、SO42－外肯定還含有的離子是 ，不能確定是否含有的離子是 ，若要確定不能確定的陽離子是否存在，最可靠方法是： 。

（2）沉淀E的化學式為 。

（3）反應①、②、③、④中，不屬于氧化還原反應的是 （填序號）

（4）寫出步驟①中生成氣體A的離子方程式： 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色。

（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應制取粗銅，當有32gCu2S消耗時，電子轉移數(shù)目是 。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應速率外，還有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式 。

（3）某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學方程式表示為：

Cu + H2SO4

②乙同學認為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是 （填字母）

a．Cu2S和CuS都是黑色的

b．銅與濃硫酸在加熱條件下反應，還可能放出O2

c．濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能

（4）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為　　　　 g。若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為　　　　　 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960 mL的NO2氣體和672 mLN2O4的氣體（都已折算到標準狀態(tài)），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于

A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用某儀器量一液體體積時，平視時讀數(shù)為nml,仰視時讀數(shù)為xml,俯視時讀數(shù)為yml，若y>n>x，則所用的儀器可能是

A．量筒 B．酸式滴定管 C．堿式滴定管 D．容量瓶

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）（1）將100克質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液與50克質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液混合后，加水稀釋至溶液體積為500ml，則稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為

（2）有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+ 完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl— 完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為 mol·L-1

（3）某化合物質(zhì)X，受熱分解3X＝A+2B+3C，產(chǎn)物均為氣體，測得生成物混合氣體對相同條件下氫氣的相對密度為22 ，則X的相對原子質(zhì)量為

（4）標準狀況下，將15 LO2通入10LH2和CO的混合氣中，充分燃燒干燥后，恢復至標準狀況

①若剩余的氣體體積為15 L，則原混合氣中V(CO)＝

②若剩余的氣體體積為a L，則原混合氣中V(CO) : V(H2)＝

 

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科目：高中化學 來源：[同步]2015年同步課時（人教選修5）2-1烷烴和烯烴 烯烴順反異構（解析版） 題型：填空題

2?丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一，回答下列問題：

（1）在催化劑作用下，2?丁烯與氫氣反應的化學方程式為__________________________________，反應類型為________。

（2）烯烴A是2?丁烯的一種同分異構體，它在催化劑作用下與氫氣反應的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結構簡式為________________；A分子中能夠共平面的碳原子個數(shù)為________，A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_______________________________________。

 

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