【題目】下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是(　　)

A. NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物

B. 硝酸可與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

C. 常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

D. 硝酸與銅的反應(yīng)既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性

【答案】D

【解析】NO2和硝酸中氮元素的化合價(jià)不相等，NO2不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是＋5價(jià)的氮得電子，一般不產(chǎn)生氫氣，B錯(cuò)誤；常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了鐵和濃硝酸的進(jìn)一步反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，C錯(cuò)誤；濃硝酸與銅的反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)過程中體現(xiàn)了硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性，D正確；正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體按圖下裝置進(jìn)行制取。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O，38-60℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）裝置C的作用是__________________________________。

（2）B中產(chǎn)生的ClO2是__________（填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”）。

（3）裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為____________________________。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外還可能含有SO42－，檢驗(yàn)SO42－離子的方法是________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定

（4）測(cè)定樣品中NaClO2的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________。

②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為______________（用含c、V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體是SO2

B. 等質(zhì)量的銅按a，b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化為硝酸銅，途徑a，b消耗的硝酸一樣多：途徑a：CuCuOCu(NO3)2；途徑b：CuCu(NO3)2

C. 用分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近會(huì)產(chǎn)生白煙，也可用濃硫酸代替濃鹽酸

D. 把過量Cu放入少量的稀硝酸中至完全反應(yīng)后，再加入稀硫酸可以產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水至過量，過程中會(huì)先有沉淀生成，后沉淀逐漸溶解。

①寫出沉淀溶解過程的離子方程式___________________。

②Cu2+基態(tài)時(shí)核外電子排布式為____________________。

③金屬銅采取_____堆積。

④NH3分子空間構(gòu)型為__________________。

(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為:K2Cr2O7+3CCl4=2KC1+2CrO2Cl2+3COC12↑。

①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是_____________(用元素符號(hào)表示)。

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_____，中心原子的雜化方式為____________________。

(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm，則熔點(diǎn):NiO____FeO(填“>”、“<”或“=”)。

(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料。具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國己實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為_______________________。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度為dg·cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是_________cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B，C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子。請(qǐng)回答下列問題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無關(guān)）；

（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是_____（填元素符號(hào)），B元素在元素周期表中的位置________。

（2）D與E可形成化合物D2E，該化合物的電子式為________。

（3）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅單質(zhì)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（4）比較E、F氣態(tài)氫化物的較穩(wěn)定的是：________（用分子式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑，結(jié)構(gòu)簡式如右下圖所示。下列說法中，不正確的是

A. 丁子香酚可通過加聚反應(yīng)生成高聚物

B. 丁子香酚分子中的含氧官能團(tuán)是羥基和醚鍵

C. 1 mol丁子香酚與足量氫氣加成時(shí)，最多能消耗4 mol H2

D. 丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3

B. 鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3

C. 用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2

D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。

資料表明：室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點(diǎn)：－25 ℃，沸點(diǎn)：136.4 ℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650～850 ℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)中B裝置的作用是____________________。

（3）寫出D裝置中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式________________________________；寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式______________________________。

（4）E處球形冷凝管的冷卻水應(yīng)從________(填“c”或“d”)口通入。

（5）F裝置中盛裝的物質(zhì)是________。

（6）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)略有缺陷，請(qǐng)指出其不足之處：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是

A. 5∶8 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 3∶5

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