【題目】現(xiàn)有AB、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A、D同主族,CE同主族,D、EF同周期,A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A能分別與B,C形成電子總數(shù)為10的分子,且AC形成的化合物常溫下為液態(tài),A能分別與EF形成電子總數(shù)為18的氣體分子。請回答下列問題(題中的字母只代表元素代號,與實際元素符號無關(guān));

1AF六種元素原子,原子半徑最大的是_____(填元素符號),B元素在元素周期表中的位置________

2DE可形成化合物D2E,該化合物的電子式為________

3A、CE三種元素形成的一種常見化合物,其濃溶液在加熱條件下可與銅單質(zhì)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

4)比較E、F氣態(tài)氫化物的較穩(wěn)定的是:________(用分子式表示)。

【答案】Na 第二周期VA Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O HCl

【解析】

A、B、CD、EF六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A能與C形成電子總數(shù)為10的分子,AC形成的化合物常溫下為液態(tài),該化合物為水,則AH元素、CO元素;A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,B的最外層電子數(shù)為:6-1=5B的原子序數(shù)小于O,則BN元素;A、D同主族,D的原子序數(shù)大于O,則DNa元素;CE同主族,則ES元素;D、EF同周期,A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子,則FCl元素,則:AH元素、BN元素、CO元素、DNa元素、ES元素、FCl元素。

1)同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小,同主族電子層數(shù)越多原子半徑越大,所以Na原子半徑最大;BN元素,其原子序數(shù)為7,最外層有5個電子,含有2個電子層,位于周期表中第二周期VA族,
答案:Na;第二周期VA族;
2DNa元素、ES元素,DE可形成化合物Na2S,硫化鈉為離子化合物,該化合物的電子式為

答案:;
3AH元素,CO元素,ES元素;三種元素形成的一種常見化合物,其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng),該化合物為H2SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O

答案:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O

4ES元素、FCl元素,非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,則二者氫化物穩(wěn)定性大小為:HClH2S

答案為HCl

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì),且在常溫常壓下都是氣體,化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,化合物IJ通常狀況下呈氣態(tài);反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)。

請回答下列問題:

1)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式:A_______C________D________

2)寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式:

A+B____________________;②F+CO2________________

D+E___________________________;④I+J___________________

3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式G+I________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取三張藍色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上,然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水,三張試紙最終變成(  )

A. 白、紅、白 B. 紅、黑、白

C. 紅、紅、紅 D. 白、黑、白

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH3O24KOH===2K2CO36H2O,下列說法正確的是

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH6e2H2O===CO328H

C. 反應(yīng)一段時間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D. 甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。

反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),H1

反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g),H2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):

溫度

250

300

350

K

2.0

0.27

0.012

(1)在一定條件下將2 molCO6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I,5min后測得c(CO)=0.4 mol/L,計算此段時間的反應(yīng)速率(H2表示)___________ mol/(L·min)。

(2)由表中數(shù)據(jù)判斷H1_____0(“>”、“<”“=”)反應(yīng),C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) H3=____(H1H2表示)。

(3)若容器容積不變,下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是_________(選字母)。

a.充入CO,使體系總壓強增大

b.將CH3OH(g)從體系中分離

e.充入He,使體系總壓強增大

d.使用高效催化劑

(4)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達式:K=_________;保持恒溫恒容的條件下將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍,則化學(xué)平衡_________(正向”、“逆向”)移動,平衡常數(shù)K____(變大”、“變小不變”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是(  )

A. NO2溶于水生成硝酸,所以NO2是酸性氧化物

B. 硝酸可與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

C. 常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng),產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

D. 硝酸與銅的反應(yīng)既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體,對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

(1)利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料,裝置如圖所示:

①若ACO,BH2,CCH3OH,則通入CO的一極為________極。

②若ASO2,BO2,CH2SO4,則負極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________

③若ANO2,BO2,CHNO3,則正極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。

(2)碳酸鹽燃料電池,以一定比例Li2CO3Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),操作溫度為650 ℃,在此溫度下以鎳為催化劑,以煤氣(CO、H2的體積比為11)直接作燃料,其工作原理如圖所示。

①電池總反應(yīng)為________________________________________________________________________。

②以此電源電解足量的硝酸銀溶液,若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6 g,則陽極產(chǎn)生氣體標準狀況下體積為______ L。電解后溶液體積為2 L,溶液的pH約為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為:xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4,某手機鎳氫電池總反應(yīng)為:NiOOH + MH M+ Ni(OH)2(M為儲氫金屬或合金),有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是:

A. 鋰離子電池放電時Li+向正極遷移

B. 鎳氫電池放電時,正極電極反應(yīng)式:NiOOH+H2O +e==Ni(OH)2+OH

C. 上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電

D. 鋰離子電池充電時,陰極的電極反應(yīng)式: LiMn2O4—xe== Li1-xMn2O4+ xLi+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁原子與氯氣反應(yīng)時失去3個電子,鈉原子與氯氣反應(yīng)時失去1個電子,由此得出的下列結(jié)論中不正確的是(

A.鋁的活潑性比鈉的活潑性強

B.不能說明鋁和鈉活潑性的強弱

C.在生成的氯化物中鈉元素為+1

D.在生成的氯化物中鋁元素為+3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案