【題目】云南是南方絲綢之路的重要節(jié)點(diǎn),有著豐富的銅鎳礦石資源;卮鹣铝邢嚓P(guān)問題:
(1)鎳在元素周期表中的位置是____,其基態(tài)原子的電子排布式為_____,該原子核外有___個(gè)未成對(duì)電子。
(2)Ni(NH3)4SO4中N的雜化軌道類型是_____;1 mol Ni(NH3)42+中含有的鍵數(shù)目為____個(gè);SO42-的立體構(gòu)型是______。
(3)氨是_____分子(填“極性”或“非極性”),經(jīng)測定NH4F為分子晶體,類比NH3·H2O表示出NH4F分子中的氫鍵_____。
(4)銅鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0,1,0);
①原子B的坐標(biāo)參數(shù)為____;
②若該晶體密度為dg/cm3,則銅鎳原子間最短距離為____pm
【答案】第四周期Ⅷ族 1s22s22p63s23p63d84s2 2 sp3 16NA(或9.632×1024) 正四面體形 極性 F-H···N(或N-H···F)
【解析】
(1)鎳原子序數(shù)為28,據(jù)此判斷其在周期表中位置;由構(gòu)造原理書寫原子核外電子排布式;判斷原子核外未成對(duì)電子;
(2)依據(jù)價(jià)層電子互斥理論計(jì)算判斷即可;
1 mol Ni(NH3)42+中含有的鍵數(shù)目為(3×4+4)NA=16NA;
依據(jù)價(jià)層電子互斥理論計(jì)算判斷即可;
(3)氨分子中有一對(duì)末成鍵電子對(duì),是極性分子;NH4F分子中的氫鍵F-H···N(或N-H···F);
(4)①原子B的坐標(biāo)參數(shù)為 ;
②處于面對(duì)角線上的Ni、Cu原子之間距離最近,晶胞面對(duì)角線長度等于Ni、Cu原子距離的2倍,而面對(duì)角線長度等于晶胞棱長的 倍,均攤法計(jì)算晶胞中Ni、Cu原子數(shù)目,計(jì)算晶胞的質(zhì)量,而晶胞質(zhì)量=晶體密度×晶胞體積。
(1)鎳在元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2,該原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子。
(2)Ni(NH3)4SO4中中心原子N的價(jià)電子對(duì)數(shù)為(5+3)/2=4,中心原子無孤電子對(duì),共形成4個(gè)σ鍵,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,空間構(gòu)型為四面體型,采用sp3雜化;
1 mol Ni(NH3)42+中含有的鍵數(shù)目為(3×4+4)NA=16NA(或9.632×1024);
SO42-的中心原子S的價(jià)電子對(duì)數(shù)為(6+2)/2=4,中心原子無孤電子對(duì),共形成4個(gè)σ鍵,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,采用sp3雜化,空間構(gòu)型為正四面體型;
(3)氨分子中有一對(duì)末成鍵電子對(duì),其空間構(gòu)型為三角錐形,是極性分子;NH4F分子中的氫鍵F-H···N(或N-H···F);
(4)①根據(jù)A點(diǎn)的坐標(biāo),可以判斷晶胞底面的面心上的原子B的坐標(biāo)參數(shù)為 ;
②處于面對(duì)角線上的Ni、Cu原子之間距離最近,設(shè)二者之間距離為a cm,晶胞面對(duì)角線長度等于Ni、Cu原子距離的2倍,而面對(duì)角線長度等于晶胞棱長的 倍,故晶胞棱長=2a cm× /2= a cm,晶胞質(zhì)量=(59+64×3)/NAg,故( a cm)3×dg·cm-3 =(59+64×3)/NAg,解得a=
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】牛通過吃草從草中獲得化合物和元素。那么,牛和草體內(nèi)的各種化學(xué)元素( )
A.種類差異很大,含量大體相同B.種類和含量差異都很大
C.種類和含量都是大體相同的D.種類大體相同,含量差異很大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
已知:①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O;②。
回答下列問題:
(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
(2)F中官能團(tuán)的名稱為___________________。
(3)B與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(4)從轉(zhuǎn)化流程圖可見,由D到E分兩步進(jìn)行,其中第一步反應(yīng)的類型為__________。
(5)化合物G的二氯代物有__________種同分異構(gòu)體。
(6)芳香化合物X是D的同分異構(gòu)體,X能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有3種化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積之比為6∶1∶1,符合條件的X的結(jié)構(gòu)共有多種,任寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式________、___________。
(7)寫出用甲醛和乙醛為原料制備化合物CH2=CHCOOCH3的合成路線(其他試劑任選)____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將19.5g鋅投入100mL某濃度的稀鹽酸中,鋅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。求:
(1)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
(2)若用36.5%的濃鹽酸(ρ =1.2g/mL)來配置上述稀鹽酸,需要濃鹽酸的體積為_____mL。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)相對(duì)分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到,該烴的名稱為______。
(2)某氣態(tài)烴22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與含320 g溴的溴水恰好完全加成,生成物經(jīng)測定每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子,該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(3)某烴0.1 mol和0.2 mol HCl完全加成,生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng),則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(4)某烴的分子式為C8H10,它不能使溴水褪色,但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為______。
(5)3.4g多元醇A在氧氣中完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O分別為0.125 mol和0.15mol,如將該多元醇的任意一個(gè)羥基換成一個(gè)鹵原子,所得到的鹵代物都只有一種,該醇的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol·L-1硫酸溶液450 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
(2)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是______________。
(3)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中錯(cuò)誤的是________(填代號(hào),下同),能引起誤差偏高的有________。
①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
④定容時(shí),加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑦定容時(shí),俯視刻度線
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】結(jié)合所學(xué)內(nèi)容,回答下列問題:
Ⅰ.某同學(xué)進(jìn)行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下,兩支試管分別編號(hào)①和②,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | ① | ② |
加入試劑 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黃豆粒大的MnSO4固體 |
褪色時(shí)間/s | 116 | 6 |
試管①中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢,一段時(shí)間后突然加快。
請回答:
(1)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___________________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________。
(3)該同學(xué)為使實(shí)驗(yàn)更加嚴(yán)密,在試管③中做了如下實(shí)驗(yàn),請預(yù)測褪色時(shí)間約為_____。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | ③ |
加入試劑 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黃豆粒大的Na2SO4固體 |
褪色時(shí)間/s |
Ⅱ.滴定法是一種重要的定量分析方法,應(yīng)用范圍很廣。某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明:
產(chǎn)品等級(jí) | 一級(jí) |
配料 | 食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑 |
碘含量(以I計(jì)) | 20~50 mg·kg-1 |
已知:IO3-+5I-+6H+ = 3I2+3H2O,I2+2S2O32- = 2I-+S4O62-某學(xué)生擬測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為
a.準(zhǔn)確稱取W g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全
c.加入指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10/span>-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反應(yīng)完全
(4)c中加入的指示劑可選用_________,恰好完全反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象是_______________。
(5)若操作b在空氣中振蕩時(shí)間過長,則最終測定的測定食用精制鹽中的的碘含量會(huì)__________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。
(6)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝說明,算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)________mg·kg-1(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)即可)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))
合成抗癌新藥鹽酸?颂婺岬年P(guān)鍵中間體G的一種合成路線如下圖:
已知:①A分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;
②TsCl為
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
(2)E的分子式為_____________;G中的含氧官能團(tuán)的名稱有___________。
(3)由E生成F的反應(yīng)類型是________________。
(4)W是D的同分異構(gòu)體.W是三取代芳香族化合物,既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),又能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng);1mol W最多可與4mol NaOH反應(yīng),W的同分異構(gòu)體有______種;若W的核磁共振氫譜只有4組峰.則W的結(jié)構(gòu)簡式為:_____________。
(5)參照上述合成路線,以()和鄰苯二酚為原料(其它試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線。_____________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問題。
(1)基態(tài) Cl原子核外電子排布式__________________________,P、S、Cl的第一電離能由大到小順序
為____________________。
(2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________,該分子構(gòu)型為__________。
(3)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為__________。
(4)已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖1)相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69 pm。則熔點(diǎn):MgO_____NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是_____________。
(5)若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為______。
(6)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+ 填充其中(如圖2),已知O2-的半徑為a m,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為______g。(用a、NA表示)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com