【題目】有反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,

(1)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行,反應(yīng)正向進(jìn)行的是________;反應(yīng)逆向進(jìn)行的是________;處于平衡狀態(tài)的是________;無法判斷是否達(dá)到平衡的是________

A.單位時間內(nèi)生成1mol N2,同時生成3mol NH3

B.單位時間內(nèi)生成3mol N2,同時生成6mol N—H鍵

C.混合氣體的密度不再隨時間而改變

D.容器中氣體的壓強不再隨時間而改變

(2)在一定溫度下某恒容密閉容器中,充入3molH2和1mol的N2,2min達(dá)到平衡狀態(tài)時,總的氣體的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?/10,則此時N2的轉(zhuǎn)化率為__________;

若此時放出的熱量為18.44 kJ,則其熱化學(xué)方程式為______________________________ .

根據(jù)所求出的熱化學(xué)方程式,且已知1mol氮氮三鍵斷裂需要為945.8kJ的能量,1mol氫氫鍵斷裂需要436 kJ的能量,求1molN-H鍵斷裂吸收的能量_____

(3)氨氣可用作堿性燃料電池的燃料,電池反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O,

則氨燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)為________________________________________________

【答案】 A B D C 20% N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92.2 kJ/mol 391 kJ 4NH3 +12OH- -12e- =2N2+12H2O

【解析】1A.單位時間內(nèi)生成1mol N2,同時生成3mol NH3,生成的NH3多于2mol,故反應(yīng)正向進(jìn)行;B.單位時間內(nèi)生成3mol N2,是逆速率,相當(dāng)于同時生成18molN—H鍵,所以同時生成6mol N—H鍵,逆速率大,故反應(yīng)逆向進(jìn)行;C、混合氣體的密度不再隨時間而改變由于反應(yīng)前后全是氣體,故不能判斷是否達(dá)到平衡;D反應(yīng)前后氣體發(fā)生變化,容器中氣體的壓強不再隨時間而改變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡。故答案為:AB、DC。

2在一定溫度下某恒容密閉容器中,充入3molH21molN22min達(dá)到平衡狀態(tài)時,總的氣體的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?/span>9/10,則此時N2的轉(zhuǎn)化率為

N2 +3H22NH3

起始(mol1 3 0

轉(zhuǎn)化(molx 3x 2x

平衡(mol1-x 3-3x 2x

(1-x)+(3-3x)+2x=(1+3)×9/10,x=0.2,此時N2的轉(zhuǎn)化率為0.2mol/1mol=0.2;

若此時放出的熱量為18.44 kJ,1molN2完全反應(yīng),放出的熱量為18.44 kJ/0.2=92.2 kJ

則其熱化學(xué)方程式為 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92.2 kJ/mol

在反應(yīng)N2+3H22NH3中,斷裂3molH-H鍵,1mol NN鍵共吸收的能量為:3×436kJ+945.8kJ=2253.8kJ,生成2mol NH3,共形成6mol N-H鍵,放出的能量為:6×xkJ,吸收的能量少,放出的能量多,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量為:6xkJ-2253.8kJ=92.2kJ,x=391;1molN-H鍵斷裂吸收的能量391 kJ

3)氨氣可用作堿性燃料電池的燃料,電池反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O,NH3為還原劑,則氨燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)為4NH3 12OH- -12e- =2N2+12H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合:Ba2++OH+H+SO42-=BaSO4↓+H2O

B. 小蘇打與稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H=CO2↑+H2O

C. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的氯化鎂:MgCl2(熔融)Mg+Cl2

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量澄清石灰水:NH4+HCO3+Ca2++2OH=CaCO3↓+NH3·H2O+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是

A. 金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個碳原子

B. 12g石墨中含有σ鍵的個數(shù)為2NA (NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

C. 氯化銫晶體中,每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-

D. 干冰晶體中,每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等;卮鹣铝袉栴}:

1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_____________As,第一電離能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)

3AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________,其中As的雜化軌道類型為_________。

4GaF3的熔點高于1000℃,GaCl3的熔點為77.9℃,其原因是_____________________。

5GaAs的熔點為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,GaAs________鍵鍵合。GaAs的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pmrAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是(

A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存

B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)

C.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng):4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og),下列為四種不同情況下測得的反應(yīng)速率,其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是( )

A. vNH3=0.2mol·L-1·s-1

B. vO2=0.24mol·L-1·s-1

C. vH2O=0.25mol·L-1·s-1

D. vNO=0.15mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( S-32 O-16 )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣含有2NA個氦原子

B.在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

C.常溫常壓下,64g SO2中含有的原子數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鈉熔法可定性確定有機物中是否存在氯、溴、硫、氮等元素。下列有關(guān)有機物與足量鈉反應(yīng),各元素的轉(zhuǎn)化結(jié)果正確的是

A. 碳元素轉(zhuǎn)化為NaCN B. 氯元素轉(zhuǎn)化為高氯酸鈉

C. 溴元素轉(zhuǎn)化為溴化鈉 D. 硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C. 工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收

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