【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合:Ba2++OH+H+SO42-=BaSO4↓+H2O

B. 小蘇打與稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H=CO2↑+H2O

C. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的氯化鎂:MgCl2(熔融)Mg+Cl2

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量澄清石灰水:NH4+HCO3+Ca2++2OH=CaCO3↓+NH3·H2O+H2O

【答案】D

【解析】A. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合:Ba2++2OH+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O,A錯誤;B. 小蘇打與稀鹽酸反應(yīng):HCO3+H=CO2↑+H2O,B錯誤;C. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的氯化鎂:Mg2++2ClMg+Cl2↑,C錯誤;D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量澄清石灰水:NH4+HCO3+Ca2++2OH=CaCO3↓+NH3·H2O+H2O,D正確,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3作為一種重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計劃。催化劑常具有較強的選擇性,即專一性。已知:

反應(yīng)I4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) H=―905.0 kJ·molˉ1

反應(yīng) II4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) H

1

化學(xué)鍵

H—O

O=O

N≡N

N—H

鍵能kJ·molˉ1

463

496

942

391

H=__________________ 。

2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3O2,在某催化劑的作用下進行反應(yīng)I,則下列有關(guān)敘述中正確的是__________________。

A.使用催化劑時,可降低該反應(yīng)的活化能,加快其反應(yīng)速率

B.若測得容器內(nèi)4v(NH3)=6v(H2O)時,說明反應(yīng)已達平衡

C.當(dāng)容器內(nèi)=1時,說明反應(yīng)已達平衡

3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH32mol O2,測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖:

該催化劑在高溫時選擇反應(yīng)____________ (“ I ”“ II”)。

520時,4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=____________________________ (不要求得出計算結(jié)果,只需列出數(shù)字計算式)。

有利于提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______________

A.使用催化劑Pt/Ru

B.使用催化劑Cu/TiO2

C.增大NH3O2的初始投料比

D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度

E.降低反應(yīng)溫度

4)采用氨水吸收煙氣中的SO2,

若氨水與SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽,則此時溶液呈_____性(填)常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:氨水:Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1;H2SO3 Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

上述溶液中通入______氣體可使溶液呈中性,(填“SO2NH3)此時溶液離子濃度由大到小的順序_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在海水提溴過程中,常用熱空氣或水蒸氣將溴吹出,是因為溴單質(zhì)

A. 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 B. 沸點低,易揮發(fā) C. 不溶于水 D. 易升華

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L1HCl溶液,測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說法不正確的是 ( )

Aa曲線表示的離子方程式為:AlO2HH2O ==Al(OH)3

Bbc曲線表示的離子反應(yīng)是相同的

CM點時,溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g

D原混合溶液中的CO32-AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中完全正確的一組是( )

常溫常壓下,1 mol甲基(CH3)所含的電子數(shù)為10NA

由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中,若Cu極生成0. 2 g H2,則電路通過電子0.2NA

在標準狀況下,11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA

常溫常壓下,16 g O3所含的原子數(shù)為NA

1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA

1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA

標準狀況下22. 4 L水中含分子數(shù)為NA

A. ①②③④⑤ B. ②④⑤⑥⑦ C. ②④⑤ D. ①②⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,Y是X物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì),Z是除雜試劑,其中所加試劑最合理的一組是( )

X

Y

Z

A

CO2

SO2

飽和Na2CO3溶液

B

HCl

Cl2

飽和NaCl溶液

C

Fe2O3

Al2O3

NaOH溶液

D

Na2SO4溶液

Na2CO3

鹽酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A在銅催化下被氧化的生成物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。有關(guān)A的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

(1)屬于酯類的化合物是___________(填代號)。

(2)①的反應(yīng)類型是___________ ,理由是___________________________

(3)已知A中的苯環(huán)只有一個取代基,A的結(jié)構(gòu)式為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)時,生成兩種不同有機物,且這兩種有機物的相對分子質(zhì)量相等。則水解前的這種有機物是(

A.甲酸甲酯B.乙酸異丙酯C.麥芽糖D.葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,

(1)在恒溫恒壓條件下進行,反應(yīng)正向進行的是________;反應(yīng)逆向進行的是________;處于平衡狀態(tài)的是________;無法判斷是否達到平衡的是________。

A.單位時間內(nèi)生成1mol N2,同時生成3mol NH3

B.單位時間內(nèi)生成3mol N2,同時生成6mol N—H鍵

C.混合氣體的密度不再隨時間而改變

D.容器中氣體的壓強不再隨時間而改變

(2)在一定溫度下某恒容密閉容器中,充入3molH2和1mol的N2,2min達到平衡狀態(tài)時,總的氣體的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?/10,則此時N2的轉(zhuǎn)化率為__________;

若此時放出的熱量為18.44 kJ,則其熱化學(xué)方程式為______________________________ .

根據(jù)所求出的熱化學(xué)方程式,且已知1mol氮氮三鍵斷裂需要為945.8kJ的能量,1mol氫氫鍵斷裂需要436 kJ的能量,求1molN-H鍵斷裂吸收的能量_____

(3)氨氣可用作堿性燃料電池的燃料,電池反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O,

則氨燃料電池的負極電極反應(yīng)為________________________________________________

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