下列說法正確的是（　�。�
A、向等體積的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分別滴加等體積的0.1mol?L-1 FeCl3溶液和0.1mol?L-1CuCl2溶液，前者產(chǎn)生氣泡快，這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以充分證明催化劑具有選擇性
B、不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液，二者的原因是相同
C、將0.1 mol?L-1醋酸加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小
D、室溫下同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7
考點(diǎn)：催化劑的作用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計(jì)算
專題：
分析：A．H2O2溶液濃度不同，條件不同；
B．玻璃中含有二氧化硅，與堿反應(yīng)生成硅酸鹽；
C．0.1 mol?L-1醋酸加水稀釋，氫離子濃度減小，但氫氧根離子濃度變大；
D．酸與堿的元數(shù)不清楚．
解答： 解：A．證明催化劑具有選擇性，應(yīng)用相同濃度的H2O2溶液，故A錯(cuò)誤；
B．玻璃中含有二氧化硅，與堿反應(yīng)生成硅酸鹽，不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液，二者的原因是相同的，故B正確；
C．0.1 mol?L-1醋酸加水稀釋，氫離子濃度減小，但氫氧根離子濃度變大，故C錯(cuò)誤；
D．酸與堿的元數(shù)不清楚，所以同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH不一定等于7，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查催化劑、二氧化硅的性質(zhì)、電解質(zhì)的稀釋和酸堿中和等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知CO2與Na2O2作用生成Na2CO3放出O2，若SO2和Na2O2作用則（　�。�
A、生成Na2SO3放出O2　　　　　
B、生成Na2SO4放出O2
C、只生成Na2SO3
D、只生成Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁粉、磁性氧化鐵、氯酸鉀、鎂條一定條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將適量的下列物質(zhì)分別加到干燥的紅色布條上，一定不能使其褪色的是（　　）
A、新制的氯水
B、漂白粉溶液
C、鹽酸
D、鹽酸、次氯酸鈉的混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：①2A-+C2═2C-+A2  ②2C-+B2═2B-+C2  ③2D-+C2═2C-+D2，判斷下列說法正確的是（　�。�
A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2
B、D-不能被B2氧化
C、氧化能力：B2＞C2＞D2＞A2
D、還原性：A-＞B-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了防止碘缺乏病，通常在食鹽中加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀與碘化鉀（KI）在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O．
（1）此反應(yīng)中氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
（2）得到3mol I2，轉(zhuǎn)移
 
mol e-．
（3）3mol I2中，還原產(chǎn)物I2
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

針對以下A～D四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)（未配平），填寫空白：
A．Na2O2+HCl-→H2O2+NaCl       
B．Ag2O+H2O2-→Ag+O2↑+H2O
C．H2O2
△
H2O+O2↑            
D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH-→K2CrO4+K2SO4+H2O
（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號）
 
．
（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）
 
．
（3）H2O2體現(xiàn)酸的反應(yīng)是（填代號）
 
，其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、酸性氧化物都不與酸溶液反應(yīng)
B、陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸鹽產(chǎn)品
C、某些非金屬單質(zhì)既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)
D、硅酸鹽都是難溶于水的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某種胃藥中CaCO3含量，化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案（藥片中的其它成分與鹽酸和NaOH均不反應(yīng)，請回答有關(guān)問題：

方案一：用圖1裝置測量一定量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積計(jì)算CaCO3的含量；裝置中連通管X的作用是
 
．
方案二：用滴定法測定，有以下幾步操作：
A．配制0.1mol/LHC1溶液和0.100mol/LNaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20mL蒸餾水
C．以酚酞為指示劑，用0.100mol/LNaOH溶液滴定時(shí)，消耗NaOH溶液VmL達(dá)到終點(diǎn)
D．用酸式滴定管加入25ml 0.1mol/LHC1溶液，充分反應(yīng)
（1）滴定過程的正確操作順序?yàn)?div id="dpmxtlo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填字母）．滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是
 
．
（2）若需重復(fù)滴定4次，配制0.1mol/LHC1溶液需選用圖2所示儀器中的
 
（填字母）．
（3）對滴定過程兩種假定情況的討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的胃藥中CaCO3含量：
 
；
②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致所測胃藥中CaCO3含量
 
，
（4）經(jīng)測定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00ml，則該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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