Question

針對(duì)以下A～D四個(gè)涉及H₂O₂的反應(yīng)（未配平），填寫(xiě)空白：
A．Na₂O₂+HCl-→H₂O₂+NaCl       
B．Ag₂O+H₂O₂-→Ag+O₂↑+H₂O
C．H₂O₂

△

H₂O+O₂↑            
D．H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH-→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O
（1）H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）

 

．
（2）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）

 

．
（3）H₂O₂體現(xiàn)酸的反應(yīng)是（填代號(hào)）

 

，其理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：（1）H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性，說(shuō)明該反應(yīng)中只有元素化合價(jià)降低而作氧化劑；
（2）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性說(shuō)明雙氧水既得電子又失電子，所以化合價(jià)既升高又降低；
（3）H₂O₂體現(xiàn)酸說(shuō)明該反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)升降且體現(xiàn)強(qiáng)酸制取弱酸．

解答： 解：（1）H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性，說(shuō)明該反應(yīng)中只有元素化合價(jià)降低而作氧化劑，H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH-→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O中雙氧水中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cr元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，所以雙氧水體現(xiàn)氧化性而作氧化劑，故選D；
（2）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性說(shuō)明雙氧水既得電子又失電子，所以化合價(jià)既升高又降低，H₂O₂

△

H₂O+O₂↑中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)、0價(jià)，所以雙氧水體現(xiàn)氧化性和還原性，故選C；
（3）H₂O₂體現(xiàn)酸說(shuō)明該反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)升降且體現(xiàn)強(qiáng)酸制取弱酸，Na₂O₂+HCl-→H₂O₂+NaCl中各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，HCl是強(qiáng)酸，則雙氧水是弱酸，為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則雙氧水可以可作是弱酸，
故答案為：A；該反應(yīng)可以可作是強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)性質(zhì)與元素化合價(jià)變化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查基本概念，知道常見(jiàn)元素化合價(jià)，題目難度不大．