Question

【題目】（1）實驗室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用離子方程式表示）：______________________________；玻璃試劑瓶不能盛放氫氟酸的原因是（用化學方程式表示）：_____________________________________。

（2）實驗室中的Na2SiO3溶液長期放置，瓶底會出現(xiàn)白色沉淀，則形成沉淀的離子方程式是___________________________。取瓶中的上層清液加入稀鹽酸，觀察到既有氣泡產(chǎn)生又有沉淀生成，其離子方程式分別為_____________________________________。用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒，體現(xiàn)Na2SiO3的用途可做___________________的原料。

（3）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+五種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是__________，有所增加的陽離子是___________。

A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+ E. Fe3+

（4）質(zhì)量相同的H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為 _______________， 中子數(shù)之比為____________。

（5）A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為__________________。

Answer 1

【答案】 2OH-+SiO2==SiO32-+H2O SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32- CO32- +2H+=H2O+CO2↑，SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 防火劑 AC E 10∶9 8∶9 (m-x+2) mol

【解析】（1）二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應生成黏性很強的硅酸鈉，因此不能用玻璃塞，反應的離子方程式為2OH-+SiO2＝SiO32-+H2O；氫氟酸能與二氧化硅反應，因此玻璃試劑瓶不能盛放氫氟酸，反應的化學方程式為SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O。（2）實驗室中的Na2SiO3溶液長期放置，瓶底會出現(xiàn)白色沉淀，是由于吸收空氣中的二氧化碳生成硅酸沉淀，則形成沉淀的離子方程式是SiO32-+H2O+CO2＝H2SiO3↓+CO32-。溶液中含有碳酸鹽和硅酸鹽，所以取瓶中的上層清液加入稀鹽酸，既有氣泡產(chǎn)生又有沉淀生成，其離子方程式分別為CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，SiO32-+2H+＝H2SiO3↓。用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒，體現(xiàn)Na2SiO3的用途可做防火劑的原料。（3）混合溶液中加入過量的NaOH并加熱時，反應生成的氨氣逸出，并同時生成Mg（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3沉淀和NaAlO2，Fe（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入過量鹽酸，則Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2與過量酸作用分別生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，則減少的離子主要有：NH4+和Fe2+，答案選AC；有所增加的陽離子是Fe3+，答案選E；（4）H216O和D216O的質(zhì)子數(shù)均是10個，因此質(zhì)量相同的H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為摩爾質(zhì)量之比的反比，即為20：18＝10：9；H216O和D216O的中子數(shù)分別是8、10，所以中子數(shù)之比為10×8：9×10＝8：9；（5）A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則質(zhì)子數(shù)是m－x，電子數(shù)是m－x+2，因此n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為。