【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)△H<0達(dá)到甲平衡,僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡.對(duì)此過(guò)程的分析正確的是( )
A.可能是減小了反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)物X2轉(zhuǎn)化率一定減小
B.可能是加入了催化劑,反應(yīng)物X2百分含量(X2%)將增大
C.可能是縮小了容器的體積,但該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變
D.可能是升高了溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小
【答案】D
【解析】解:A、減小反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,故A錯(cuò)誤; B、加入正催化劑,正逆反應(yīng)速率同等程度的增大,化學(xué)平衡不移動(dòng),故B錯(cuò)誤;
C、反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng),若縮小了容器的體積即增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率同等程度的增大,但化學(xué)平衡不移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D、由圖象可知乙的溫度大于甲的溫度,升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng),XY的含量減小,平衡常數(shù)一定減小,故D正確.
故選:D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示從固體混合物中分離X的2種方案,請(qǐng)根據(jù)方案Ⅰ與方案Ⅱ指出下列說(shuō)法不合理的是( )
A.可以選用方案Ⅰ分離NaCl中的I2
B.方案Ⅰ中X物質(zhì)不可能是受熱易分解的物質(zhì)
C.方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3
D.方案Ⅱ中加入的也可以是能夠溶解除X外的其余物質(zhì)的試劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( )
A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí),該反應(yīng)常溫下即可發(fā)生
B.氫氣燃燒熱為285.8kJmol﹣1 , 則有H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣285.8kJmol﹣1
C.將1molBa(OH)2的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出114.6kJ的熱量,熱化學(xué)方程式為:OH﹣(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H=﹣114.6kJmol﹣1
D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=﹣QkJmol﹣1(Q>0),則將2molSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中,充分反應(yīng)后放出的熱量一定小于QkJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞的原因是(用離子方程式表示):______________________________;玻璃試劑瓶不能盛放氫氟酸的原因是(用化學(xué)方程式表示):_____________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室中的Na2SiO3溶液長(zhǎng)期放置,瓶底會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,則形成沉淀的離子方程式是___________________________。取瓶中的上層清液加入稀鹽酸,觀察到既有氣泡產(chǎn)生又有沉淀生成,其離子方程式分別為_____________________________________。用Na2SiO3溶液浸泡過(guò)的棉花不易燃燒,體現(xiàn)Na2SiO3的用途可做___________________的原料。
(3)某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+五種離子,若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌,再加入過(guò)量鹽酸,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是__________,有所增加的陽(yáng)離子是___________。
A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+ E. Fe3+
(4)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為 _______________, 中子數(shù)之比為____________。
(5)A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是( )
A.用溴水鑒別苯和正己烷
B.用BaCl2溶液鑒別SO42-和SO32-
C.用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2
D.將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是 ( )
A. 摩爾是七個(gè)基本物理量之一 B. 阿伏加德羅常數(shù)是沒(méi)有單位的
C. 1molH2O約含有6.02×1023 個(gè)水分子 D. 氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在無(wú)色透明的酸性溶液中,可大量共存的溶液是 ( )
A. Cu2+、Ca2+、Cl、NO3B. Mg2+、SO42-、NH4+、Cl-
C. K+、Na+、HCO3-、Cl-D. K+、MnO4、Cl、S2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯及其化合物對(duì)人類生產(chǎn)及生活有重要作用。
(1)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______;實(shí)驗(yàn)室氯氣的尾氣處理常用NaOH溶液,請(qǐng)用離子方程式表示該反應(yīng):________;工業(yè)上將氯氣通入冷的消石灰制取漂白粉,漂白粉的有效成分是___(填化學(xué)式)。
(2)NaClO2的漂白能力是漂白粉的4到5倍。NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下:
①發(fā)生器中用NaClO3與Na2SO3在酸性環(huán)境下反應(yīng)制備ClO2,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為:_____________。
②吸收器中生成NaClO2反應(yīng)的離子方程式為_______,吸收器中的反應(yīng)溫度不能過(guò)高,可能的原因?yàn)?/span>__________。
③Cl2和ClO2均能將工業(yè)廢水中得CN-氧化成無(wú)毒的物質(zhì),而自身被還原為Cl-,則處理相同量的CN-所需Cl2的質(zhì)量是ClO2的多少倍。______(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
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【題目】下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式書寫及反應(yīng)類型均正確的是( )
A.CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl????????????????????? 加聚反應(yīng)
B.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O??? 酯化反應(yīng)
C. ??????????? 加成反應(yīng)
D. ??????????? 取代反應(yīng)
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