Question

（1）如圖是課本中“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，“H₂₊CuO Cu+H₂O”反應(yīng)屬于圖中的區(qū)域           （填序號(hào)）。下列反應(yīng)中屬于區(qū)域7的有           。

A．2H2+O22H2O

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

D．CuO+COCu+CO2

（2）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：
O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂
已知：該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂。
①該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是           。
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（不用配平）
_________+________ → ________+________+________
（3）3Cl₂₊8NH₃N₂₊6NH₄Cl
①用雙線法表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目和方向。
②該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑分子個(gè)數(shù)之比為            。
（4）在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr₂O₇^2—和Pb²⁺。若與1molCr³⁺完全反應(yīng)所需PbO₂的物質(zhì)的量為        。

Answer 1

（1）5 ；D（2）①H₂CrO₄②H₂CrO₄+H₂O₂  →  Cr(OH)₃+O₂ ↑+H₂O
（3）①雙線橋法      ②3∶2   （4）1.5mol

解析試題分析：（1）化學(xué)反應(yīng)的基本類型有：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。它們與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是：置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。H₂+CuOCu+H₂O是置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)屬于圖中的5。圖中的7是氧化還原反應(yīng)但又屬于任何一種基本反應(yīng)類型，對(duì)上述反應(yīng)逐一分析可知為D。（2）在該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O_2，氧的化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑。發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑。上述物質(zhì)中只有H₂CrO₄ 符合。它反應(yīng)后生成Cr(OH)_3，。所以該反應(yīng)的方程式為：H₂CrO₄+H₂O₂  →  Cr(OH)₃+O₂ ↑+H₂O。（3）利用化合價(jià)升高或降低的數(shù)值就是還原劑失去或氧化劑得到電子的數(shù)值。用雙線法表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目和方向如圖。在反應(yīng)3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl中，氯的化合價(jià)0→-1，化合價(jià)降低達(dá)到電子，N化合價(jià)-3→0. 化合價(jià)升高，失去電子作還原劑，參加反應(yīng)的8個(gè)分子只有2個(gè)分子失去電子，作還原劑，氧化劑與還原劑分子個(gè)數(shù)之比為3：2。（4）Cr³⁺→Cr⁶⁺,Pb⁴⁺→Pb²⁺，1molCr³⁺完全反應(yīng)失去3mol電子，而每摩爾PbO₂只能得到2mol電子，故需要PbO₂的物質(zhì)的量為3∕2=1。5摩爾。
考點(diǎn)：考查四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系及體現(xiàn)氧化還原反應(yīng)中的化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移、反應(yīng)類型的關(guān)系的雙線橋法表示等知識(shí)。