【題目】氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似,化學(xué)上稱(chēng)之為擬鹵素,其氧化性介于Br2和I2之間,下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是
A.(CN)2和NaOH溶液反應(yīng):(CN)2+2OH-=== CN-+CNO-+H2O
B.MnO2和HCN反應(yīng):MnO2+4HCN(濃)Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C.向KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN === 2KI+(CN)2
D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl2+2CN-=== 2Cl-+(CN)2
【答案】C
【解析】
氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似,其氧化性介于Br2和I2之間,結(jié)合鹵素單質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。
氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似,其氧化性介于Br2和I2之間,(CN)2的氧化性比Br2弱,比I2強(qiáng)。
A.由氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)可以類(lèi)推(CN)2和NaOH溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:(CN)2+2OH-═CN-+CNO-+H2O,故A正確;
B.由二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)可以類(lèi)推MnO2和HCN反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2↑+2H2O,故B正確;
C.由鹵素間的置換反應(yīng)可以類(lèi)推向KCN溶液中加入碘水,由于(CN)2的氧化性比I2強(qiáng),碘不能與KCN溶液反應(yīng)生成(CN)2,不能發(fā)生反應(yīng)I2+2KCN═2KI+(CN)2,故C錯(cuò)誤;
D.由鹵素間的置換反應(yīng)可以類(lèi)推在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2,由于(CN)2的氧化性比Br2弱,所以溴離子還原性小于CN-離子,先發(fā)生反應(yīng)Cl2+2CN-═2Cl-+(CN)2,故D正確;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.C5H10共有8種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))
B.的名稱(chēng)為3-甲基丁烷
C.CH3COOCH2CH3 和CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體
D.苯甲醇和苯酚互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧氣是一種常見(jiàn)的氧化劑,用途廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)用H2O2制取O2時(shí),分解的熱化學(xué)方程式為:2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=akJ·mol-1
①相同條件下,H2O2分解時(shí),使用催化劑,不會(huì)改變的是___(填標(biāo)號(hào))。
A.反應(yīng)熱 B.反應(yīng)速率 C.活化能 D.生成物
②以Fe3+作催化劑時(shí),H2O2的分解反應(yīng)分兩步進(jìn)行,第一步反應(yīng)為:H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2+2H+,第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)已知:O2(g)+4HCl(g)2Cl2(g) + 2H2O(g)。將1molO2和4molHCl充入某恒容密閉容器中,分別在T1和T2的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)(p)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)的速率v=k ca(O2)·cb(HCl)(k為速率常數(shù)),下列說(shuō)法正確的是___(填標(biāo)號(hào))。
A.溫度升高,k增大
B.使用催化劑,k不變
C.平衡后分離出水蒸氣,k變小
D.平衡后再充入1molO2和4molHCl,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率都增大
②T1___T2(填“>”或“<”)。該反應(yīng)的ΔH___0(填“>”或“<”)。
③T2時(shí),HCl的平衡轉(zhuǎn)化率=___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中,按不同方式投料,起始濃度和起始容積相同,一定條件下發(fā)生反應(yīng):。相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:下列說(shuō)法正確的是( )
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關(guān)條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應(yīng)物投料n | 、 | ||
平衡時(shí)容器體積 | |||
反應(yīng)的平衡常數(shù)K | |||
平衡時(shí)的濃度 | |||
平衡時(shí)的反應(yīng)速率 |
A.B.C.D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在兩個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中,起始時(shí)均充入a molH2S,以溫度、Al2O3催化劑為實(shí)驗(yàn)條件變量,進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)[反應(yīng)為2H2S2H2(g)+S2(g)]。測(cè)得的結(jié)果如圖所示。(曲線(xiàn)Ⅱ、Ⅲ表示經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率)
下列說(shuō)法正確的是
A. 溫度升高,H2S分解的速率增大,S2的含量減少
B. 由曲線(xiàn)Ⅱ、Ⅲ可知,加入Al2O3可提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 900°C時(shí),ts后達(dá)到平衡,則H2的生成速率為mol·L-1·s-1
D. 約1100°C,曲線(xiàn)Ⅱ、Ⅲ幾乎重合,說(shuō)明Al2O3可能幾乎失去催化活性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.2.0g D218O中所含中子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.5NA
C.5.6L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D.足量濃鹽酸與0.1mol MnO2共熱,充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示,下列描述正確的是( )
A.反應(yīng)在0~10s內(nèi),用Z表示的反應(yīng)速率為0.158moL/(Ls)
B.反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)
D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列8種化學(xué)符號(hào):、、、、、、、。
(1)表示核素的符號(hào)共______種。
(2)互為同位素的是________________。
(3)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為________。
根據(jù)周期表對(duì)角線(xiàn)規(guī)則,金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問(wèn)題:
(4)寫(xiě)出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式:___________________________。
(5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線(xiàn)如圖,則下列說(shuō)法正確的是( )
A. A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
B. ①②的反應(yīng)類(lèi)型分別是取代、消去
C. 反應(yīng)②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照
D. 加入酸性KMnO4溶液,若溶液褪色則可證明已完全轉(zhuǎn)化為
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