Question

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　　）

A.反應(yīng)在0~10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158moL/（Ls）

B.反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）

D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

Answer 1

【答案】B

【解析】

由圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1.20-0.41)mol：(1.00-0.21)mol：1.58mol=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，并結(jié)合v=及反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等來解答。

A、反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為=0.079mol/(Ls)，故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的物質(zhì)的量的減少是1.00mol-0.21mol=0.79mol，Y的轉(zhuǎn)化率為=79.0%，故B正確；

C、由圖象可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，△n(X)=0.79mol，△n(Y)=0.79mol，△n(Z)=1.58mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，故C錯(cuò)誤；

D、該反應(yīng)為氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終恒定，故氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D 錯(cuò)誤。

答案選B。