物質(zhì)的量之比為2∶1的O2和CO2中所含的原子個(gè)數(shù)比為


  1. A.
    1∶1
  2. B.
    2∶1
  3. C.
    4∶3
  4. D.
    2∶3
C
原子數(shù)目比為(2×2)∶(1×3)=4∶3。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(1)Xe和F2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),Xe+F2?XeF2;XeF2+F2?XeF4;XeF4+F2?XeF6;可得XeF2、XeF4、XeF6三種氣態(tài)氟化物.當(dāng)壓強(qiáng)一定,溫度升高時(shí),三種氟化物在平衡混合物中的濃度均減。(dāng)壓強(qiáng)為700kPa、溫度達(dá)到1250℃時(shí),測(cè)得XeF2的體積分?jǐn)?shù)約為95%.那么,為了有效地制備XeF2,你認(rèn)為應(yīng)該采取的合適措施是
 

(2)據(jù)報(bào)道,在-55℃,將XeF4(X)和C6F5BF2(Y)化合,可得一離子化合物(Z),測(cè)得Z中Xe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%,陰離子為四氟硼酸根離子,陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)中含有Y的苯環(huán),Z是首例有機(jī)氙(Ⅳ)的化合物,-20℃以下穩(wěn)定.Z為強(qiáng)氧化劑,如與碘反應(yīng)得到五氟化碘,放出氙,同時(shí)得到Y(jié).據(jù)此回答(要求化合物Z以離子形式表示):
①寫(xiě)出合成Z反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②寫(xiě)出Z和碘反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)英國(guó)化學(xué)家以巴特萊特將等物質(zhì)的量的PtF6與Xe混合在室溫下反應(yīng),制得第一個(gè)稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙:Xe﹢PtF6﹦XePtF6.該化合物極易與水反應(yīng),生成氙、氧氣和鉑的+4價(jià)氧化物等.已知生成物氙和氧氣的物質(zhì)的量之比為2﹕1.試寫(xiě)出XePtF6水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)現(xiàn)將二份等質(zhì)量的XeF2和XeF4的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①一份用水處理,得到氣體A和溶液B,A的體積為67.7mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),其中含O222.7mL,其余為Xe.B中的XeO3能氧化30.00mL濃度為0.1000mol∕L的(NH42Fe(SO42.(XeO3被還原為Xe)
②另一份用KI溶液處理,生成的I2用0.2000mol∕L的Na2S2O3溶液滴定,共用去35.00mL.
已知反應(yīng) I2+2S2O32-═S4O62-+2I-,試求混合物中XeF2和XeF4的物質(zhì)的量.
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

可逆反應(yīng)2SO2 + O2  2SO3在一定條件下達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度時(shí)(    )

① 消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3   ② SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

③ 反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

   A.①②     B.①③    C.只有③    D.只有①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年廣東省深圳高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)某;瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖Ⅰ~Ⅱ所示。

(1)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)序號(hào))                 。

A.Ⅱ比Ⅰ復(fù)雜B.Ⅱ比Ⅰ安全
C.Ⅱ比Ⅰ難操作D.Ⅱ可以做到用同一套裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),而Ⅰ不行
(2)若用實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性。則試管B中應(yīng)裝入的固體最好是(填化學(xué)式)                       。
(3)某同學(xué)將質(zhì)量為m1的NaHCO3固體放在試管中加熱分解一段時(shí)間后,恢復(fù)到原條件,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為m2。試管中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      
生成的Na2CO3的質(zhì)量為                                       。
(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的陰離子:
                                                                        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(9分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素;衔顳C的晶體為離子晶體,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問(wèn)題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                 。

(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是            。其中心原子采取         雜化。

(3)寫(xiě)出化合物AC2的電子式            ;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為             。

(4)E的核外電子排布式是             ,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為       

(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆福建省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述,正確的是 (   )

A.受熱時(shí)NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定      

B.在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大

C.質(zhì)量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),NaHCO3放出的CO2比Na2CO3

D.物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),放出CO2的物質(zhì)的量之比為2︰1

 

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