(1)Xe和F2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),Xe+F2?XeF2;XeF2+F2?XeF4;XeF4+F2?XeF6;可得XeF2、XeF4、XeF6三種氣態(tài)氟化物.當壓強一定,溫度升高時,三種氟化物在平衡混合物中的濃度均減小.當壓強為700kPa、溫度達到1250℃時,測得XeF2的體積分數(shù)約為95%.那么,為了有效地制備XeF2,你認為應(yīng)該采取的合適措施是
 

(2)據(jù)報道,在-55℃,將XeF4(X)和C6F5BF2(Y)化合,可得一離子化合物(Z),測得Z中Xe的質(zhì)量分數(shù)為31%,陰離子為四氟硼酸根離子,陽離子結(jié)構(gòu)中含有Y的苯環(huán),Z是首例有機氙(Ⅳ)的化合物,-20℃以下穩(wěn)定.Z為強氧化劑,如與碘反應(yīng)得到五氟化碘,放出氙,同時得到Y(jié).據(jù)此回答(要求化合物Z以離子形式表示):
①寫出合成Z反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②寫出Z和碘反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)英國化學(xué)家以巴特萊特將等物質(zhì)的量的PtF6與Xe混合在室溫下反應(yīng),制得第一個稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙:Xe﹢PtF6﹦XePtF6.該化合物極易與水反應(yīng),生成氙、氧氣和鉑的+4價氧化物等.已知生成物氙和氧氣的物質(zhì)的量之比為2﹕1.試寫出XePtF6水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)現(xiàn)將二份等質(zhì)量的XeF2和XeF4的混合物進行如下實驗:
①一份用水處理,得到氣體A和溶液B,A的體積為67.7mL(標準狀況,下同),其中含O222.7mL,其余為Xe.B中的XeO3能氧化30.00mL濃度為0.1000mol∕L的(NH42Fe(SO42.(XeO3被還原為Xe)
②另一份用KI溶液處理,生成的I2用0.2000mol∕L的Na2S2O3溶液滴定,共用去35.00mL.
已知反應(yīng) I2+2S2O32-═S4O62-+2I-,試求混合物中XeF2和XeF4的物質(zhì)的量.
 
分析:(1)壓強為700kPa、溫度達到1250℃時,測得XeF2的體積分數(shù)約為95%,溫度、壓強均較高,應(yīng)從濃度角度分析;
(2)①XeF4(X)和C6F5BF2(Y)化合,可得一離子化合物(Z);
②Z與碘反應(yīng)得到五氟化碘,放出氙,同時得到Y(jié);
(3)XePtF6水解生成Xe、氧氣、HF、PtO2;
(4)由XeFa+H2O→Xe↑+O2↑+XeO3+HF,Xe的總物質(zhì)的量為
(67.7-22.7)×10-3
22.4L/mol
=2.02×10-3mol,XeO3中Xe的化合價為+6,降低為Xe中0價,鐵元素化合價由Fe2+中+2價升高為Fe3+中+3價,XeFa與KI反應(yīng)獲得的電子等于35.00mL 2.000mol/L Na2S2O3溶液與碘反應(yīng)失去的電子,結(jié)合原子守恒及電子守恒來解答.
解答:解:(1)壓強為700kPa、溫度達到1250℃時,測得XeF2的體積分數(shù)約為95%,溫度、壓強均較高,則有效地制備XeF2,可降低投料F2∕Xe的比值(或增加Xe同時減少F2),故答案為:降低投料F2∕Xe的比值(或增加Xe同時減少F2);
(2)①XeF4(X)和C6F5BF2(Y)化合,可得一離子化合物(Z),該反應(yīng)為XeF4+C6F5BF2﹦C6F5XeF2++BF4-,故答案為:XeF4+C6F5BF2﹦C6F5XeF2++BF4-;
②Z與碘反應(yīng)得到五氟化碘,放出氙,同時得到Y(jié),該反應(yīng)為5C6F5XeF2++5BF4-+2I2﹦5C6F5BF2+4IF5+5Xe,故答案為:5C6F5XeF2++5BF4-+2I2﹦5C6F5BF2+4IF5+5Xe;
(3)XePtF6水解生成Xe、氧氣、HF、PtO2,水解反應(yīng)為2XePtF6+6H2O=2Xe↑+O2↑+2PtO2+12HF,故答案為:2XePtF6+6H2O=2Xe↑+O2↑+2PtO2+12HF;
(4)由XeFa+H2O→Xe↑+O2↑+XeO3+HF,Xe的總物質(zhì)的量為
(67.7-22.7)×10-3
22.4L/mol
=2.02×10-3mol,設(shè)XeF2和XeF4的物質(zhì)的量分別為x、y,
則有:2x+4y=0.0035×2(電子得失守恒),x+y=2.02×10-3(Xe的總物質(zhì)的量).
解得:x=5.4×10-4mol,y=1.48×10-3mol,
故答案為:5.4×10-4mol,1.48×10-3mol.
點評:本題以氟化物為載體考查化學(xué)平衡及氧化還原反應(yīng)的計算,題目難度較大,注意把握水解反應(yīng)及原子守恒、電子守恒為解答的關(guān)鍵,側(cè)重學(xué)生分析能力和計算能力的考查.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定體積的容器中,放入1.5 mol Xe和7.5 mol F2,在400 ℃和2.633 kPa壓強下加熱數(shù)小時,然后迅速冷卻至25 ℃,容器內(nèi)除得到一種無色晶體外,還余下4.5 mol氟氣,則所得無色晶體產(chǎn)物中氙和氟的原子個數(shù)比是

A.1∶6   B.1∶3   C.1∶4   D.1∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定體積的容器中,加入1.5 mol氙氣(Xe)和7.5 mol氟氣(F2),于400 ℃和2 633 kPa壓強下加熱數(shù)小時,然后迅速冷卻至25 ℃,容器內(nèi)除得一種無色晶體外,還余下4.5 mol氟氣(F2),則所得無色晶體產(chǎn)物中,氙與氟的原子個數(shù)比是(    )

A.1∶6                  B.1∶4                      C.1∶3                   D.1∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定體積的容器中,加入1.5 mol氙氣(Xe)和7.5 mol氟氣(F2),于400 ℃和2 633 kPa壓強下加熱數(shù)小時,然后迅速冷卻至25 ℃,容器內(nèi)除得一種無色晶體外,還余下4.5 mol氟氣(F2),則所得無色晶體中,氙和氟的原子個數(shù)比是 (    )

A.1∶2                                         B.1∶3

C.1∶4                                         D.1∶6

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河南安陽一中高一月考(分校)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定體積的容器中,加入1.5 mol氙氣(Xe)和7.5 mol氟氣(F2),于400℃和2 633 kPa下加熱數(shù)小時,然后迅速冷卻至25℃,容器內(nèi)除得到一種無色晶體外,還余下4.5 mol F2。則所得無色晶體產(chǎn)物中氙與氟的原子個數(shù)比是(    )

A.1∶2           B.1∶3          C.1∶4          D.1∶6

 

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