【題目】根據(jù)如圖所示裝置回答以下問(wèn)題。

(1)利用如圖裝置可以驗(yàn)證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中D裝置的名稱(chēng)是__，其作用是___。

(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2、Na2SO3、Na2CO3、H2O2、H2SO4，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫：裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__，裝置C中發(fā)生的離子方程式為：__。

(3)若要用此裝置證明非金屬性：S＞C＞Si，從以下所給物質(zhì)中選擇藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：①稀鹽酸②稀H2SO4③CaCO3④Na2CO3⑤Na2SiO3溶液⑥SiO2。試劑B與C分別為___(填序號(hào))；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___。

【答案】（球形）干燥管 防倒吸 2KMnO4＋16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O Cl2＋S2-=S↓＋2Cl- ④、⑤ CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋

【解析】

利用此裝置證明元素的非金屬性強(qiáng)弱，需比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或通過(guò)單質(zhì)與非金屬陰離子的置換反應(yīng)來(lái)證明。左邊裝置中，沒(méi)有加熱裝置，若用于制氯氣，需選擇不需加熱就能發(fā)生反應(yīng)的藥品；若用于制二氧化碳，則在選擇硫酸的前提下，另一藥品必須易溶于水，否則與硫酸的反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行。

(1)圖中D裝置是一個(gè)下端接一段玻璃管的干燥管，其名稱(chēng)是（球形）干燥管，因?yàn)橛行怏w會(huì)溶于水產(chǎn)生倒吸，所以其作用是防倒吸。答案為：（球形）干燥管；防倒吸；

(2)驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫，應(yīng)利用Cl2與Na2S發(fā)生置換反應(yīng)，裝置B中藥品應(yīng)選擇KMnO4、濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，裝置C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2＋Na2S=S↓＋2NaCl，離子方程式為：Cl2＋S2-=S↓＋2Cl-。答案為：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋S2-=S↓＋2Cl-；

(3)若要用此裝置證明非金屬性：S＞C＞Si，則需發(fā)生兩組反應(yīng)，一組是H2SO4與Na2CO3反應(yīng)，另一組是CO2通入Na2SiO3溶液中，所以試劑B與C分別為④、⑤；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋。答案為：④、⑤；CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)溫度T/K

700

700

800

反應(yīng)物投入量

2molSO2、1molO2

4molSO3

2molSO2、1molO2

平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/mol·L-1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa

p1

p2

p3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a

α1 (SO2)

α2 (SO3)

α3 (SO2)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列說(shuō)法正確的是

A. v/span>1<v2，c2< 2c1 B. K1>K3，p2> 2p3

C. v1<v3，α1(SO2) <α3(SO2) D. c2> 2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把0.6molW氣體和0.5molX氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4W(g)+3X(g)2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2molY，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0025mol/(L·s)，試計(jì)算：

(1)前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為__。

(2)2min末時(shí)X的濃度為___。

(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n=__。

(4)2min末，W的轉(zhuǎn)化率__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2，下列說(shuō)法不正確的是

A.由圖分析N電極為負(fù)極

B.OH-通過(guò)離子交換膜遷向右室

C.反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)

D.陰極的電極反應(yīng)式為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析下列有機(jī)化合物，完成填空。

①CH4 ② C2H4 ③C2H2 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

（1）①~⑧中，屬于苯的同系物的是____ (填序號(hào)，下同)

（2）①分子的空間構(gòu)型為_____，②中碳原子的雜化方式為_____。

（3）相同質(zhì)量的①②③中，在相同狀況下體積最小的是___，完全燃燒時(shí)消耗O2最多的是___。

（4）以⑧為原料制備TNT的化學(xué)方程式為______。

（5）④的系統(tǒng)命名為：____。

（6）若將CH4、O2和氫氧化鈉溶液組成燃料電池，則電池的負(fù)極反應(yīng)式為___。

（7）寫(xiě)出⑤的含有苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，極易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問(wèn)題：

（1）在處理廢水時(shí)，ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，該反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）某小組通過(guò)NaClO3法制備ClO2，其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

①通入氮?dú)獾闹饕饔糜袃蓚�(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是______________；

②裝置B的作用是______________；

③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；

④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是______________。

（3）測(cè)定裝置C中ClO2溶液的濃度：用______________（填儀器名稱(chēng)）取10.00 mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液呈淡黃色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，再加入__________作指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液_______，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，標(biāo)準(zhǔn)液的平均用量為20.00 mL，則C中ClO2溶液的濃度為________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。下列說(shuō)法不正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：c＞d＞e

B.簡(jiǎn)單陰離子的還原性：a＞c＞d

C.氫化物的沸點(diǎn)：c＞d

D.C和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】資源化利用CO2，可以減少溫室氣體排放，還可以獲得燃料或重要的化工產(chǎn)品。回答下列問(wèn)題：

(1)CO2的捕集

①用飽和Na2CO3溶液做吸收劑可“捕集”CO2。寫(xiě)出“捕集”CO2反應(yīng)的離子方式_____________。

②聚合離子液體是目前廣泛研究的CO2吸附劑。結(jié)合圖像分析聚合離子液體吸附CO2的有利條件是_________________________。

(2)生產(chǎn)尿素：

工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]，該反應(yīng)分為二步進(jìn)行：

第一步：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) △H = - 159.5 kJ·mol-1

第二步：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H = +116.5 kJ·mol-1

①寫(xiě)出上述合成尿素的熱化學(xué)方程式___________________________。該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：_________________________。

②某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素，在一定體積的密閉容器中投入4mol NH3和1mol CO2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：

已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步反應(yīng)決定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第__________步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到___________min時(shí)到達(dá)平衡

(3)合成乙酸：中國(guó)科學(xué)家首次以CH3OH、CO2和H2為原料高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖所示：

①原料中的CH3OH可通過(guò)電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出生成CH3OH的電極反應(yīng)式_______________________。

②根據(jù)圖示，寫(xiě)出總反應(yīng)的化學(xué)方程___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.按要求書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式和名稱(chēng)：

（1）1，3-丁二烯與等物質(zhì)的量的單質(zhì)溴在60℃時(shí)發(fā)生1，4-加成_________

（2）甲苯制備TNT_______，用系統(tǒng)命名給TNT命名________

（3）寫(xiě)出2-丙醇的消去反應(yīng)化學(xué)方程式_________

Ⅱ.（1）某烴A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，與氫氣加成反應(yīng)可得到結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH(CH3)2的烷烴，則此烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：_____（任寫(xiě)一種）。

（2）核磁共振譜表明A分子中只有一種類(lèi)型的氫。

①用系統(tǒng)命名法給A命名：_________。

②A中的碳原子是否都處于同一平面？________（填“是”或者“不是”）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案