【題目】我國古代有“銀針驗毒”的記載!般y針驗毒”的反應原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有關該反應的說法正確的是(

A.Ag得到電子 B.X為AgS

C.O2被還原 D.每生成1 mo1X轉移電子數(shù)4NA

【答案】C

【解析】

試題分析:根據(jù)元素守恒和原子守恒,X為Ag2S,A、根據(jù)反應方程式,Ag的化合價由0價+1價,化合價升高,失去電子,故錯誤;B、根據(jù)上述分析,X為Ag2S,故錯誤;C、氧氣的化合價由0價-2價,化合價降低,被還原,故正確;D、每生成1molAg2S,消耗2Ag,轉移電子2mol,故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關溶液配制的說法正確的是( )

A. 用托盤天平稱量時,將氫氧化鈉直接放在濾紙上

B. 配制溶液定容時,俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高

C. 用容量瓶配制溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體

D. 配制480mL 0.1 mol·L1的硫酸溶液時,需量取4.8mL 10 mol·L1的硫酸溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將質(zhì)量為12.64gKMn04固體加熱一段時間后,收集到amol 02;向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸,又收集到bmolCl2,此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。(KMn04 的摩爾質(zhì)量為158g/mol )

(1)請完成并配平下列化學方程式:

_______K2MnO4+_______HCl----________KCl+________MnCl2+_______Cl2+________

該反應中的還原劑是_________,當該反應中轉移NA個電子時,氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol,被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為_________mol

(2)用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeS04溶液寫出該反應的離子方程式:____________。

(3)當KMn04固體加熱生成O2 amol值最大時,向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱,產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量b=_______mol 。(此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機物同分異構體的說法正確的是( )

AC4H10的二氯取代物有4

B.最簡式為C2H5的烴結構簡式有5

C.乙苯的一氯取代物只有3

D.分子式為C4H10O且與鈉反應的有機物有4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“飄塵”是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物,顆粒很小(直徑小于10-7 m),不易沉降(可漂浮數(shù)小時甚至數(shù)年),它與空氣中的SO2、O2接觸時,SO2會轉化為SO3,使空氣酸度增加。飄塵所起的主要作用與下列變化中硫酸的作用相同的是

A.氯氣除雜過程中通入濃硫酸中 B.濃硫酸與木炭共熱

C.乙酸乙酯與稀硫酸共熱 D.濃硫酸可以用鋁槽車運輸

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳,并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。

(1)制備一氧化碳的化學方程式是___________________。

(2)實驗中,觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象是_____________;尾氣的主要成分是_________

(3)反應完成后,正確的操作順序為________(填字母)

a.關閉漏斗開關 b.熄滅酒精燈1 c.熄滅酒精燈2

(4)若實驗中稱取銅粉樣品10.0 g,充分反應后,反應管中剩余固體的質(zhì)量為9.6 g,則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑,設計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分數(shù)的最佳方案:

設計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細節(jié))__________;

寫出有關反應的化學方程式:__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ. 1pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH”“;

2pH相等時,①NH4Cl NH42SO4 ③NH4HSO4三種溶液中cNH4+由大到小的順序為 ;

3將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后,溶液中的cNH4+cCl,則鹽酸的體積 氨水的體積”“;

4等體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合呈中性,則原CNH4HSO4 CNaOH”“,混合后溶液中CSO42 CNH4+”“

Ⅱ.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測定燒堿的純度,進行以下滴定操作:

A.在250mL容量瓶中定容成250燒堿溶液

B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑

C.在天平上準確稱取燒堿樣品W g,在燒杯中加蒸餾水溶解

D.將物質(zhì)的量濃度為M mol·L1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度數(shù)為

E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點酸的體積

回答下列問題:

1正確的操作步驟的順序是用字母填寫 →D→

2使用滴定管之前應進行的操作是 ,

3操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是

4若酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗,會對測定結果有何影響 偏高、偏低無影響。

5該燒堿樣品的純度計算式是

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如下圖所示)。下列說法正確的是

A25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳與Cl2的反應中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑

C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應

D.圖示轉化反應都是氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

I、工業(yè)上用鈦鐵礦石(FeTiO3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過下述反應制得:

其中,步驟發(fā)生的反應為:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。

(1)寫出鈦元素在周期表中的位置______________。

凈化鈦礦石時,是否需要除去雜質(zhì)FeO?____ ________(填需要不需要

(2)凈化鈦礦石時,需用濃氫氧化鈉溶液來處理,寫出該過程中兩性氧化物發(fā)生反應的離子反應方程式:____________________。

(3)中加入的X可能是( )

A.H2O2 B.KMnO4 C.KOH D.SO2

(4)④⑤兩步的目的是___________________________。

(5)寫出的化學反應方程式_____________________。

II、TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦:方法一是電解TiO2來獲得Ti(同時產(chǎn)生O2):

將處理過的TiO2作陰極,石墨為陽極,熔融CaCl2為電解液,用碳塊作電解槽池。

(6)陰極反應的電極反應式為_____________________。

(7)電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是__________________。

方法二是先將TiO2與Cl2、C反應得到TiCl4,再用鎂還原得到Ti。因下述反應難于發(fā)生:

TiO2 (s) +2Cl2 (g)TiCl4(1)+O2 (g) H= +151 kJ/mol

所以不能直接由TiO2和Cl2反應(即氯化反應)來制取TiCl4。請從反應原理角度說明該反應難進行的原因__________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案