【題目】Ⅰ. (1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);
(2)pH相等時(shí),①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三種溶液中c(NH4+)由大到小的順序?yàn)?/span> ;
(3) 將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后,溶液中的c(NH4+)=c(Cl-),則鹽酸的體積 氨水的體積(填“>”“=”或“<”);
(4)等體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合呈中性,則原C(NH4HSO4 ) 原C(NaOH) (填“>”“=”或“<”),混合后溶液中C(SO42-) C(NH4+) (填“>”“=”或“<”)。
Ⅱ.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測(cè)定燒堿的純度,進(jìn)行以下滴定操作:
A.在250mL容量瓶中定容成250燒堿溶液
B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g,在燒杯中加蒸餾水溶解
D.將物質(zhì)的量濃度為M mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度數(shù)為
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點(diǎn),記錄終點(diǎn)酸的體積
回答下列問題:
(1)正確的操作步驟的順序是(用字母填寫) → → →D→
(2)使用滴定管之前應(yīng)進(jìn)行的操作是 ,
(3)操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是
(4) 若酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
(5)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是
【答案】
Ⅰ. (1) > ;
(2)①=②>③;
(3) <;
(4) <;>;
Ⅱ. (1)CABDE;
(2) 檢漏;
(3)便于觀察終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化情況;
(4) 偏高;
(5) ;
【解析】
試題分析:Ⅰ.(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,醋酸根離子水解溶液顯示堿性,加熱后醋酸根離子的水解程度增大,則溶液pH增大,所以分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH>NaOH溶液的pH,故答案為:>;
(2)相同pH的(NH4)2SO4與NH4Cl溶液中,都是強(qiáng)酸弱堿鹽,根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者NH4+濃度相等,由于NH4HSO4電離時(shí)產(chǎn)生H+使溶液呈酸性,NH4+的水解被抑制,因此NH4HSO4中NH4+的濃度小于(NH4)2SO4,則溶液中銨根離子濃度大小為:①=②>③,故答案為:①=②>③;
(3)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后,溶液中的c(NH4+)=c(Cl-),根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,氯化銨溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,則氨水應(yīng)該稍微過量,所以鹽酸的體積<氨水的體積,故答案為:<;
(4)等體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合呈中性,若二者的濃度相等時(shí),反應(yīng)生成硫酸銨,銨根離子部分水解,溶液為酸性,若為中性,則氫氧化鈉濃度應(yīng)該稍大些,即:c(NH4HSO4)<c(NaOH);根據(jù)物料守恒可知:c(SO42-)=c(NH4+)+c(NH3H2O),則c(SO42-)>c(NH4+),故答案為:<;>;
Ⅱ. (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體,溶解后配制成溶液,量取待測(cè)液與錐形瓶中,然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,故答案為:C;A;B;D;E;
(2)使用滴定管之前應(yīng)檢查滴定管是否漏水,故答案為:檢漏;
(3)因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯,便于分辨,故答案為:便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況;
(4)因標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小,用量變大,使得待測(cè)溶液濃度偏大,故答案為:偏高;
(5)滴到消耗的硫酸為:n(氯化氫)=cV=(V2-V1)×10-3L×M mol/L,根據(jù)反應(yīng)方程可知,n(NaOH)=n(氯化氫)=M(V2-V1)×10-3mol,所以原來(lái)樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:M(V2-V1)×10-3mol×=M(V2-V1)×10-2mol,則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為m(NaOH)=nM=40M(V2-V1)×10-2g,則該燒堿樣品的純度為:×100%=,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示.抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度.
Ⅰ【配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】
如圖是配制50 mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。
(1) 請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有 (填序號(hào))。
(2) 其中確定50 mL溶液體積的容器是 (填名稱)。
(3) 如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在其他操作均正確的情況下,所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將 (填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ 【測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度】
抽取血樣20.00 mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(4) 已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mnx++10CO2↑+8H2O
則式中的x=______________。
(5) 滴定時(shí),根據(jù)現(xiàn)象__________________,即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。
(6) 經(jīng)過計(jì)算,血液樣品中Ca2+的濃度為________mg/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.H2SO4、CH3CH2OH、CH3COONa和CaO分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
D.日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)古代有“銀針驗(yàn)毒”的記載。“銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )
A.Ag得到電子 B.X為AgS
C.O2被還原 D.每生成1 mo1X轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是( )
A.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同
B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸
C.可用碘檢驗(yàn)淀粉水解是否完全
D.油脂水解可得到丙三醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g), 若經(jīng)2s 后測(cè)得C的濃度為 0.6molL-1。
(1)現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:
① 物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6mol(Ls)-1;
② 物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為 0.15mol(Ls)-1;
③ 2s 時(shí)物質(zhì)A的濃度為1.4molL-1;
④2s 時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%。
其中正確的是___________
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
(2) 若①②中用物質(zhì)A、B表示的反應(yīng)速率分別為 0.6mol (Ls)-1、 0.15mol(Ls)-1,則_______(填A(yù)或B)物質(zhì)表示的反應(yīng)速率更快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:將KI.鹽酸.試劑X和淀粉四種溶液混合,無(wú)反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水,將發(fā)生反應(yīng):H2O2+2H++2I—→2H2O+I2,且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時(shí)間后,試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續(xù)被H2O2氧化,生成的I2與淀粉作用,溶液立即變藍(lán)。因此,根據(jù)試劑X的量.滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間,即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應(yīng)速率。
下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄(各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行):
編 號(hào) | 往燒杯中加入的試劑及其用量(mL) | 催化劑 | 溶液開始變藍(lán)時(shí)間(min) | ||||
KI溶液 | H2O | X 溶液 | 雙氧水 | 稀鹽酸 | |||
1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 無(wú) | 1.4 |
2 | 20.0 | m | 10.0 | 10.0 | n | 無(wú) | 2.8 |
3 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 無(wú) | 2.8 |
4 | 20.0 | 0 | 10.0 | 10.0 | 40.0 | 無(wú) | t |
5 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 5滴Fe2(SO4)3 | 0.6 |
回答下列問題:
(1)已知:實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)2中m= ,n=
(2)一定溫度下,H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率可以表示為v=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)(k為常數(shù)),則:
①實(shí)驗(yàn)4時(shí),燒杯中溶液開始變藍(lán)的時(shí)間t=___________。
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知,a、b的值依次為 和 。
(3)實(shí)驗(yàn)5表明:硫酸鐵能提高反應(yīng)速率。
①催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎?/span> (填“提高”或“降低”)了反應(yīng)活化能。
②試用離子方程式表示Fe2(SO4)3對(duì)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的過程。
. (不必配平)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是
①混合物:波爾多液、鹽酸、水銀
②化合物:氯化鉀、甲烷、HD
③電解質(zhì):明礬、膽礬、硫酸鋇
④非電解質(zhì):酒精、CO2、Cl2
⑤同位素:12C、13C、14C
A.③④ B.③⑤ C.②③⑤ D.②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化合物分子中,在核磁共振氫譜圖中能給出一種信號(hào)的是( )
A. CH3CH2CH3 B. CH3COCH2CH3 C. CH3CH2OH D. CH3OCH3
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