【題目】火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重,但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題,直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境.
(1)用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應: .
(2)工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2 . 將煙氣通入1.0molL﹣1的Na2SO3溶液,溶液pH不斷減。斎芤簆H約為6時,吸收SO2的能力顯著下降,應更換吸收劑. ①此時溶液中c(SO32﹣)的濃度是0.2molL﹣1 , 則溶液中c(HSO3﹣)是molL﹣1 .
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2 , 可將其中的NaHSO3轉化為兩種物質,反應的化學方程式是 .
③某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施,模擬實驗吸收含硫煙氣,實驗結果如圖所示.則: , 有利于提高SO2的吸收效率.
(3)工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣氧化,該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定其含量,具體步驟如下: 步驟i稱取樣品1.000g.
步驟ii將樣品溶解后,完全轉移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻.
步驟iii移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,用0.01000molL﹣1 KMnO4標準溶液滴定至終點.
按上述操作方法再重復2次.
①寫出步驟iii所發(fā)生反應的離子方程式;
②在配制0.01000molL﹣1 KMnO4溶液時若仰視定容,則最終測得藥品中Na2SO3的含量(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
③某同學設計用下列儀器進行滴定實驗(夾持部分略去),最合理的組合是(填字母).
④滴定結果如下表所示:
滴定次數(shù) | 待測溶液的體積/mL | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 2.20 | 20.20 |
則該藥品中Na2SO3的質量分數(shù)為 .
【答案】
(1)SO2+H2O?H2SO3;2H2SO3+O2=2H2SO4(或2SO2+O2?2SO3;SO3+H2O=H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)
(2)1.6;2NaHSO3+O2═Na2SO4+H2SO4;降低含硫煙氣溫度(或流速)
(3)2MnO4﹣+5SO32﹣+6H+=2Mn2++5SO42﹣+3H2O;偏大;AC;63.00%
【解析】解:(1)SO2氣體是酸性氧化物,可與水反應生成亞硫酸,亞硫酸可被氧化生成硫酸,二氧化硫具有還原性,在空氣中經粉塵催化氧化為SO3 , SO3與水反應能生成硫酸,有關反應的化學方程式為:SO2+H2OH2SO3;2H2SO3+O2=2H2SO4 (或2SO2+O22SO3;SO3+H2O=H2SO4 或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4),所以答案是:SO2+H2OH2SO3;2H2SO3+O2=2H2SO4 (或2SO2+O22SO3;SO3+H2O=H2SO4 或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4);(2)①由Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3 , c(SO32﹣)的濃度是0.2molL﹣1 , 則反應的Na2SO3溶液為1.0mol/L﹣0.2mol/L=0.8mol/L,由反應中的物質的量關系可知,生成的c(HSO3﹣)為0.8mol/L×2=1.6mol/L,所以答案是:1.6;②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2 , 發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉和硫酸,發(fā)生的反應為2NaHSO3+O2═Na2SO4+H2SO4 , 所以答案是:2NaHSO3+O2═Na2SO4+H2SO4;③根據圖示可知:SO2的吸收效率隨著溫度的升高而降低,隨流速的增大而降低,所以要提高含硫煙氣中SO2的吸收效率,可以降低含硫煙氣溫度(或流速),所以答案是:降低含硫煙氣溫度(或流速);(3)①Na2SO3與酸性KMnO4溶液反應,亞硫酸根離子被氧化生成硫酸根離子,高錳酸根離子被還原為錳離子,配平反應的離子方程式:2MnO4﹣+5SO32﹣+6H+=2Mn2++5SO42﹣+3H2O,所以答案是:2MnO4﹣+5SO32﹣+6H+=2Mn2++5SO42﹣+3H2O;②在配制0.01000molL﹣1 KMnO4溶液時若仰視定容,KMnO4溶液濃度將偏低,需KMnO4溶液體積偏大,則最終測得藥品中Na2SO3的含量偏大,所以答案是:偏大;③高錳酸鉀具有強氧化性,能腐蝕堿式滴定管的橡皮管,應用酸式滴定管盛裝,滴定時為便于觀察顏色變化,滴定終點顏色由淺變深易于觀察,應將高錳酸鉀滴到待測液中,所以答案是:AC;④根據滴定結果:三次滴定所用標準溶液的體積分別為:21.03﹣1.02=20.01mL,21.99﹣2.00=19.99mL,20.20﹣2.20=18.00,第三次誤差太大,需舍去;前兩次實驗所用標準溶液的體積平均值為20.00mL;25mLNa2SO3溶液中亞硫酸鈉消耗的高錳酸鉀的物質的量為:0.01mol/L×0.020L=0.0002mol, 根據反應方程式:
5SO32﹣+ | 2MnO4﹣+ | 6H+ | ═ | 5SO42﹣+ | 2Mn2++ | 3H2O |
5 | 2 | |||||
n | 0.0002mol |
n(SO32﹣)=0.0005mol,
250mL亞硫酸鈉溶液中含有亞硫酸鈉的物質的量為:0.0005mol× =0.005mol,
樣品中含有的亞硫酸鈉的質量為:m(SO32﹣)=126g/mol×0.005mol=0.63g,
ω(SO32﹣)= ×100%=63.00%,
所以答案是:63.00%.
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【題目】當前我國環(huán)保亟待解決的“白色污染”,通常所指的是( 。
A.冶煉廠的白色煙塵
B.石灰窯的白色粉塵
C.白色建筑廢料
D.聚乙烯等塑料垃圾
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【題目】同溫同壓下有兩份體積相同的CO2和O3 , 關于它們的敘述正確的是( )
A.分子數(shù)之比是1:1
B.原子個數(shù)比是3:2
C.質子數(shù)比是12:11
D.密度之比是1:1
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【題目】下列說法正確的是( )
A.熱的濃HNO3能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B.用HNO3和Na2S反應可以制得H2S氣體
C.濃硫酸使蔗糖炭化,體現(xiàn)濃硫酸的的吸水性
D.熱的濃硫酸可以用鐵制器皿貯存
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【題目】以下是氮循環(huán)的一部分:
(1)通常狀況下,NO2的顏色是;
(2)反應①的化學方程式是;
(3)NO2易溶于水,并和水發(fā)生化學反應.該反應中,氧化劑是;
(4)化合物A的化學式是;
(5)治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應:2NO+2CO═2CO2+N2 . 當生成2mol N2時,被還原的NO為mol.
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【題目】下列水解反應離子方程式書寫正確的是( )
A.CH3COOH+OH﹣CH3COO﹣+H2O
B.S2﹣+2H2OH2S+2OH﹣
C.CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+
D.CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份,向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只能被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是
A. 原混合酸液中NO3-的物質的量為0.4mol B. AB段反應為2Fe3++Fe=3Fe2+
C. 溶液中最終溶質為FeSO4 D. c(H2SO4)為5mol/L
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【題目】已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽離子,那么溶液中的陰離子可能是( )
A. SO42- B. Cl- C. OH- D. CO32-
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【題目】下列有關敘述中正確的是
A. 向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液:pH=13
B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度不同
C. 向醋酸溶液中加少量水稀釋, 增大
D. 向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2后:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
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