【題目】下列有關(guān)敘述中正確的是

A. NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液:pH=13

B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度不同

C. 向醋酸溶液中加少量水稀釋?zhuān)?/span> 增大

D. 0.10mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

【答案】B

【解析】A. 兩溶液混合后呈堿性,因不知道兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,所以無(wú)法計(jì)算混合液的pH,A不正確;B. NaCl不水解、而CH3COONH4溶液中的醋酸根和銨根都能水解,所以?xún)扇芤褐兴碾婋x程度不同,B正確;C. 向醋酸溶液中加少量水稀釋?zhuān)姿岬碾婋x平衡發(fā)生移動(dòng),醋酸的電離程度增大,所以減小,C不正確;D. Na2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。0.10mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2,二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉,所c(HCO3-)c(H2CO3)都會(huì)變大,而:c(OH-)不會(huì)變大事實(shí)上會(huì)稍微變。,所以原等式不再成立,D不正確。本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】火力發(fā)電在我國(guó)的能源利用中占較大比重,但是排放出的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題,直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境.
(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):
(2)工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2 . 將煙氣通入1.0molL﹣1的Na2SO3溶液,溶液pH不斷減。(dāng)溶液pH約為6時(shí),吸收SO2的能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑. ①此時(shí)溶液中c(SO32)的濃度是0.2molL﹣1 , 則溶液中c(HSO3)是molL﹣1
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2 , 可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式是
③某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施,模擬實(shí)驗(yàn)吸收含硫煙氣,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示.則: , 有利于提高SO2的吸收效率.

(3)工廠倉(cāng)庫(kù)存放的Na2SO3藥品已部分被空氣氧化,該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來(lái)確定其含量,具體步驟如下: 步驟i稱(chēng)取樣品1.000g.
步驟ii將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻.
步驟iii移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,用0.01000molL﹣1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).
按上述操作方法再重復(fù)2次.
①寫(xiě)出步驟iii所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;
②在配制0.01000molL﹣1 KMnO4溶液時(shí)若仰視定容,則最終測(cè)得藥品中Na2SO3的含量(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
③某同學(xué)設(shè)計(jì)用下列儀器進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)(夾持部分略去),最合理的組合是(填字母).

④滴定結(jié)果如下表所示:

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

2.20

20.20

則該藥品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車(chē)劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若有2molN2生成,則下列判斷正確的是

A. 生成44.8LN2

B. 0.125molKNO3被氧化

C. N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)請(qǐng)你將反應(yīng)Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2設(shè)計(jì)成原電池并回答下列問(wèn)題:

①寫(xiě)出電極反應(yīng)式:正極_____________________;負(fù)極_________________________。

②畫(huà)出你所設(shè)計(jì)的原電池簡(jiǎn)易裝置圖_________。

(2)該電池向外提供0.2mol 電子,負(fù)極材料的質(zhì)量變化為________________________。

(3)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極的反應(yīng)式為____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱(chēng)為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是

A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù)177 C. 核外電子數(shù)116 D. 相對(duì)原子質(zhì)量293

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)RW、XY、Z五種元素的敘述中,正確的是

A. 常溫常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B. YZ的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子相同

C. W的氫化物的熱穩(wěn)定性比X的氫化物的熱穩(wěn)定性高

D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是()

A.復(fù)分解反應(yīng)中有的是氧化還原反應(yīng),有的不是氧化還原反應(yīng)

B.置換反應(yīng)有可能是非氧化還原反應(yīng)

C.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖的裝置,實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)X棒變粗,Y棒變細(xì),則X、Y、Z可能是下列中的(

編號(hào)

X

Y

Z

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Cu

Zn

稀硫酸

C

Cu

Ag

硫酸銅溶液

D

Ag

Zn

硝酸銀溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問(wèn)題:

(1)A的元素符號(hào)__________;D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

(2)A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是(元素符號(hào))__________。

(3)CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

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