【題目】25℃,向20mL 0.1molL1的醋酸溶液中不斷滴入0.1molL1的NaOH溶液,溶液pH的變化曲線如圖,下列關于該過程中溶液中離子濃度大小關系的描述錯誤的是(

A.a點時:c( CH3COOH)>c( Na+)>c( CH3COO)>c( H+)>c( OH
B.b點時:c( Na+)=c( CH3COO)>c(H+)=c( OH
C.c點時:c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+
D.d點時:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+

【答案】A
【解析】解:A.a(chǎn)點時醋酸過量,溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物,溶液呈酸性,應存在c(CH3COO)>c(CH3COOH),故A錯誤;
B.根據(jù)溶液電荷守恒可知溶液中應存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),溶液呈中性,應有c(H+)=c(OH),則c(Na+)=c(CH3COO),故B正確;
C.c點時,兩者恰好完全反應生成單一醋酸鈉,根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+),故C正確;
D.d點為生成物質(zhì)的量之比為1:2的NaOH和CH3COONa的混合物,溶液呈堿性,由于CH3COO存在微弱的水解,則有c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+),故D正確.
故選A.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成,2.24L該混合氣體完全燃燒后,得到4.48L二氧化碳(氣體體積已折算為標準狀況時的體積)和3.6g水,則兩種氣態(tài)烴可能是(
A.CH4和C3H8
B.C2H4和C2H6
C.CH4和C3H4
D.C2H4和C3H4

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【題目】科學家將石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯(即單層石墨),該溶解克服了石墨層與層之間的

A.范德華力B.離子鍵C.共價鍵D.金屬鍵

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【題目】用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸,無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴,在其它操作正確規(guī)范的前提下,下列操作一定會使測定結(jié)果偏高的是(
A.酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗
B.堿式滴定管未用標準堿液潤洗
C.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗
D.滴定前仰視讀數(shù),滴定后平視讀數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】屠呦呦等科學家用乙醚從青蒿中提取出青蒿素,其結(jié)構(gòu)如圖所示,已知結(jié)構(gòu)中含有與H2O2相似的過氧鍵.下列說法正確的是(

A.青蒿素的結(jié)構(gòu)中含有過氧鍵受熱容易分解
B.乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3OCH3
C.青蒿素溶于熱水,所以應加熱加快溶解
D.乙醚易溶于水,不能用分液的方法分離

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中,合金完全溶解,假設反應過程中還原產(chǎn)物全部是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關敘述正確的是(
A.反應中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.3mol
B.反應過程中,消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol
C.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL
D.開始加入合金的質(zhì)量可能為3.4g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A﹣I是中學化學常見的九種物質(zhì),A﹣I之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示.

已知化合物A的焰色反應顯黃色,C、D、E是氣態(tài)單質(zhì),F(xiàn)、H是氣態(tài)化合物,兩者在通常狀況下反應產(chǎn)生大量白煙.請回答下列問題:
(1)寫出I的電子式;
(2)寫出電解A溶液的離子反應方程式
(3)以F、空氣和水為原料經(jīng)過一系列的化學反應可以合成酸M,M的濃溶液與銅反應產(chǎn)生紅棕色氣體,寫出M的濃溶液與銅反應的化學方程式
(4)G的溶液可使Mg(OH)2懸濁液溶解.若Mg(OH)2飽和溶液中的c(Mg2+)=0.18mol/L,則溶液的pH是 . (已知:Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011mol/L)

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【題目】按要求回答下列問題。

1KMnO4作為強氧化劑,其氧化性隨溶液的酸性增強而增大,在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2+,在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2,試寫出KMnO4在酸性條件下將H2O2氧化的離子方程式:___________________。

2高鐵酸鈉(Na2FeO4) 是水處理過程中的一種新型凈水劑,工業(yè)上利用NaClONaOH的混合溶液將Fe(OH)3氧化制備高鐵酸鈉,反應的化學方程式為________________。

3金紅石(TiO2)、炭粉混合,在高溫條件下,通入Cl2制得TiCl4和一種可燃氣體,該反應的化學方程式為___________________。

4H3PO3的工業(yè)制法是將白磷(P4)Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2),后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式:_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應

H2+F2═2HF

在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸

H2+Cl2═2HCl

光照或點燃發(fā)生反應

H2+Br2═2HBr

加熱至一定溫度才能反應

H2+I2═2HI

不斷加熱才能緩慢反應,生成的HI會分解


(1)鹵族元素位于周期表中的族.
(2)用電子式表示HCl的形成過程
(3)依據(jù)上表,可以推測出:隨著原子序數(shù)的遞增,(填字母).
a.單質(zhì)的熔沸點逐漸升高 b.元素的非金屬性逐漸減弱
c.鹵化氫的還原性依次減弱 d.鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱
(4)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近.寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式

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