【題目】某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成，2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳（氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積）和3.6g水，則兩種氣態(tài)烴可能是（ ）
A.CH4和C3H8
B.C2H4和C2H6
C.CH4和C3H4
D.C2H4和C3H4

【答案】C
【解析】解：n（混合烴）=n（CO2）= =0.2mol、n（H2O）= =0.2mol，
即0.1mol該混合氣體中含有0.2molC原子、0.4molH原子，
所以該烴的平均分子式為C2H4 ，
①C原子數(shù)小于2的烴只有甲烷，所以另一種烴碳個(gè)數(shù)大于2且氫原子數(shù)等于4，可以是CH4、C3H4的混合物，
②若碳個(gè)數(shù)均為2，則兩種烴分子中氫原子個(gè)數(shù)一個(gè)大于4，另一個(gè)小于4，
A．CH4和C3H8混合，平均H原子數(shù)目介于4～8之間，不可能為4，故A錯誤；
B．C2H4和C2H6混合，以任意比混合，平均C原子數(shù)目都是2，平均H原子數(shù)目介于4～6之間，不可能為4，故B錯誤；
C．CH4和C3H4按照1：1混合，平均分子式為C2H4 ， 故C正確；
D．C2H4和C3H4混合，平均C原子數(shù)目介于2～3之間，不可能為2，故D錯誤；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1 ， 將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2：CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3 ， 則下列判斷正確的是（ ）
A.△H2＞△H3
B.△H1＜△H3
C.△H1+△H3=△H2
D.△H1+△H2＞△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六種微粒．其中N2、ClO﹣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示．下列判斷不正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的氧化劑是ClO﹣
B.消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移3 mol電子
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中錯誤的是（ ）
A.葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體
B.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)
C.乙醇可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.苯和溴水在FeBr3的條件下可制得溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是有（ ）
①Si Na2SiO3（aq） H2SiO3
②S SO3 H2SO4
③Na Na2O2 NaOH
④飽和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
⑤MgCl2（aq） MgCl26H2O Mg
⑥Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3
⑦Fe2O3 FeCl3（aq） 無水FeCl3
⑧CuSO4（aq） Cu（OH）2 Cu2O．
A.4個(gè)
B.5個(gè)
C.6個(gè)
D.7個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）

A.由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵
B.由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子
C.若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3﹣O﹣CH3
D.由核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）B的化學(xué)名稱是 ．
（3）C中含氧官能團(tuán)的名稱是
（4）E是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是
（5）由乙醇生成F的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅錳干電池所含有的汞、酸或堿等在廢棄后進(jìn)入環(huán)境中將造成嚴(yán)重危害．對廢舊電池進(jìn)行資源化處理顯得非常重要．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2 ， 其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是；
（3）操作A的名稱為；
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．其主要反應(yīng)為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用方法除去溶液中過量的H2O2 ．
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖所示：

根據(jù)圖可知：
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是；
②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃，向20mL 0.1molL﹣1的醋酸溶液中不斷滴入0.1molL﹣1的NaOH溶液，溶液pH的變化曲線如圖，下列關(guān)于該過程中溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述錯誤的是（ ）

A.a點(diǎn)時(shí)：c（ CH3COOH）＞c（ Na+）＞c（ CH3COO﹣）＞c（ H+）＞c（ OH﹣）
B.b點(diǎn)時(shí)：c（ Na+）=c（ CH3COO﹣）＞c（H+）=c（ OH﹣）
C.c點(diǎn)時(shí)：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
D.d點(diǎn)時(shí)：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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