【題目】常溫下,用0.1molL-1的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲線如圖所示.AG=,下列分析不正確的是

A. ROH為弱堿 B. A點(diǎn)溶液c(Cl)=c(R+)

C. 若b=10時，AG＜0 D. 若b=15,溶液中存在c（Cl-）+c（OH-）=c（R+）+c（H+）

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)0.1mol·L－1ROH的AG值計算；

B、A點(diǎn)溶液呈中性，依據(jù)電荷守恒判斷；

C、b=10時，0.1molL-1的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,恰好完全反應(yīng)生成RCl，是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，C(H +)/C(OH -)>0；

D、b=15，溶液中存在RCl兩份，HCl一份，依據(jù)溶液中存在的電荷守恒判斷。

A、0.1mol·L－1ROH的AG為-7.2，則：C(H +)/C(OH -)=10-7.2，結(jié)合C（H＋）·C（OH－）=10-14，得C（OH－）=10-3.4mol·L－1，小于0.1mol·L－1，所以ROH為弱堿，故A正確；

B、依據(jù)溶液中電荷守恒原則：c（Cl－）+c（OH－）=c（R＋）+c（H＋），A點(diǎn)溶液呈中性，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，則c（ Cl－）=c（R＋），故B正確；

C、b=10時，0.1molL-1的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,恰好完全反應(yīng)生成RCl，是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，C(H +)/C(OH -)>1，AG >0，故C錯誤；

D、b=15，溶液中存在RCl兩份，HCl一份，依據(jù)溶液中存在的電荷守恒：c（Cl－）+c（OH－）=c（R＋）+c（H＋）故D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，常用于自來水的消毒，其沸點(diǎn)為9.9℃，可溶于水，有毒，濃度較高時易發(fā)生爆炸。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室通過反應(yīng)30NaClO3 +20H2SO4(濃) +7CH3OH = 30ClO2↑+6HCOOH +10Na3H(SO4)2 + CO2↑+23H2O制備ClO2，并將其轉(zhuǎn)化為便于運(yùn)輸和貯存的NaClO2固體，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。請回答下列問題：

（1）試劑X的名稱為________________；盛放該試劑的儀器的名稱為_____________。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)通入一定量的CO2，其目的是__________________；反應(yīng)結(jié)束后需再通入一定量的CO2，其目的是_________________________。

（3）裝置C中生成NaClO2的離子方程式為________________________________。

（4）設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明NaClO2溶液具有氧化性：__________________________。（可供選的試劑：稀HNO3、稀H2SO4、K2SO3溶液、BaCl2、FeCl2溶液、KSCN溶液）

（5）上述裝置存在一處明顯的缺陷，其改進(jìn)措施為_____________________________。

（6）某同學(xué)欲測定經(jīng)ClO2消毒過的自來水中ClO2殘留量，他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

Ⅱ.向錐形瓶中加入20.00mL自然水；

Ⅲ.用0.1000mol·L－1 Na2S2O3溶液測定錐形瓶中生成I2的量（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），共用去amLNa2S2O3溶液。

①盛放Na2S2O3溶液的儀器為___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管。

②水樣中ClO2的含量為____________g/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，我國部分地相繼發(fā)現(xiàn)些以發(fā)熱伴血小板減少為主要表現(xiàn)的感染性疾病病例。氯吡格雷( clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

(1)有機(jī)物A中所含有官能團(tuán)的名稱分別是___________，X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)C→D的反應(yīng)類型是___________。

(4)寫出A屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

(5)已知：

寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)，合成路線流程圖示例如下：

________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氨氣在生活、生產(chǎn)、科研中有極廣泛用途。

（1）已知反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H= + 116.5kJ/mol

反應(yīng)Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H= + 44.0kJ/mol

工業(yè)上以CO2、NH3為原料合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________________，該反應(yīng)在_________條件下可以自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”）；

（2）查閱資料可知：常溫下，K穩(wěn)[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10﹣10．

①銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq），該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K穩(wěn)=_______________；

②計算得到可逆反應(yīng)AgCl （s）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq）+Cl﹣（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________________________；在1L濃度為1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl為_______mol（保留2位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.01mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水。請回答下列問題:

（1）①、②、③、④四種溶液中,水電離出的c(H+)由大到小的順序是_________(填序號)。

（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是_______(填序號)。

（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是_______。

（4）已知T℃時,③溶液的pH=11,該溫度下,水的離子積Kw=______________;該溫度下，將pH之和為13的NaOH溶液和醋酸溶液等體積混合后，所得溶液呈____(填“酸”“堿”或“中”)性。T℃時,將aL pH=11的NaOH溶液與bL pH=1的H2SO4溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a:b=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】維格列汀(V)能促使胰島細(xì)胞產(chǎn)生胰島素，臨床上用于治療2型糖尿病。V的合成路線如下

已知：①

②虛楔形線、實(shí)楔形線分別表示共價鍵由紙平面向內(nèi)、向外伸展

回答下列問題：

(1)A的官能團(tuán)名稱為___________；B的結(jié)構(gòu)簡式為___________；C的核磁共振氫譜中有___________組峰。

(2)由B生成C、G生成V的反應(yīng)類型分別是___________、___________。

(3)上述V的合成路線中互為同分異構(gòu)體的是___________(填化合物代號)。

(4)D生成E的化學(xué)方程式為___________。

(5)的關(guān)系是___________(填標(biāo)號)

a 同種物質(zhì) b 對映異構(gòu)體 c 同素異形體

(6)4-乙烯基-1-環(huán)己烯()是有機(jī)合成中間體，設(shè)計由CH3CH=CHCH3為起始原料制備4-乙烯基-1-環(huán)己烯的合成路線___________(無機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說法中不正確的是

A. 左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇

B. 每消耗3.2 g氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.4 mol

C. 電池負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O6e===CO2+6H+

D. 電池的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e===4OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.1mol/L HCl溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，

（1）寫出下列儀器名稱

A________________。

B________________。

（2）操作可分解為如下幾步：

①檢查滴定管是否________________。

②用蒸餾水洗滌滴定管2~3次。

③在加入酸、堿反應(yīng)液之前，潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管還要分別用所要盛裝的酸、堿溶液________________2~3遍。

④分別將酸、堿反應(yīng)液加入到酸式滴定管、堿式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上________________處。

⑤裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測溶液并調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液，準(zhǔn)確讀取并記錄初始_______________。

⑥取一定體積的待測液于錐形瓶中加入指示劑

⑦把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度.

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同步練習(xí)冊答案