Question

【題目】如圖是批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應。電池總反應式為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說法中不正確的是

A. 左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇

B. 每消耗3.2 g氧氣轉移的電子為0.4 mol

C. 電池負極的反應式為CH3OH+H2O6e===CO2+6H+

D. 電池的正極反應式為O2+2H2O+4e===4OH

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 左邊電池反應失去電子，所以左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇，故A正確；B. 每消耗3.2克即0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.4mol，故B正確；C. 電池負極的反應式為：CH3OH + H2O — 6e—→CO2+ 6H+，故C正確；D. 電池的正極反應式為：O2++4e—+4H+=2H2O，故D不正確。故選D。