(6分)將3 mol A和3 mol B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),經(jīng)5 min后,測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L,C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)。試求:
(1)B的平均反應(yīng)速率為 。
(2)x的值為 。
(3)5 min后,A、B的物質(zhì)的量之比為 。
(1)0.05mol/(L·min)
(2)2
(3)3:5
解析試題分析:(1)5 min后,測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L,則D的反應(yīng)速率是0.5mol/L/5min="0.1" mol/(L·min),C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min),根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以x:2=1:1,所以x=2,B的平均反應(yīng)速率是D反應(yīng)速率的1/2,即0.1 mol/(L·min)×0.5=0.05mol/(L·min);
(2)根據(jù)以上分析x=2;
(3)5min后,消耗B的物質(zhì)的量0.05mol/(L·min)×5min×2L=0.5mol,消耗A的物質(zhì)的量是1.5mol,剩余A的物質(zhì)的量是3mol-1.5mol=1.5mol,B剩余的物質(zhì)的量是3mol-0.05mol/(L·min)×5min×2L=2.5mol,則5 min后,A、B的物質(zhì)的量之比為1.5:2.5=3:5
考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算,化學(xué)方程式系數(shù)的確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
乙酸蒸氣能形成二聚分子: 2CH3COOH(氣)(CH3COOH)2(氣)+熱,F(xiàn)欲測(cè)定乙酸的分子量,應(yīng)采用的反應(yīng)條件是( )
A.低溫高壓 | B.高溫低壓 | C.低溫低壓 | D.高溫高壓 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(8分) CO2是最重要溫室氣體,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2具有重大意義。
(1)科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):某溫度下,在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2,在一定條件下反應(yīng),測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________ 計(jì)算從反應(yīng)開始到3 min時(shí),氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________________。
②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是___________________ 。
A 在原容器中再充入1 mol H2 B 在原容器中再充入1 mol CO2
C 縮小容器的容積 D 使用更有效的催化劑
E.在原容器中充入1 mol He F.將水蒸氣從體系中分離出
(2)科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料,其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1,
(3)在一定壓強(qiáng)下,測(cè)得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。
溫度(K) CO2轉(zhuǎn)化率/(%) n(H2)/n(CO2) | 500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
、隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了普遍的重視。
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。該反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)某溫度下,若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))。
①在反應(yīng)進(jìn)行的0~1min內(nèi),該反應(yīng)的平均速率v(H2)= 。
②如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素(如:溫度、濃度、壓強(qiáng)),反應(yīng)將向著能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行(如增大H2的濃度,反應(yīng)向右進(jìn)行以減弱外界條件增大H2的濃度的影響)直至達(dá)到新的平衡。若上述反應(yīng)體系不改變反應(yīng)物的物質(zhì)的量,僅分別改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示,曲線I改變的實(shí)驗(yàn)條件是 ,曲線Ⅱ改變的實(shí)驗(yàn)條件是 。
(3)下列各項(xiàng)中,不能夠說明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已達(dá)到平衡的是 (單選)。
A.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 |
B.一定條件下,CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等 |
C.一定條件下,H2O(g)的濃度保持不變 |
D.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol CO2,同時(shí)生成1 mol CH3OH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(16分)合成氨技術(shù)的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實(shí)。
(1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.2kJ·mol-1。在一定條件下反應(yīng)時(shí),當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNH3時(shí),放出的熱量為 。
(2)合成氨混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)NH3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。由圖可知:
①溫度T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1 K2 (填“>”或“<”)。若在恒溫、恒壓條件下,向平衡體系中通入氦氣,平衡 移動(dòng)、(填“向左”、“向右”或“不”)。
②T2溫度時(shí),在1L的密閉容器中加入2.1mol N2、l.5molH2,經(jīng)10min達(dá)到平衡,則v(H2)= 。達(dá)到平衡后,如果再向該容器內(nèi)通入N2、H2、NH3各0.4mol,則平衡 移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)工業(yè)上用CO2和NH3反應(yīng)生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H,
在一定壓強(qiáng)下測(cè)得如下數(shù)據(jù):
①則該反應(yīng)△H 0,表中數(shù)據(jù)a d,b f(均選填“>”、‘‘=”或“<”)。
②從尿素合成塔內(nèi)出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3,應(yīng)如何處理 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某溫度下向1L密閉容器中充入1mol N2和3 mol H2,使反應(yīng)N2+3H2
2NH3達(dá)平衡,平衡混合氣中N2、H2、NH3的濃度分別為M、N、G(mol/L).如果溫度不變,只改變初始物質(zhì)的加入量,要求M、N、G保持不變,則N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示時(shí)應(yīng)滿足的條件是:
①若x=0,y=0,則z= ;
②若x="0.75" mol,則y= ,z= ;
③x、y、z取值必須滿足的一般條件是(用含x、y、z方程表示,其中一個(gè)含x、z,另一
個(gè)含y、z) 。
若將上述條件改為恒溫、恒壓,其它均不變,則
a.若x=0,y=0,則z= ;
b.若x="0.75" mol,則y= ,z= ;
c.x、y、z取值必須滿足的一般條件是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
據(jù)圖回答下列問題:
Ⅰ、(1)若燒杯中溶液為稀硫酸,則觀察到的現(xiàn)象是______________________
負(fù)極反應(yīng)式為:_________________________________________________。
(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負(fù)極為________(填Mg或Al),總反應(yīng)化學(xué)方程式為
______________________________________________________________。
Ⅱ、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池,其正極的電極反應(yīng)式為
Ⅲ、(1)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
分析該反應(yīng)并回答下列問題:下列各項(xiàng)中,不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________(填序號(hào))。
a.恒溫、恒容條件下,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol H2,同時(shí)生成1 mol CH3OH
(2)2009年10月,中國科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。
①該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為________________,
c口通入的物質(zhì)為________________。
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:_______
③工作一段時(shí)間后,當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí),
有______________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(14分)
已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
|溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(14分)已知CO2、SO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體,請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)參與環(huán)境治理,使我們周圍的空氣更好。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3,反應(yīng)混合體系
中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示(曲線上
點(diǎn)均為平衡狀態(tài))。由圖可知:
①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”或“<”),若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡 移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”);
②若溫度為T1時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”);
③硫酸廠的SO2尾氣用過量的氨水吸收,對(duì)SO2可進(jìn)行回收及重新利用,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、 ;
④新型氨法煙氣脫硫技術(shù)是采用氨水吸收煙氣中的SO2,再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。其優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外,還能得到一種復(fù)合肥料,該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為:________(只要求寫一種);
(2)汽車尾氣(含有烴類、CO、NOx等物質(zhì))是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。其前半部反應(yīng)方程式為:
2CO+2NO 2CO2+N2。它的優(yōu)點(diǎn)是 ;
(3)有人設(shè)想用圖所示裝置,運(yùn)用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)
化為重要化工原料。
①若A為CO2,B為H2,C為CH3OH,則正極電極反應(yīng)式為
;
②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4?蒲腥藛T希望每分鐘
從C處獲得100 mL 10 mol/L H2SO4,則A處通入煙氣(SO2
的體積分?jǐn)?shù)為1%)的速率為 L/min(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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