短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價。下列說法正確的是

A．XH4的沸點比YH3高 
B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同 
C．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng) 
D．X與Y形成的化合物的熔點可能比金剛石高 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于1s、2s、3s、4s原子軌道的說法，正確的是

A．電子只能在電子云輪廓圖中運(yùn)動
B．能級不同，電子云輪廓圖形狀相同
C．軌道數(shù)目相同，電子云輪廓圖形狀、大小完全相同
D．能層不同，電子云輪廓圖形狀也不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（  ）

A．熔點：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl
B．粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3
D．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

熱核聚變實驗反應(yīng)堆的原理類似太陽發(fā)光發(fā)熱，即在上億攝氏度的超高溫條件下，利用氫的同位素氘、氚的聚變反應(yīng)釋放出核能。下列說法正確的是
A．H、D．T與16O、17O、18O構(gòu)成雙氧水分子的相對分子質(zhì)量有36個
B．H、D、T互為同素異形體
C．H2、D2、T2在同條件下密度之比為1：2：3
D．氘、氚聚變反應(yīng)生成其它元素，屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表   （   ）

元素代號
 		X
 		Y
 		Z
 		M
 		N
 		P
 
原子半徑/nm
 		0.186
 		0.143
 		0.075
 		0.074
 		0.152
 		0.099
 
元素的主要化合價
 		+1
 		+3
 		+5、-3
 		-2
 		+1
 		+7、-1
 
 
下列敘述錯誤的是（其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
A．X、N元素的金屬性：X＞N
B．Y、M元素形成的離子化合物是工業(yè)冶煉Y的原料
C．X單質(zhì)在M單質(zhì)中燃燒生成的化合物39g中共含有0．5NA個陰離子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L 1mol·L-1的YP3溶液中含有NA個Y3+離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖為元素周期表短周期的一部分。E原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1下列敘述不正確的是

A．C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
B．A與B形成的陰離子可能有AB32－ A2B42－
C．AD2分子中每個原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
D．A、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是   
A．Ca2+、K+、Cl－、S2－四種離子的半徑依次減小
B．熔融的NaHS04中陰、陽離子的數(shù)目比為1：2
C．等物質(zhì)的量的LiH、LiD、LiT三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為4：5：6
D．3 g乙酸分子中含有的共用電子對數(shù)是0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下：

元素
X
Y
Z
與H2反應(yīng)條件
暗處反應(yīng)
光照
高溫、催化劑
常溫下氫化物水溶液的pH
小于7
小于7
大于7
下列敘述正確的是
A．非金屬性X<Y
B．Z為第VA族元素
C．最外層電子數(shù)Z>Y
D．Y、Z的氫化物反應(yīng)形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是

A．隨原予序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小
B．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素
C．若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價一定相同
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相似

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