下列說法正確的是   
A．Ca2+、K+、Cl－、S2－四種離子的半徑依次減小
B．熔融的NaHS04中陰、陽離子的數(shù)目比為1：2
C．等物質(zhì)的量的LiH、LiD、LiT三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為4：5：6
D．3 g乙酸分子中含有的共用電子對數(shù)是0.4NA

D

解析試題分析：A、Ca2+、K+、Cl－、S2－是電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越小,半徑越大，錯誤；B、熔融的NaHSO4陰、陽離子是Na+和H S04－,數(shù)目比為1：1，錯誤；C、H、D、T質(zhì)子數(shù)都為1, LiH、LiD、LiT的質(zhì)子數(shù)之比為1：1：1，錯誤；D、1 mol   乙酸分子中含有的共用電子對數(shù)8NA，3 g乙酸為0.05 mol, 共用電子對數(shù)是0.4NA,正確。
考點：考查離子半徑、熔融的NaHS04的電離、同位素和共價鍵數(shù)等相關(guān)知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表中所示。下列判斷正確的是

甲
乙
 
丙
丁
戊
 
A．金屬性：甲＞丙
B．原子半徑：丙＜�。嘉�
C．最外層電子數(shù)：甲＞乙
D．氫氧化物的堿性：丙＞�。疚�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價和最低價如下表，下列說法下正確的是

A．⑦的簡單離子不是同周期元素離子半徑最小的
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性①>②
C．②的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗氯氣管道的泄漏
D．陰離子的還原性④大于⑤，最高價氧化物的水化物的堿性③小于⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期金屬元素甲-戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是（    ）

甲
丙
 
乙
丁
戊
 
A．原子半徑： 丙＜�。嘉�
B．金屬性：丙＞甲
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：乙＞�。疚�
D．戊只與強酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號
X
Y
Z
W
原子半徑/pm
160
143
70
66
主要化合價
+2
+3
+5、+3、-3
-2
元素化合物的性質(zhì)

形成常見的兩性氧化物
Z2是常見保護(hù)氣
W3可用于殺菌消毒
 
下列敘述正確的是                   
A．W的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B．X、Y元素的金屬性X<Y
C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

同一短周期內(nèi)主族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關(guān)系如圖，下列說法正確的是

A．原子序數(shù)：W＞Z＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞R
C．Y和W形成共價化合物
D．X和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙與丁同族，丙、丁、戊同周期，丙單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，戊的最高化合價為+7，則

A．原子半徑：乙>丁>丙
B．非金屬性：丙>丁>戊
C．甲與戊形成的化合物是共價化合物
D．乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物均是強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如表所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32，D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是

A．元素D形成的氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型一定是正四面體
B．A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
C．在DB2、BC6、DC4的分子中，每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價。下列說法正確的是

A．XH4的沸點比YH3高 
B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同 
C．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強 
D．X與Y形成的化合物的熔點可能比金剛石高 

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