Question

【題目】下圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計(jì)的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅥA族和幾種元素的位置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)鐵元素位于元素周期表中第四周期__________族。

(2)自從周期表誕生以來(lái)，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭(zhēng)，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是氫原子的最外層電子“飽和缺一”。請(qǐng)寫出LiH的電子式_____________，而且Li+的離子半徑比H-_______(填“大”或“小”)。

(3)d的某化合物呈淡黃色，可與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉綻和能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，d的該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為__________________。

(4)b元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可生成一種鹽，土壤中施用該鹽做化肥時(shí)，其陰離子在水田中的利用率低，說(shuō)明土壤膠體粒子帶______(填“正”或“負(fù)”)電荷。

(5)下列敘述正確的是______

A.h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿

B.硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性

C.c的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸

D.原子半徑：h>e>a

E.氫化物的酸性：f弱于g

Answer 1

【答案】 Ⅷ Li+[:H]－ 小 離子鍵和共價(jià)鍵 負(fù) A、D、E

【解析】考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，（1）鐵元素位于第第周期VIII族；（2）H得到一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，LiH為離子化合物，其電子式為Li+[:H]－ ；Li＋和H－核外電子排布式相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，即半徑大�。�H－>Li＋；（3）根據(jù)圖，d應(yīng)是第三周期IA族元素，即d為Na，其化合物Na2O2為淡黃色，過(guò)氧化鈉的電子式為，含有化學(xué)鍵為離子鍵和非極性共價(jià)鍵；（4）b元素應(yīng)位于第二周期VA族，即b為N，其氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物生成的鹽是NH4NO3，陰離子是NO3－，在水田中利用率低，說(shuō)明土壤膠體粒子帶負(fù)電荷；（5）A、h位于第四周期IA族，即h為K，KOH屬于強(qiáng)堿，故A正確；B、f為S，同主族從上到下非金屬性減弱，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性降低，即H2Se穩(wěn)定性弱于H2S，故B錯(cuò)誤；C、c為F，HF為弱酸，故C錯(cuò)誤；D、電子層數(shù)越多半徑越大，即K>Al>H，故D正確；E、H2S為弱酸，HCl為強(qiáng)酸，故E正確。