【題目】有四種化合物W、X、Y、Z,它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成的.已知: (a)A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,且A、D同主族,C、E同主族,B、C同周期.
(b)W由B、C組成,分子中原子個數(shù)比為B:C=1:2,固體易升華.
(c)X由A、C組成,分子中原子個數(shù)比為A:C=1:1.
(d)Y由C、D形成的離子化合物,且Y中相應元素的微粒之比為:C:D=1:1.
(e)Z是由D、E形成的離子化合物,其中陽離子比陰離子少一個電子層,陰、陽離子數(shù)之比為1:2.
試回答下列各小題:
(1)各元素符號:ABCDE
(2)W的電子式:
(3)X的結(jié)構(gòu)式:
(4)Y的電子式:
(5)Z的化學式:
(6)寫出Y與水反應的化學方程式:

【答案】
(1)H;C;O;Na;S
(2)
(3)H﹣O﹣O﹣H
(4)
(5)Na2S
(6)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
【解析】解:四種化合物W、X、Y、Z.它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中兩種元素組成,A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,且A、D同主族,C、E同主族,只能是A處于第一周期,C處于第二周期、D、E處于第三周期,則A為H元素,D為Na;Z是由D、E形成的離子化合物,E形成陰離子,其中陽離子比陰離子少一個電子層,陰、陽離子數(shù)之比為1﹕2,則E形成的陰離子帶2個單位負電荷,所以E是S元素,則Z是Na2S;C和E同主族,所以C是O元素;X由A、C組成,分子中原子個數(shù)比A﹕C=1﹕1,則X是H2O2;Y是由C、D形成的離子化合物,且Y中相應元素的微粒之比為C:D=1:1,則Y是Na2O2;B、C同周期,W由B、C組成,分子中原子個數(shù)比為B:C=1:2,固體易升華,則B為碳元素,W為CO2 . (1)通過以上分析知,A、B、C、D、E分別是:H、C、O、Na、S 元素,故答案為:H;C;O;Na;S;(2)W為CO2 , 電子式為: ,故答案為: ;(3)X是H2O2 , 結(jié)構(gòu)式為:H﹣O﹣O﹣H,故答案為:H﹣O﹣O﹣H;(4)Y為Na2O2 , 電子式是: ,故答案為: ;(5)Z的化學式:Na2S,故答案為:Na2S;(6)Y與水反應的化學方程式:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,故答案為:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.
四種化合物W、X、Y、Z.它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中兩種元素組成,A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,且A、D同主族,C、E同主族,只能是A處于第一周期,C處于第二周期、D、E處于第三周期,則A為H元素,D為Na;Z是由D、E形成的離子化合物,E形成陰離子,其中陽離子比陰離子少一個電子層,陰、陽離子數(shù)之比為1﹕2,則E形成的陰離子帶2個單位負電荷,所以E是S元素,則Z是Na2S;C和E同主族,所以C是O元素;X由A、C組成,分子中原子個數(shù)比A﹕C=1﹕1,則X是H2O2;Y是由C、D形成的離子化合物,且Y中相應元素的微粒之比為C:D=1:1,則Y是Na2O2;B、C同周期,W由B、C組成,分子中原子個數(shù)比為B:C=1:2,固體易升華,則B為碳元素,W為CO2 , 據(jù)此解答.

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A.分子式為C12H19O4
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(3)d的某化合物呈淡黃色,可與硫酸亞鐵溶液反應生成紅褐色沉綻和能使帶火星的木條復燃的氣體,d的該化合物中含有的化學鍵類型為__________________。

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(5)下列敘述正確的是______

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B.硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性

C.c的氫化物的水溶液是強酸

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【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= , 該反應為反應(填吸熱或放熱). 若改變條件使平衡向正反應方向移動,則平衡常數(shù)(填序號)
①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能
(2)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 . (a)容器中壓強不變 (b)混合氣體中c(CO)不變
(c)v(H2)=v(H2O) (d)c(CO)=c(CO2
(3)將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應CO (g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO2

CO

A

650

2

4

1.6

2.4

5

B

900

1

2

0.4

1.6

3

C

900

a

b

c

d

t

①實驗A中以υ(H2) 表示的反應速率為
②通過計算可知,CO的轉(zhuǎn)化率實驗A實驗B(填“大于”、“等于”或“小于”),該反應的正反應為(填“吸”或“放”)熱反應.
③若實驗C要達到與實驗B相同的平衡狀態(tài),則a、b應滿足的關系是(用含a、b的數(shù)學式表示).

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B.黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體
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(2)用H2O2溶液“氧化”時發(fā)生反應的列子方程式為
(3)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示、“調(diào)pH并過濾”時,應調(diào)整的pH范圍為 , 濾渣1的主要成分為(填化學式).

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.8

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

Mn2+

7.8

9.8


(4)加入磷酸后發(fā)生反應的化學方程式為
(5)某工廠用上述流程制備馬日夫鹽,已知軟錳礦中MnO2的含量為87%,整個流程中錳元素的損耗率為9%,則1t該軟錳礦可制得馬日夫鹽t.

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